नाइट्रोजन डाइअक्साइड

परमाणु नम्बर 7 स्थित 5 Mendeleev आवधिक प्रणाली को समूहसँग नाइट्रोजन रासायनिक तत्व। पर्याप्त अक्रिय सामान्य अवस्थामा यो diatomic ग्याँस। पृथ्वी वातावरणमा, यो तीन चौथाई लागि खाताहरू। निम्न ओक्सीकरण अमेरिका द्वारा विशेषता तत्व: -3, -1, 0, 1, 2, 3, 4, 5 यो धेरै यौगिकों भाग हो। एक रातो-खैरो विषाक्त ग्याँस (उच्च एकाग्रता मा पल्मोनरी edema कारण श्वसन पर्चा रीस उठाउनु क्षमता द्वारा), एक विशेषता तीव्र, पन्जेन्ट गंध भइरहेको छ - नाइट्रोजन डाइअक्साइड छ। सूत्र NO2 छ। चपाउने दात ठूलो 46,01 G / mol। घनत्व 2.62 जी / dm³। उम्लनेबिन्दु 21 ° सी पानी मा भंग जब यो संग प्रतिक्रिया। को अपवर्तनी सूचकांक 1.449 (मा 20 ° C)।

नाइट्रोजन डाइअक्साइड एउटा महत्त्वपूर्ण tropospheric ओजोन को गठन सहित वायुमण्डलीय रसायन भूमिका खेल्छ। साथ, यो हरेक वर्ष टन लाखौं उत्पादित गर्दै छन् जो नाइट्रिक एसिड, को औद्योगिक संश्लेषण मा एक प्रमुख हावा प्रदूषक र मध्यवर्ती छ। यो धेरै मध्ये एक छ नाइट्रोजन आक्साइड (बाइनरी अकार्बनिक यौगिकों ओक्सीकरण संग नाइट्रोजन र अक्सिजन को):

• म - N2O नाइट्रोजन ओक्साइड;

• द्वितीय - सं नाइट्रोजन मोनोअक्साइड;

• - III dinitrogen trioxide N2O3;

• चतुर्थ - NO2 नाइट्रोजन डाइअक्साइड र dinitrogen tetraoxide N2O4;

• वी - dinitrogen pentoxide, N2O5;

• trinitramide एन (NO2) 3।

नाइट्रोजन डाइअक्साइड सजिलै द्रवीभूत छ। उहाँले हावा भन्दा भारी छ। बेरंग पदार्थ गर्न (यसको dimer) N2O4: सामान्य अवस्थामा NO2 (1 लगभग 1) मिश्रित। NO2 रसायन राम्रो बुझ्ने गरिन्छ।

द्वारा पानी संग प्रतिक्रिया hydrolyzed छ, परिणामस्वरूप दुई गठन एसिड (नाइट्रोजनवाला र नाइट्रिक): 2NO2 + H2O → HNO2 + HNO3।

2NaOH + 2NO2 → NaNO2 + NaNO3 + H2O: मा क्षार लवण संग प्रतिक्रिया यी दुई एसिड रूपमा गठन गर्दै हुनुहुन्छ।

उहाँले एक मजबूत oxidant SO3 गर्न SO2 oxidizing सक्षम छ। यो विधि मा सम्पत्ति नाइट्रोजनवाला आधारित छ सल्फ्युरिक एसिड। जैविक यौगिकों, सल्फर, कार्बन र फस्फोरस सहित मध्यम NO2 धेरै पदार्थ, बाल्न।

नाइट्रोजन डाइअक्साइड साधारण नाइट्रोजन ओक्साइड वायुमण्डलीय अक्सिजन को ओक्सीकरण उत्पादित छ: O2 + 2NO → 2NO2

प्रयोगशाला मा, NO2 दुई चरणमा तयार: dinitrogen pentoxide, त्यसपछि thermally decomposed छ जो नाइट्रिक एसिड को निर्जलीकरण:

2HNO3 → N2O5 + H2O,

2N2O5 → 4NO2 + O2।

केही धातु nitrates को थर्मल अपघटन को फलस्वरूप पनि तयार NO2 हुन सक्छ:

