को पृथ्वीकाक्षारियधातु को रासायनिक गुण। पृथ्वीकाक्षारियधातु प्रयोग। धातु alkaline पृथ्वी को शारीरिक गुण

को पृथ्वीकाक्षारियधातु को रासायनिक गुण विचार गर्नुहोस्। , प्राप्त प्रकृति मा जा रहेको छ, आवेदन, आफ्नो संरचना को विशेषताहरु परिभाषित।

को एसएस मा स्थिति

यस यी तत्व को सुरु स्थान परिभाषित गर्न को आवधिक तालिका Mendeleev। तिनीहरूले मुख्य उपसमूहहरु दोस्रो समूहमा अवस्थित छ। यी क्याल्सियम, स्ट्रोनटियम, रेडियम, बारियम, म्याग्नेसियम, Beryllium समावेश गर्नुहोस्। मा बाहिरी ऊर्जा स्तर दुई valence इलेक्ट्रॉनों समावेश ती सबै छन्। सामान्य मामलामा, Beryllium, म्याग्नेसियम र पृथ्वीकाक्षारियधातु बाह्य ns2 इलेक्ट्रॉनों छन्। रूपमा रासायनिक यौगिकहरु तिनीहरूले ऑक्सीकरण +2 प्रदर्शनी। अन्य पदार्थ संग अन्तरक्रिया समयमा तिनीहरूले बाह्य ऊर्जा स्तर देखि इलेक्ट्रॉनों दिने, गुण कम प्रदर्शनी।

गुणहरू परिवर्तन

कोर Beryllium अणु वृद्धि, म्याग्नेसियम र साथ पृथ्वीकाक्षारियधातु त्यहाँ आफ्नो अणुहरु को अर्धव्यास मा वृद्धि भएकोले, आफ्नो धातु गुण बृद्धि। को alkaline-पृथ्वी धातु को शारीरिक गुण विचार गर्नुहोस्। सामान्य अवस्थामा एक इस्पात खैरो चमक संग एक धातु छ मा बेरेलियम छ। यो एक बाक्लो हेक्सागोनल क्रिस्टल जाली छ। अक्सिजन संग सम्पर्क मा, Beryllium तुरुन्तै एक ओक्साइड फिलिम, जसबाट यसको जवाब, गठन मत्ती कोटिंग कम गठन।

शारीरिक गुण

एक सरल पदार्थ रूपमा म्याग्नेसियम हावा मा ओक्साइड कोटिंग गठन सेतो धातु छ। यो एक हेक्सागोनल क्रिस्टल जाली छ।

को पृथ्वीकाक्षारियधातु क्याल्सियम, बारियम, समान स्ट्रोनटियम शारीरिक गुण। तिनीहरूले चांदी sheen संग विशिष्ट धातु प्रतिनिधित्व, हावा अक्सिजन yellowish फिलिम को प्रभाव अन्तर्गत कवर। क्याल्सियम र स्ट्रोनटियम अनुहार-केन्द्रित क्यूबिक जाली मा, बारियम एक शरीर-केन्द्रित संरचना छ।

तिनीहरूले सम्बन्ध एक धातु स्वभाव छ भन्ने तथ्यलाई आधारित रसायन alkaline पृथ्वी धातु। तिनीहरूले उच्च बिजुली र गर्मी चालकता विशेषता द्वारा किन छ। पग्लिने र Boiling अंक को क्षारियधातु भन्दा ठूलो को तापमान।

तयारीको लागि विधिहरू

एक औद्योगिक मात्रा मा बेरेलियम उत्पादन धातु fluoride को कमी द्वारा बाहिर छ। रासायनिक प्रतिक्रिया को प्रवाह को अवस्था को preheating छ।

प्रकृति मा पृथ्वीकाक्षारियधातु म्याग्नेसियम, स्ट्रोनटियम, आफ्नो लवण को पिघलने को क्याल्सियम आचरण इलेक्ट्रोलीज लागि यौगिकहरु को रूप मा छन् कि दिइएको।

रासायनिक गुण

को पृथ्वीकाक्षारियधातु को रासायनिक गुण पूर्व आफ्नो सतह एक ओक्साइड फिलिम पत्र हटाउन आवश्यकता सम्बन्धित छन्। यो पानी यी धातु को inertia निर्धारण गर्छ। क्याल्सियम, बारियम, स्ट्रोनटियम, hydroxides गठन गर्ने पानी हुँदा भंग आधारभूत गुणहरू उच्चारण भएको।

को पृथ्वीकाक्षारियधातु को रासायनिक गुण अक्सिजन आफ्नो अन्तरक्रिया मान। बारियम पेरोक्साइड को प्रतिक्रिया उत्पादन प्रतिक्रिया पछि गठन अन्य सबै आक्साइड लागि छ। आक्साइड को यो वर्ग को सबै सदस्यहरूलाई आधारभूत गुणहरू, मात्र Beryllium ओक्साइड amphoteric विशेषता गुण प्रदर्शनी।

