सल्फरको लक्षण। सल्फरको आवेदन। मेडिकल सल्फर

Chalcogens - तत्वहरूको एक समूह, जुन सल्फर समावेश गर्दछ। यसको रासायनिक चिन्ह एस, ल्याटिन नाम सल्फरको पहिलो पत्र हो। साधारण पदार्थको रचना यस सङ्केतको साथ अनुक्रमणिका बिना रेकर्ड गरिएको छ। चलो आधारभूत संरचनाको संरचना, गुणहरू, स्वागत र आवेदन सम्बन्धी आधारभूत क्षणहरूमा विचार गरौं। सल्फर विशेषताहरू सबै विवरणमा प्रस्तुत गरिनेछ।

साधारण संकेत र chalcogenes को मतभेद

सल्फर ओक्सीजन को एक समूह को संदर्भित गर्दछ। यो आवधिक प्रणाली (पीएस) को छवि को आधुनिक दीर्घकालिक रूप मा 16 औं समूह हो। संख्या र अनुक्रमणिकाको पुरानो संस्करण VIA हो। समूहको रासायनिक तत्वहरूको नाम, रासायनिक लक्षणहरू:

• ओक्सीजन (ओ);
• सल्फर (एस);
• सेलेनियम (एसई);
• Tellurium (Te);
• पोलोनियम (पीओ)।

उपरोक्त तत्वहरूको बाह्य इलेक्ट्रोल शेल समान रूपमा व्यवस्थित गरिएको छ। कुल मा, यो 6 वाल्व इलेक्ट्रोन समावेश गर्दछ , जो अन्य परमाणुहरु संग एक रासायनिक बंधन को गठन मा भाग लिन सक्छन्। हाइड्रोजन यौगिकों एच ₂ आर को संरचना को अनुरूप छ, उदाहरण को लागि, एच ₂ एस हाइड्रोजन सल्फाइड छ। रासायनिक तत्वहरुको नाम, दुई प्रकार को ओक्सीजन यौगिकहरु संग बनाइन्छ: सल्फर, सेलेनियम र टूथुरियम। यी तत्वहरूको ओक्साइडका लागि सामान्य सूत्रहरू RO ₂ , आरओ _{3 हुन्} ।

Chalcogen साधारण पदार्थहरूसँग मेल खान्छ, जुन भौतिक गुणहरूमा महत्त्वपूर्ण छ। सबै chalcogenes को पृथ्वी को क्रस्ट मा सबै भन्दा सामान्य ओक्सीजन र सल्फर हो। पहिलो तत्त्व दुई ग्यासहरू बनाउँदछ, दोस्रो - ठोस। पोलोनियम - एक रेडियोधर्म तत्व - पृथ्वी को कुरकुरा मा कम से कम भेटिन्छ। ओक्सीजन देखि पोलोनियम सम्मको समूहमा, गैरमितिय गुणहरू कम हुन्छ र धातु गुण बढ्छ। उदाहरणका लागि, सल्फर एक ठेठ गैर-धातु हो, र ट्युरुरियममा धातुयुक्त चमक र विद्युत चालकता छ।

आवधिक तालिका को तत्व संख्या 16 D.I. Mendeleyev's

सल्फरको आन्तरिक परमाणु जन 32,064 छ। प्राकृतिक आइसोटोन को, सबै भन्दा सामान्य ³² एस (वजन देखि 95% भन्दा बढी)। त्यहाँ 33, 34 र 36 को परमाणु जनको साथमा सानो मात्रामा न्यूक्लोडहरू छन्। पीएसमा पद र स्याहारको संरचना द्वारा सल्फरका विशेषताहरू:

• क्रमिक संख्या 16 हो;
• परमाणुको न्यूक्लस को चार्ज +16;
• एटमको त्रिज्या 0.104 एनएम छ;
• आयनन ऊर्जा -10.36 ईवी;
• सापेक्ष इलेक्ट्रोनेगेटिटि 2.6 छ;
• यौगिकहरुमा ओक्सीकरण को डिग्री +6, +4, +2, -2;
• वैलेंस - II (-), द्वितीय (+), चतुर्थ (+), VI (+)।

