बिजुली dissociation: electrochemistry को सैद्धान्तिक नींव

हामी सामान्यतया यो विचार छैन हुनत बिजुली dissociation, हाम्रो जीवनमा एक विशाल भूमिका खेल्छ। यो घटना तरल मध्यम मा चालकता लवण, एसिड र आधारमा सम्बन्धित छ। हाम्रो वरपर सबैतिर invisibly वर्तमान बिजुली dissociation - कार, मोबाइल फोन र खेलाडीहरू, भन्ने बित्तिकै विद्युत ब्याट्री, हो कि rechargeable बैटरी गर्न, तरल पदार्थ हुन्छन् असी प्रतिशत जो पहिलो हृदय rhythms मानव शरीर मा कारण एक "प्रत्यक्ष" बिजुली संग, देखि।

एल्यूमीनियम - विशाल exhaling noxious वाष्पीकरण उच्च तापमान मा पिघला vats, bauxite इलेक्ट्रोलीज विधि एक "पखेटा" धातु प्रदान गर्दछ। हामीलाई चारैतिर वस्तुहरु, क्रोम-जलप रेडियेटर देखि कहिल्यै समाधान वा पिघला लवण, र यसैले घटना सामना आफ्नो कान मा बालियां माथि समेट्छ। electrochemistry - छैन व्यर्थमा विद्युत dissociation मा विज्ञान सम्पूर्ण शाखा अध्ययन।

विलायक तरल-अणुहरुलाई dissolution मा आउन रासायनिक बन्धन solvates गठन भएको solute को अणु, साथ। को जलीय समाधान नुन, एसिड र आधारमा को dissociation गर्न सबैभन्दा susceptible छ। यो प्रक्रिया एक परिणाम रूपमा solute अणु आयनों मा अलग गर्न सक्नुहुन्छ। उदाहरणका लागि, ना ⁺ र सीआई को आयनों को प्रभाव को तहत एक जलीय विलायक ^- जो ईओण NaCI क्रिस्टल आगम मा एक विलायक मध्यम मा solvated नयाँ पहिले नै ^हो, कण (hydrated)।

यो घटना सार मा विलायक गर्न जोखिम फलस्वरूप आयनों मा भंग पदार्थ को पूर्ण वा आंशिक पतन को एक प्रक्रिया प्रतिनिधित्व गर्दछ, र भनिन्छ "बिजुली dissociation।" यो प्रक्रिया electrochemistry लागि अति महत्त्वपूर्ण छ। को ठूलो महत्व जटिल multicomponent प्रणाली को dissociation एक कदम को घटना द्वारा विशेषता छ भन्ने तथ्यलाई छ। जब यो घटना पनि Electroless इलेक्ट्रोलिटिक पदार्थ देखि विशिष्ट छ जो एक तेज आयनों को संख्या मा समाधान मा वृद्धि, अवलोकन छ।

इलेक्ट्रोलीज समयमा आयनों गति स्पष्ट निर्देशन छ: सकारात्मक शुल्क संग कण (cations) - तिनीहरू discharged छन् विपरीत शुल्क, को Anode इलेक्ट्रोड गर्न - को नकारात्मक चार्ज इलेक्ट्रोड गर्न, कैथोड र सकारात्मक आयनों (anions) भनिन्छ। Cations कम र anions ऑक्सीकरण छन्। तसर्थ, dissociation उल्टाउन छ।

यो विद्युत प्रक्रियाको मौलिक विशेषताहरु को एक इलेक्ट्रोलिटिक dissociation, भंग पदार्थ अणुओं को कुल संख्या गर्न hydrated कणहरु को अनुपात व्यक्त गरिएको छ जो को डिग्री छ। उच्च स्कोर, अधिक यो बलियो इलेक्ट्रोलाइट पदार्थ हो। यो आधारमा सबै पदार्थ कमजोर, मध्यम बल र बलियो electrolytes विभाजित छन्।

dissociation को डिग्री निम्न कारक निर्भर: क) solute को प्रकृति; ख) विलायक, यसको प्रकृति ढांकता स्थिर र ध्रुवीयता; ग) समाधान को एकाग्रता (तल्लो अङ्क, dissociation को ठूलो डिग्री); G) dissolution मध्यम को तापमान। उदाहरणका लागि, को dissociation एसेटिकएसिड निम्न सूत्र व्यक्त गर्न सकिन्छ:

दर्पण ₃ COOH ⁺ एच + दर्पण ₃ सीओओ ^-

किनभने आफ्नो जलीय समाधान अणु र आयनों सुरु unhydrated रहने छैन बलियो electrolytes वस्तुतः irreversibly अलग छन्। यो पनि dissociation प्रक्रिया रासायनिक बन्धन एक ईओण र covalent ध्रुवीय प्रकार सबैका पदार्थ असर भनेर थप गर्नुपर्छ। इलेक्ट्रोलिटिक dissociation को सिद्धान्त सन् 1887 मा प्रसिद्ध स्वीडिश रसायनविद् र भौतिक Svante Arrhenius formulated।