को पृथ्वीकाक्षारियधातु को रासायनिक गुण देखाइएको र सल्फर, हलोजन, नाइट्रोजन संग प्रतिक्रिया छन्। जब यी तत्व को एक एसिड dissolution संग प्रतिक्रिया अवलोकन छ। Beryllium amphoteric तत्व गर्न भन्छिन् कि दिइएको, यो रासायनिक alkalis संग प्रतिक्रिया गर्न सक्षम छ।

गुणस्तरीय प्रतिक्रिया

पृथ्वीकाक्षारियधातु को मूल सूत्रहरू, लवण सम्बन्धित अकार्बनिक रसायन को पाठ्यक्रम हेरिएको। अन्य तत्व संग संयोजन मा यो वर्ग सदस्यहरू पहिचान गर्न, तपाईं गुणात्मक अठोट प्रयोग गर्न सक्नुहुन्छ। रक्सी-दीपक ज्वाला मा alkaline पृथ्वी धातु नुन लागू गर्दा, ज्वाला staining cations अवलोकन। सुन्तला र हरियो टोन बारियम cation - स्ट्रोनटियम cation एक गाढा रातो रंग, को क्याल्सियम cation दिन्छ।

बारियम गुणात्मक विश्लेषण सल्फेट anions प्रयोग cation पहिचान गर्न। यो प्रतिक्रिया सेतो बारियम सल्फेट खनिज एसिड मा अघुलनशील छ जो फलस्वरूप।

रेडियम कि सानो रकम प्रकृति मा समावेश एक रेडियोधर्मी तत्व हो। अक्सिजन संग म्याग्नेसियम प्रतिक्रिया गर्दा एक शानदार फ्लैश छ। गाढा ठाउँमा तस्वीर लिइरहेको बेला यो प्रक्रिया केही समय को लागि प्रयोग गरिन्छ। अब म्याग्नेसियम फ्लैश विद्युत प्रणाली आए प्रतिस्थापन गर्नुहोस्। पृथ्वीकाक्षारियधातु को परिवार धेरै रसायन संग प्रतिक्रिया छ जो Beryllium, बुझाउँछ। क्याल्सियम र म्याग्नेसियम एल्यूमीनियम त्यस्तै, यस्तो टाइटेनियम, टंगस्टन, मोलिब्डेनम र निओबियम रूपमा दुर्लभ धातु ठीक गर्न सक्नुहुन्छ। यी प्रक्रियाहरू प्राप्त धातु लागि kaltsietermiey र magnietermiey उल्लेख।

अनुप्रयोगको सुविधाहरू

पृथ्वीकाक्षारियधातु प्रयोग के हो? क्याल्सियम र म्याग्नेसियम प्रकाश मिश्र र दुर्लभ धातु निर्माण को लागि प्रयोग गरिन्छ।

केबल sheaths र सिर्जना बेयरिंग तयार गर्न प्रयोग घटक नेतृत्व मिश्र - उदाहरणका लागि, म्याग्नेसियम duralumin र क्याल्सियम को संरचना मा निहित छ। आक्साइड को रूप मा कला मा alkaline पृथ्वी धातु को व्यापक प्रयोग गर्नुहोस्। Slaked कागती (क्याल्सियम ओक्साइड) र जलेको म्याग्नेसियम (म्याग्नेशियम आक्साइड) निर्माण क्षेत्र को लागि आवश्यक छ।

पानी क्याल्सियम ओक्साइड को प्रतिक्रिया मा गर्मी को महत्वपूर्ण मात्रा जारी छ। Slaked कागती (क्याल्सियम हीड्राकसीड) निर्माण को लागि प्रयोग गरिन्छ। पदार्थ (कागती को दूध) को सफेद निलम्बन चुकंदर रस को शुद्धीकरण प्रक्रिया को लागि चीनी उद्योग मा प्रयोग गरिन्छ।

दोस्रो समूह को धातु को लवण

म्याग्नेसियम, Beryllium, पृथ्वीकाक्षारियधातु को लवण को सम्बन्धित आक्साइड को एसिड संग प्रतिक्रिया द्वारा तयार हुन सक्छ। Chlorides, fluorides, iodides डाटा तत्व सेतो स्फटिक यौगिकों, साधारण तरिकाले पानी मा घुलनशील छन्। sulfates बीच विलेयता, घुलनशीलता मात्र म्याग्नेसियम र Beryllium मिश्रित छ। हामी बारियम सल्फेट गर्न Beryllium लवण देखि एक कमी पालन। Carbonates व्यावहारिक पानी मा अघुलनशील वा न्यूनतम विलेयता, घुलनशीलता छ।

alkaline पृथ्वी तत्व को Sulfides भारी धातु मा सानो रकम मा निहित छन्। तपाईं ज्योति तिनीहरूलाई पठाउन भने, तपाईं रंग को एक किसिम प्राप्त गर्न सक्छन्। Sulfides को luminescent रचनाहरूको समावेश छन्, phosphors भनिन्छ। चमकीले डायल, यातायात संकेत सिर्जना गर्न यी रंग लागू हुन्छ।