2Pb (NO3) 2 → 4NO2 + 2PbO + O2।

यो ओक्साइड नाइट्रिक एसिड (केंद्रित) धातु (उदाहरण, तामा) देखि प्रतिक्रिया द्वारा गठन गर्न सकिन्छ:

4HNO3 + घन → 2NO2 + घन (NO3) 2 + 2H2O।

नाइट्रिक एसिड (केंद्रित) टिन नाइट्रोजन डाइअक्साइड साथै प्रभाव अन्तर्गत टिन एसिड एक द्वारा-उत्पादन रूपमा गठन:

4HNO3 + Sn → H2O + H2SnO3 + 4NO2।

केही स्रोतहरु ओक्साइड N2O4 (चतुर्थ) नाइट्रोजन tetroxide रूपमा उल्लेख गरिएको थियो। तर यो पदार्थ dinitrogen tetroxide छ रूपमा, एक misnomer छ। NO2 को बेरंग ग्याँस N2O4 संग संतुलन मा अवस्थित छ: 2NO2↔N2O4।

N2O4 तिर - यो ब्यालेन्स exothermic भएकोले, यो उच्च तापमान मा NO2 छेउमा र मा कम सारे छ। Deamer माइनस 11.2 ° सी को एक तापमान मा ठोस राज्य मा बित्दै 150 डिग्री को एक तापमान मा decomposes: N2O4 → 2NO2, त्यसपछि 2NO2 → 2NO + O2।

नाइट्रिक एसिड बिस्तारै विज्ञप्ति छ यो एसिड को नमूनाहरू को बहुमत को विशेषता पहेंलो रंग दिन्छ जो NO2,:

4HNO3 → 4NO2 + 2H2O + O2।

नाइट्रोजन डाइअक्साइड सजिलै पनि कम एकाग्रता मा गन्ध पत्ता छ, वाष्प को inhalation बचा गर्नुपर्छ। NO2 को एक संभावित स्रोत नाइट्रिक एसिड 0 डिग्री माथि तापमान मा NO2 आवंटन जो fuming छ। विषाक्तता लक्षण (पल्मोनरी edema) सामान्यतया केही घण्टा सम्भावित घातक खुराक को inhalation पछि देखिन्छन्। त्यहाँ 40-100 मिलीग्राम / m³ माथि एकाग्रता मा NO2 गर्न दीर्घकालीन जोखिम फोक्सो समारोह कम र श्वसन लक्षण जोखिम बढाउन सक्छ केही प्रमाण छ। केही वैज्ञानिकहरूको अध्ययन मा NO2 को एकाग्रता र अचानक शिशु मृत्यु सिंड्रोम बीच लिंक स्थापित।

नाइट्रोजन डाइअक्साइड जहाँ हावा को oxidant रूपमा प्रयोग भएको छ सबै भन्दा दहन प्रक्रियाहरू गठन।

उच्च तापमान मा, नाइट्रोजन नाइट्रिक ओक्साइड गठन गर्ने अक्सिजन संग जोडती: O2 + N2 → 2NO, त्यसपछि डाइअक्साइड O2 + 2NO → 2NO2 गठन गर्ने हावा कुनै ऑक्सीकरण छ:

1. सामान्य वायुमंडलीय एकाग्रता अन्तर्गत धेरै ढिलो प्रक्रिया हो।

2. NO2 सबैभन्दा संभावना स्रोत आन्तरिक दहन इन्जिन, थर्मल पावर बोट र, एक कम हदसम्म, मज्जा मिल्स छन्।

3. ग्याँस हीटर र भट्टियों पनि यो ओक्साइड को स्रोतहरू छन्। आवश्यक नाइट्रोजन अतिरिक्त दहन हावा, उच्च तापमान मा नाइट्रोजन आक्साइड रूपान्तरित छ जो शुरू गरिएको छ।

4. घरपरिवारमा स्ट्रोक हीटर र ग्याँस हीटर NO2 को स्रोतहरु पनि छन्।

5. नाइट्रोजन डाइअक्साइड वायुमण्डलीय आणविक परीक्षण (रातो रंग च्याउ बादल) मा उत्पन्न।

6. यसको सतह एकाग्रता केही कृषि क्षेत्रमा 30 G / m³ पुग्न सक्दैन।

7. NO2 पनि स्वाभाविक गर्जन, वर्षा उत्पादित छ।