धातु: धातु र मिश्र को सामान्य विशेषताहरु

आफ्नै आवश्यकताको मानिसहरू प्रयोग गर्न सिकेका छन् जो पहिलो सामाग्री, - एउटा ढुङ्गा। तर पछि, व्यक्ति धातु को गुण सजग हुँदा, पत्थर सम्म फिर्ता सारियो। यी पदार्थ र आफ्नो मिश्र मान्छे को हात मा सबैभन्दा महत्त्वपूर्ण र मुख्य सामाग्री भएको छ। यी को, उत्पादन घरेलू वस्तुहरू, उपकरण, परिसर बनाए। तसर्थ, हामी यस लेखमा के एक धातु, सामान्य विशेषताहरु, यो दिन त महत्त्वपूर्ण छन् जो गुण र आवेदन छ हेर्न हुनेछ। तामा, चरेस र फलाम: बस स्टोन आयु बाहिर पछि धातु को एक सम्पूर्ण आकाशगंगा पछि थियो।

धातु: सामान्य विशेषताहरु

के यी सरल पदार्थ को सबै सदस्यहरु एकतामा बाँध्ने? निस्सन्देह, यो आफ्नो क्रिस्टल जाली को संरचना, रासायनिक बन्धन र एटम को विद्युतीय संरचना को सुविधाहरू प्रकार छ। सबै, यसैले विशेषता शारीरिक मानिस यी सामाग्री प्रयोग underlie कि गुण पछि।

पहिलो, आवधिक प्रणाली को रासायनिक तत्व रूपमा धातु विचार गर्नुहोस्। उनको तिनीहरूले 95 कक्षहरू मिति थाह कब्जा, एकदम खुला स्थित छन् 115. त्यहाँ समग्र प्रणालीमा आफ्नो स्थान को धेरै सुविधाहरू छन्:

• मुख्य उपसमूहहरु म र द्वितीय समूह एल्यूमीनियम देखि सुरु, साथै III रूपमा गठन।
• सबै प्रतिकूल उपसमूहहरु मात्र धातु समावेश।
• तिनीहरूले बोरोनकोअर्थ देखि क्षारिय गर्न notional विकर्ण तल अवस्थित छ।

यी डाटा आधारित, यो गैर-धातु प्रणालीको माथिल्लो दायाँ भाग मा संकलित छन्, पालना गर्न सजिलो छ, र विचार अन्तर्गत ठाउँ बाँकी हामीलाई तत्व पर्छ।

तिनीहरू सबै अणु को विद्युतीय संरचना धेरै सुविधाहरू छन्:

• ठूलो पारमाणविकअर्धव्यास, जसद्वारा बाहिरी इलेक्ट्रन को जडान र नाभिक कमजोर, त्यसैले, यो एजेन्ट कम रूपमा अभिनय, धातु दिन सजिलो छ।
• ऊर्जा बाहिरी तह मा इलेक्ट्रॉनों एउटा सानो राशि।
• शीर्ष-तल को समूह मा धातु गुण तत्व उन्नत छन्, र दायाँ बायाँ देखि अवधि, यसको विपरीत, कमजोर। त्यसैले, सबैभन्दा शक्तिशाली गैर-धातु - फ्लोरिन छ, र कमजोर - फ्रान्स।

धातु र गैर-धातु को सामान्य विशेषताहरु आफ्नो संरचना मा ढाँचाको प्रकट गर्छ। यसरी, पहिलो को क्रिस्टल जाली - इस्पात, विशेष। यसको नोड्स मा कणहरु को धेरै प्रकार छन्:

• आयनों;
• अणुहरु;
• इलेक्ट्रॉनों।

भित्र यी पदार्थ को सबै भौतिक गुण बताउँछन् जो संचित कुल क्लाउड-भनिन्छ इलेक्ट्रन ग्याँस। तिनीहरूलाई नै नाम को रासायनिक बन्धन प्रकार मा धातु।

शारीरिक गुण

त्यहाँ मापदण्डहरू सबै धातु संयुक्त छन् जो एक नम्बर हो। आफ्नो शारीरिक गुण को सामान्य विशेषताहरु निम्नानुसार।