पृथ्वीकाक्षारियधातु को पढाइ

क्याल्सियम कार्रोप्नेट पृथ्वीको सतह मा सबै भन्दा प्रशस्त तत्व हो। यो यस्तो चूना पत्थर, संगमरमर, चक रूपमा यौगिकों भाग हो। तिनीहरूलाई बीच, प्राथमिक प्रयोग चूना छ। यो खनिज निर्माण मा, एक उत्कृष्ट भवन पत्थर मानिन्छ अपरिहार्य छ। यसबाहेक, वर्तमान यौगिकों अकार्बनिक quicklime र slaked कागती, ग्लास र सिमेन्ट छन्।

चूना रोडा प्रयोग सडक योगदान, तर किनभने पाउडर माटो को अम्लता कम गर्न सक्छ। प्राकृतिक चक एक खोल पुरानो जनावर हो। यो कम्पाउन्ड, रबर, कागज को निर्माण को लागि प्रयोग गरिन्छ स्कूल crayons सिर्जना।

वास्, मूर्तिकारहरूले देखि संगमरमर माग। यो संगमरमर बनेको छ माइकलएन्जेलो धेरै अद्वितीय काम बनाइयो। को मास्को मेट्रो को स्टेशन को भाग संगमरमर टाइल लहरै छ। म्याग्नेसियम कार्रोप्नेट इँटा, सिमेन्ट, ग्लास को निर्माण मा ठूलो परिमाणमा प्रयोग गरिन्छ। यो फोहोर रक हटाउन लागि धातु उद्योग आवश्यक छ।

क्याल्सियम सल्फेट जिप्सम (क्याल्सियम सल्फेट स्फटिक) को रूप मा स्वाभाविक समावेश निर्माण उद्योग मा प्रयोग गरिन्छ। चिकित्सा मा, मिश्रित सामूहिक मात्रा को उत्पादन को लागि प्रयोग गरिन्छ, र जिप्सम पट्टियाँ उत्पादन।

(जिप्सम hemihydrate) स्टक्को पानी संग प्रतिक्रिया द्वारा गर्मी को भारी मात्रा मुक्ति। यो पनि उद्योग मा प्रयोग गरिन्छ।

Epsom नुन (म्याग्नेसियम सल्फेट), एक रेचक औषधि रूपमा चिकित्सा प्रयोग गरिएको। यो पदार्थ, एक तीतो स्वाद छ यसलाई समुद्र मा पाइन्छ।

"Barite porridge" (बारियम सल्फेट) पानी मा घुलनशील छैन। यो नुन रेडियोलजी मा प्रयोग गरिन्छ किन छ। नुन को जठरांत्रिय पर्चा को रोगहरु पत्ता लगाउन सक्ने एक्स-रेज धारण।

फस्फेट रक (रक) र क्याल्सियम फस्फेट को संरचना apatite छ। आक्साइड, hydroxides: तिनीहरूले क्याल्सियम यौगिकों उत्पादन गर्न आवश्यक छ।

क्याल्सियम जीवित विशेष महत्व जीव लागि खेल्छ। यो धातु हड्डी कंकाल निर्माण गर्न आवश्यक छ। क्याल्सियम आयनों हृदय को समायोजन लागि आवश्यक छन्, रगत clotting वृद्धि। यो कमी को स्नायु प्रणाली को एक इनकार, coagulation को हानि, सामान्यतया हात वस्तुहरूको विभिन्न राख्न सक्ने क्षमता को हानि हुन्छ।

स्वास्थ्य समस्या जोगिन गर्न, हरेक दिन क्याल्सियम को बारे मा 1.5 ग्राम उपभोग गर्नुपर्छ। मुख्य समस्या वास्तवमा निहित शरीर क्याल्सियम को 0.06 ग्राम अवशोषित कि बोसो को 1 ग्राम खान गर्नुपर्छ। धातु को अधिकतम रकम सलाद, साग, घरेलु पनिर, चीज मा निहित।

निष्कर्षमा

मुख्य SubGroup जीवन र आधुनिक मानिसको कामको लागि आवश्यक आवधिक तालिकाको दोस्रो समूह को सबै प्रतिनिधिहरू। उदाहरणका लागि, म्याग्नेसियम शरीर मा चयापचय प्रक्रियाहरू एक stimulator छ। यो भयातुर ऊतक, रगत, हड्डी, कलेजो मा उपस्थित हुन अनिवार्य छ। यो chlorophyll को भाग हो रूपमा म्याग्नेसियम, बिरुवाहरु मा सक्रिय सहभागी र photosynthesis छ। मानव हड्डी कुल वजन को एक-पाँचौं हुनुहुन्छ। तिनीहरूले क्याल्सियम र म्याग्नेसियम समावेश गर्दछ। आक्साइड, alkaline पृथ्वी धातु लवण निर्माण उद्योग, औषध र चिकित्सा विभिन्न आवेदन भेटिएन छन्।