सल्फर तेस्रो अवधिमा छ; परमाणुमा इलेक्ट्रोन तीन ऊर्जाको स्तरमा अवस्थित छन्: पहिलो - 2 मा, सेकेन्डमा - 8, तेस्रोमा - 6. सबै बाह्य इलेक्ट्रोन्स मूल्यवान छन्। जब अधिक इलेक्ट्रोनगेटिन्ट तत्वों संग बातचीत, सल्फर 4 या 6 इलेक्ट्रोन्स को रिलीज गर्दछ, सामान्य ओक्सीकरण राज्यहरु +6, +4 को अधिग्रहण गर्दछ। हाइड्रोजन र धातुहरूको प्रतिक्रियामा, एटमले ओक्केट भरेर र स्थिर अवस्था पुग्नुअघि एटमले 2 वटा इलेक्ट्रनहरू लाई आकर्षित गर्छ। यस अवस्थामा अक्सिजनको डिग्री -2 सम्म घटाइएको छ।

लम्बिक र मोनोकोलिनिक आवृत्तिको भौतिक गुणहरू

साधारण परिस्थितिमा, सल्फर परमाणुहरू कोणमा स्थिर जंजीरहरू सँगसँगै सामेल हुन्छन्। तिनीहरू को छल्लेहरूमा बन्द गर्न सकिन्छ, जसले हामीलाई चक्रवात सल्फर अणुहरूको अस्तित्वबारे बोल्न अनुमति दिन्छ। तिनीहरूको रचनाले एस ₆ र एस ₈ ढाँचालाई प्रतिबिम्बित गर्दछ।

सल्फर विशेषता अलग-अलग गुणहरू छन्, जो सबैotropic परिमार्जनहरू बीच मतभेदको वर्णनको साथ पूरै हुनुपर्छ।

एक ताम्बिक या α-sulfur सबैभन्दा स्थिर क्रिस्टललाइन हो। यी उज्ज्वल पहेंलो क्रिस्टलहरू छन् जो ₈ अणुहरू छन्। ताम्बू सल्फरको घनत्व 2.07 जी / सेमी 3 हुन्छ। मोनोकलिनिक फारमको लाइट-पहेंलो क्रिस्टलहरू β-सल्फरद्वारा 1.96 g / cm3 घनत्वको साथ बनाईएको छ। उबलने बिंदु 444.5 डिग्री सेल्सियस पुग्छ।

अमोर सल्फरको तयारी

प्लास्टिकको अवस्थामा सल्फर कस्तो रंग छ? यो एक कालो खैरो माटो हो, पूर्णतया पहेंलो पाउडर वा क्रिस्टल जस्तो। यसलाई प्राप्त गर्न, तपाईंलाई तामाङ वा मोनोकोलिनिक सल्फर पिघ्न आवश्यक छ। 110 डिग्री सेल्सियस भन्दा माथिको तापमान माथि बढि तापक्रममा यो गहिरो हुन्छ, 200 डिग्री सेल्सियस मोटा र भिज्याउँछ। यदि पतला सल्फर छिटो छिटो चिसो पानीमा खसेको छ भने, यसले ज्रिज्याग जस्ता जमिनको निर्माणलाई ठोस गर्नेछ जसको संरचना सूत्र एस _{एन को} प्रतिबिंबित गर्दछ।

सल्फरको घुलनशीलता

पदार्थको केहि परिमार्जन कार्बन डिलिफाइड, बान्जेन, टोलिन र तरल अमोनियामा भंग भएको छ। यदि जैविक समाधान बिस्तारै चिसो हुन्छ, त्यसपछि मोनोकलिनिक सल्फर सुई क्रिस्टलहरू बनाइन्छ। तरल पदार्थको वाष्पीकरणको समयमा, रोमन सल्फरको पारदर्शी लेमन-पहेंलो क्रिस्टलहरू अलग छन्। तिनीहरू कमजोर हुन्छन्, उनीहरू सजिलै पाउडरमा उडाउन सक्छन्। सल्फर पानीमा भंग गर्दैन। क्रिस्टलहरू पोतको तलल्लोतिर उत्रिन्छन्, र पाउडर सतहमा उड्न सक्छ (यो भट्टेको छैन)।

रासायनिक गुणहरू

तत्व संख्या 16 को सामान्य गैर-धातु गुणहरू प्रतिक्रियाहरूमा देखा पर्दछ:

• सल्फर धातु र हाइड्रोजन ओक्साइड हुन्छ, एस ^2- आयनमा कम हुन्छ;
• हावा र अक्सीजनमा जलाउँदा, डि- र सल्फर ट्राक्सोक्साइड बनाइन्छ, जुन एसिड एहाइड्राइड हुन्छ;
• अर्को अधिक इलेक्ट्रोनिक तत्व तत्वको साथ प्रतिक्रियामा - फ्लोरेइन - सल्फरले पनि यसको इलेक्ट्रोन्स (ओक्साइड्स) हराउँछ।

प्रकृतिमा नि: शुल्क सल्फर

पृथ्वीको कीरामा फैलिएको रूपमा, सल्फर रासायनिक तत्वहरू बीच 15 औं स्थानमा छ। चट्टान र खनिजमा एस परमाणुहरूको औसत सामग्री पृथ्वीको क्रस्टको 0.05% हो।

प्रकृति (देशी) मा सल्फर कस्तो रंग छ? यो एक हल्का पहेंलो पाउडर एक विशेषता गंध वा पहेंलो क्रिस्टल संग चश्मेको छाती छ। प्लेकर्सको रूपमा जम्मा हुन्छ, सल्फरको क्रिस्टलीय तहहरू पुरातन र आधुनिक ज्वालामुखीका क्षेत्रमा पाइन्छन्: इटली, पोल्याण्ड, मध्य एशिया, जापान, मेक्सिको, संयुक्त राज्य अमेरिका। अक्सर, निष्कर्षण, सुन्दर ड्रिस र विशाल सिंगल क्रिस्टल को समयमा भेटिन्छ।

हाइड्रोजन सल्फाइड र ओक्साइड प्रकृतिमा

ज्वालामुखी क्षेत्रहरूमा, गेसस सल्फर यौगिकहरू सतह छोड्छन्। हाइड्रोजन सल्फाइड एच ₂ एस को रिहाई को कारण 200 मीटर देखि अधिक गहराई मा काला सागर बेजान छ। सल्फर डाइअक्साइड को सूत्र बिस - SO ₂ , प्रवासी - SO _{3 हो} । सूचीबद्ध गेसियोजि यौगि केही तेल, ग्याँस र प्राकृतिक पानीको भण्डारमा उपस्थित छन्। सल्फर कोइला को एक भाग हो। यो धेरै जैविक कम्पोज्स को निर्माण को लागि आवश्यक छ। चिकन अण्डाका प्रोटीनहरू रोटी गर्दा हाइड्रोजन सल्फाइड जारी गरिन्छ, त्यसैले अक्सर यो भनिएको छ कि यो ग्याँस सख्त अण्डाहरू। सल्फर बायोजुएनिक तत्वहरूलाई बुझाउँछ, यो मानिस, जनावर र बिरुवाहरूको विकास र विकासको लागि आवश्यक छ।

प्राकृतिक सल्फाइड र सल्फेट को महत्व

सल्फर विशेषता अधूरो हुनेछ, यदि यो तत्व न केवल साधारण पदार्थ र अक्साइड को रूप मा न केवल भन्न को लागी। सबैभन्दा सामान्य प्राकृतिक यौगिहरु हाइड्रोजन सल्फाइड र सल्फरिक एसिड को लवण हुन्। तापर, फलाम, जिंक, पारा, को सिल्फ़्ससहरू चेलकोपीराइटाइट, पिराइट, स्पाभलराइट, सिन्नाबार र गेलिनाको खनिजमा पाइन्छ। सल्फेट सोडियम, कैल्शियम, बेरियम र म्याग्नेशियम लव भनिन्छ, जसलाई प्रकृतिमा खनिज र चट्टानहरू (मरेबाइटाइट, जिप्सम, सेलेनाइट, बाराइट, किसेराइइट, ईप्सोमेट) बनाउँछ। यी सबै यौगिहरु अर्थव्यवस्थाको विभिन्न शाखामा आवेदन पाउँछन्, उनीहरूले औद्योगिक प्रसंस्करण, उर्वरक, भवन निर्माण सामग्रीको लागि कच्चा मालको रूपमा प्रयोग गरेका छन्। केहि क्रिस्टललाइन हाइड्रेट को चिकित्सा मूल्य पनि राम्रो छ।