• धातु चमक। आफ्नो पदार्थ को यो समूह सबै सदस्यहरू छन्। एउटा ठूलो भाग, एक तरङलम्बाइ ज्योति झल्काउँछ त्यसैले, एक नरम सेतो र चाँदी रंग emits। तर केही (सुन, तामा, धेरै मिश्र) पहेंलो tinge चमकता।
• Malleability र ductility। यो विकल्प पनि धातु मा निहित छ। दिइएको विशेषता लागि सामान्य विशेषताहरु, तथापि, पूर्ण सही, त्यहाँ धेरै नरम, निंदनीय र नमनीय हुन् जस्तो छ, त्यहाँ भंगुर, मशीनिंग छन्। सबैभन्दा निंदनीय र नमनीय - सुन, चाँदी, तामा, एल्यूमीनियम र अन्य। कम pliable - टिन, नेतृत्व, मैंगनीज र अरूलाई।
• बिजुली र थर्मल चालकता। यसको प्रतिनिधिको अपवाद बिना, सबै छन्। धातु कंडक्टर म दयालु छन्।
• उच्च पग्लिने र Boiling अंक। यो आंकडा तल - यो सुविधा अनुसार तिनीहरूले दुर्दम्य साझा (1500 डिग्री माथि तापमान) fusible।
• प्रकाश र भारी धातु आफ्नो घनत्व आधारमा। यो तत्व को परमाणु वजन साना, साना छ। सजिलो - असमियम - लिथियम र भारी छ।
• कठोरता। यो सूचक, क्रोम लागि रेकर्ड, जबकि नरम - सीएस, यो आफ्नो हात मा पिघलने।

यी मापदण्डहरु - यो तिनीहरूले एक ठूलो परिवार एकताबद्ध सबै छ, धातु को एक सामान्य विशेषता छ। तर, यो हरेक नियम त्यहाँ अपवाद हुन्छन् बुझे गर्नुपर्छ। विशेष गरी यस प्रकारको को तत्व धेरै छन्। तसर्थ, परिवारमा पनि तल छलफल गरिने विभिन्न समूहहरू, मा आफ्नो एकाइहरु छ, र जसको लागि हामी विशेषता सुविधाहरू दर्शाउन।

रासायनिक गुण

रसायन विज्ञान को दृश्य को बिन्दुबाट, सबै धातु - कम छ। यसबाहेक, धेरै बलियो। कम बाहिरी स्तर, महान् पारमाणविकअर्धव्यास मा इलेक्ट्रॉनों, मजबूत निर्दिष्ट प्यारामिटर मा धातु।

फलस्वरूप, यस धातु संग प्रतिक्रिया गर्न सक्नुहुन्छ:

• गैर-धातु;
• पानी;
• एसिड;
• alkalis (amphoteric धातु) संग;
• आक्साइड;
• कमजोर को धातु लवण।

यो रासायनिक गुण को बस एक सिंहावलोकन छ। तत्व को प्रत्येक समूह पछि अत्यधिक व्यक्तिगत छन्।

पृथ्वीकाक्षारियधातु

को alkaline-पृथ्वी धातु को सामान्य विशेषताहरु निम्नानुसार:

• बाह्य दुई इलेक्ट्रॉनों छ।
• आवधिक प्रणाली को मुख्य SubGroup को दोस्रो समूह गठन, एक अपवाद Beryllium छ।
• सामान्य अवस्थामा - यो छ एक ठोस पदार्थ, छैन काटन चक्कु।
• रंग सरल धातु चाँदी खैरो, हावा एक ओक्साइड फिलिम ढाकिएको छन्।
• आफ्नो उच्च जवाब रेडियम गर्न म्याग्नेसियम वृद्धि भएको छ।
• प्रकृति व्यापक, विशेष गरी क्याल्सियम मा। साधारण फारम कारण उच्च गतिविधि गर्न उत्पन्न छैन, तर मानव जोइन्टहरूमा महत्त्वपूर्ण विभिन्न एक अधिकता गठन।
• जैविक मामलामा ठूलो महत्व छन्। क्याल्सियम, म्याग्नेसियम - मानिस र जनावर को शरीर को महत्वपूर्ण ट्रेस तत्व। म्याग्नेसियम पनि बोट chlorophyll एक भाग हो।

तसर्थ, पृथ्वीकाक्षारियधातु -, को-परिवार को साधारण तत्व उच्च जवाब exhibiting र बलियो कम एजेन्ट र शरीर मा जैविक प्रक्रिया महत्त्वपूर्ण खेलाडी छन् छ।

क्षारियधातु

को सामान्य विशेषताहरु को क्षार धातु आफ्नो नाम गर्न सुरु हुन्छ। कास्टिक hydroxides - आफ्नो तिनीहरूले क्षार गठन, पानी मा भंग आफ्नो क्षमता लागि पायो। पानी संग प्रतिक्रिया कहिलेकाहीं सुनिंनु संग, धेरै अशान्त छ। आफ्नो जवाब पनि उच्च छ देखि प्रकृति मा नि: शुल्क अवस्थामा यी पदार्थ फेला परेन, छन्। तिनीहरूले अर्थात् लगभग सबै, हावा, पानी वाष्प, गैर-धातु, एसिड, आक्साइड र लवण साथ प्रतिक्रिया।

यो आफ्नो इलेक्ट्रोनिक संरचना कारण हो। बाह्य स्तर मा, बस एक इलेक्ट्रन तिनीहरूले दिन सजिलो छन्। यो किन तिनीहरूलाई यो एकदम लामो समय लियो शुद्ध फारममा प्राप्त छ जो बलियो कम एजेन्ट छ। यो पहिलो सोडियम हीड्राकसीड को इलेक्ट्रोलीज द्वारा XVIII सताब्दी मा Gemfri देवी गरेको थियो। अहिले यो समूह सबै सदस्य यो विधि द्वारा झिकिएको छ।