प्राप्त गर्दै

निःशुल्क राज्यमा पहेंलो रङको पदार्थ प्रकृतिमा पाइन्छ विभिन्न गहिराईमा। यदि आवश्यक भएमा, सल्फर चट्टानबाट मुस्कुराएको छ, तिनीहरूलाई सतह उठाएर, तर पातलो पानी वा वाष्प र संकुचित हावाको गहिराइमा पम्प गरेर । अर्को विधिले विशेष भित्ताहरूमा भंगको चट्टानको स्वाद समावेश गर्दछ। अन्य विधिहरू कार्बन डिलिलेड वा फ्ल्याटेशनसँग विच्छेद समावेश गर्दछ।

सल्फरमा उद्योगको आवश्यकता ठूलो, यसैले, एक प्राथमिक पदार्थ प्राप्त गर्न, यसको यौगिकहरू प्रयोग गरिन्छ। सल्फर सल्फाइड र सल्फाइडमा सल्फर बरामद गरिएको छ। तत्वको ओक्सीकरण को डिग्री -2 हो। सल्फर को ओक्साइडेशन बाहिर गरिन्छ, यो मूल्य बढ्दै 0.। उदाहरणका लागि, लेबनान विधिको अनुसार, सोडियम सल्फेट कोइलाइडले सल्फाइडलाई कम गर्दछ। त्यसपछि क्याल्सियम सल्फाइड यसको बाट प्राप्त गरिन्छ, कार्बन डाइअक्साइड र पानी भाप संग व्यवहार गरिएको। नतीजा हाइड्रोजन सल्फाइड ओक्सीकरण को वायु ओक्सीजन संग उत्प्रेरक को उपस्थिति मा छ: 2H ₂ S + O ₂ = 2H ₂ O + ₂ S. विभिन्न तरिकाले प्राप्त गरेको सल्फरको दृष्टान्तले कहिलेकाहीँ कम शुद्धता मान दिन्छ। प्रशोधन वा शुद्धीकरण आसन, सुधार, एसिड मिश्रण संग उपचार गरिन्छ।

आधुनिक उद्योगमा सल्फरको आवेदन

विभिन्न उत्पादन आवश्यकताहरूको लागि सल्फर कण्युल प्रयोग गरिन्छ:

1. रासायनिक उद्योगमा सल्फरिक एसिडको उत्पादन।
2. सल्फाइट र सल्फेटको उत्पादन।
3. बिरुवाहरू खेतको लागि तयारीका लागि रिलीज, बीउहरू र कृषि फसलहरूको कीटहरू विरुद्ध।
4. खनन र रासायनिक संयंत्रमा सल्फर युक्त अयस्कहरू अलौहिक धातु उत्पादन गर्न प्रशोधन गरिन्छ। साथ उत्पादन सल्फरिक एसिड हुन्छ।
5. विशेष गुणहरू दिनका लागि केही ग्रेड स्टिलको रचना परिचय।
6. रबर ज्वालामुखीकरणको कारण, रबर उत्पादन गरिन्छ।
7. म्याचको उत्पादन, पाइयोटेक्निक्स, विस्फोटक।
8. पेंट, सुँगुर, कृत्रिम फाइबरको तयारीको लागि प्रयोग गर्नुहोस्।
9. ऊतकको ब्लीच।

सल्फर र यसको यौगिहरूको विषाक्तता

अप्रिय गंध भएको धमिलो कणहरूले नहर गुफा र श्वसन पथ, आँखा, छालाको चिसो झिल्लीलाई जोगाउँछ। तर मौलिक सल्फरको विषाक्तता विशेष रूपमा उच्च मानिन्छ। हाइड्रोजन सल्फाइड र डाइअक्साइडको इन्सुलेशनले विषाक्तताको कारण हुन सक्छ।

यदि धातु विज्ञानमा सल्फर युक्त अयस्कहरूको फायरिङको समयमा, बर्बाद ग्याँसहरू समात्न सक्दैनन्, त्यसपछि तिनीहरू वातावरणमा प्रवेश गर्छन्। बूंद्रा र पानी भापसँग मिल्दो, सल्फर र नाइट्रोजन अक्साइडले प्रायः एसिड वर्षाहरू बढाउँछ।

सल्फर र कृषिमा यसको यौगिक

बिरुवाहरु माटो समाधान संग सल्फेट आयनों को अवशोषित गर्दछ। सल्फर सामग्री घटाउने हरी कक्षहरूमा अमीनो एसिड र प्रोटीनको चयापचयमा ढिलो हुन्छ। यसैले, स्याउलेटहरू कृषि फसलहरू उर्दा प्रयोग गरिन्छ।