को क्षारियधातु को सामान्य विशेषताहरु तिनीहरूले आवधिक प्रणाली को मुख्य समूह को पहिलो समूह बनाउन भन्ने तथ्यलाई अझै पनि छ। अप मानिस प्रयोग बहुमूल्य प्राकृतिक पदार्थ को धेरै बनाउन महत्त्वपूर्ण तत्व - तिनीहरू सबै छन्।

धातु d- को सामान्य विशेषताहरु र च परिवार

यो समूह ती सबै तत्व, जो ओक्सीकरण को डिग्री भिन्न हुन सक्छन् समावेश छ। यो अवस्थाको आधारमा, धातु एक oxidant र कम एजेन्ट रूपमा कार्य गर्न सक्छन् भन्ने हो। यस्तो तत्व प्रतिक्रिया ठूलो क्षमता। तिनीहरूलाई बीच, amphoteric पदार्थ को एक ठूलो संख्या।

संक्रमण तत्व - यी सबै अणुहरु लागि सामान्य नाम। तिनीहरूले यो विशिष्ट धातु को-परिवार र गैर-परिवार जिल्ला बीच, बीचमा थिए, गुण साँच्चै हो कि प्रदर्शनी लागि उहाँलाई मिल्यो।

संक्रमण धातु को सामान्य विशेषताहरु समान गुण जनाउँछ गर्न बुझ्ने गरिन्छ। निम्नानुसार ती हुन्:

• यस भन्दा ज्यादा स्तरमा इलेक्ट्रॉनों को एक ठूलो संख्या;
• ठूलो पारमाणविकअर्धव्यास;
• ओक्सीकरण धेरै डिग्री (7 गर्न +3);
• valence इलेक्ट्रॉनों को d- वा च-sublayer छन्;
• 4-6 प्रणाली को एक ठूलो अवधि गठन।

यो समूह मा सरल पदार्थ धातु रूपमा धेरै, टिकाउ निंदनीय र नमनीय छन्, त्यसैले ठूलो औद्योगिक महत्त्व छ।

आवधिक प्रणाली को पक्ष उप-समूह

धातु पक्ष-उपसमूहहरु सामान्य विशेषताहरु को संक्रमण को कि समान छ। यो किनभने, वास्तव मा, यो एकदम नै छ, आश्चर्य छैन। बस सिस्टम को एक पक्ष SubGroup d- र च परिवार को प्रतिनिधिहरु, कि छ, संक्रमण धातु द्वारा गठन गरिएको छ। तसर्थ, हामी भन्न यी अवधारणाहरु कि सक्नुहुन्छ - पर्यायवाची।

जस्ता गर्न scandium देखि 10 प्रतिनिधिको पहिलो श्रृंखला - सबैभन्दा सक्रिय र महत्वपूर्ण व्यक्तिहरूलाई। तिनीहरू सबै ठूलो औद्योगिक महत्व छ, र अक्सर smelting लागि, मानिसको द्वारा प्रयोग गरिन्छ विशेष।

मिश्र

धातु र मिश्र को सामान्य विशेषताहरु हामीलाई बुझ्न कहाँ र कसरी यी पदार्थ प्रयोग गर्न सम्भव छ अनुमति दिन्छ। खुला र आफ्नो गुणस्तर सुधार गर्न नयाँ additives संश्लेषित किनभने हालैका दशकहरूमा यस्तो यौगिकों, एक ठूलो परिवर्तन भइरहेको।

आज लागि सबै भन्दा राम्रो-ज्ञात मिश्र हो:

• पीतल;
• duralumin;
• फलाम डाली;
• इस्पात;
• चरेस;
• जीत;
• निक्रोम, र अन्य।

फ्युजन के हो? यो धातु मिश्रण smelting भट्टीमा अन्तिम विशेष उपकरणहरू मा प्राप्त। यो शुद्ध पदार्थ, यसको जेनेरेटर को गुण उच्च एक उत्पादन प्राप्त गर्न गरिन्छ।

धातु र nonmetals को गुण को तुलना

तिनीहरूले शारीरिक र रासायनिक दुवै द्वारा प्रदर्शन गुण धेरै फरक हुन्, को लागि उत्तरार्द्ध समानता पहिचान गर्न सकिँदैन: हामी सामान्य गुण कुरा भने, धातु र गैर-धातु को विवरण एक धेरै आवश्यक बिन्दु फरक हुनेछ।

त्यसैले, गैर-धातु लागि हुन सक्दैन यस्तो प्रतिक्रिया सिर्जना गर्न। हामी मात्र प्रत्येक समूह को प्रतिनिधिहरु अलग विचार र उनको गुण वर्णन गर्न सक्नुहुन्छ।