कुखुरीको घरको डिलिमेसनको लागि, सेलार, तरकारी पसलहरू, एक सरल पदार्थ जलाशय वा आधुनिक सल्फर युक्त तयार पारेको छ। सल्फर ओक्साइडमा एंटीमिसेबियल गुणहरू छन्, जुन लामो समयसम्म मदिराको उत्पादनमा प्रयोग भएको छ, जब सब्ज र फलहरू भण्डारण गर्दछ। सल्फरको तयारीहरू बीउको दुरुपयोग र कृषि फसलहरूको कीटहरू (पाउडर मिठो र मकईको चिसो) को प्रयोगको रूपमा प्रयोग गरिन्छ।

औषधिमा आवेदन

पुरातात्विक Avicenna र Paracelsus को महान healers द्वारा पहेंलो पाउडर को उपचार गुणहरुको अध्ययन को लागि महान महत्व दिइएको थियो। पछि यो फेला पर्यो कि एक व्यक्तिले खानाको साथ पर्याप्त सल्फर प्राप्त गर्दैन, कमजोर पार्छ, स्वास्थ्यमा समस्याहरू छन् (यसमा खुट्टा र छालाको झोला, कपाल र नाखून कमजोर)। तथ्य यो छ कि बिना सल्फर, अम्नो एसिड, किरणिन, र शरीरमा जैव रसायनिक प्रक्रियाको संश्लेषण खडा भएको छ।

छाला रोगहरूको उपचारको लागि मेडिकल सल्फर समावेश गरिएको छ: मुँहासे, एक्जिमा, psoriasis, एलर्जी, seborrhea। सल्फरको साथमा रथमेटिज्म र गाउटमा दुखाइलाई रोक्न सक्छ। शरीरको बनाइएको राम्रो-सुलभ पानी-घुलनशील सल्फर-लागू औषधिको खोजी गर्न। यो पहेंलो पाउडर होइन, तर सेतो रङको ठीक क्रिस्टल रेखा। यो यौगिकको बाह्य उपयोगको साथ, यसलाई कस्मेटिक छाला हेरविचार उत्पादनमा समावेश गरिएको छ।

जिप्सम लामो समयदेखि मानव शरीरको घाइते भएका भागहरूको मोबाइबिलाइजेसनमा प्रयोग गरिएको छ। Glauber को नमक एक अल्टिमेटिक दबाइ को रूप मा निर्धारित गरिएको छ। म्याग्नेशियाले रक्तचाप कम गर्छ, जुन हाइपरटेन्सनको उपचारमा प्रयोग गरिन्छ।

इतिहासमा सल्फर

पुरातन समयमा पनि, गैरमाटोलो पहेंलो कुराले मानव ध्यानलाई आकर्षित गर्यो। तर केवल 17 9 17 मा महान रसायनज्ञ लेओइइजरले स्थापना गरेको पाउडर र क्रिस्टल स्वभावमा सल्फर परमाणुहरू हुन्छन्। यो विश्वास भएको थियो कि अप्ठ्यारो गहिरो जलिरहेको हुनाले सबै दुष्ट आत्माहरूलाई डरलाग्दो बनाउँछ। सल्फर ओक्साइड सूत्र, जुन दहन द्वारा प्राप्त गरिन्छ, SO ₂ (डाइअक्साइड) हो। यो एक विषाक्त ग्याँस हो, यो साँघुरो स्वास्थ्यको लागि खतरनाक छ। कोटहरुमा सम्पूर्ण गाँउहरु द्वारा सम्पूर्ण गाँउहरु द्वारा मान्छे को जन विलुप्तता को धेरै मामलाहरु मा, वैज्ञानिकहरूले हाइड्रोजन सल्फाइड या सल्फर डाइअक्साइड को पृथ्वी या पानी देखि मुक्त गर्न को बारे मा समझाए।

कालो पाउडरको आविष्कारले फोर्सबाट पहेंलो क्रिस्टलमा रूचि बढ्यो। मालिकहरूको क्षमताले बिरुवालाई अन्य पदार्थहरूसँग विस्फोटक बनाउने प्रक्रियामा प्रशोधन गरेकोमा धेरै लडाकूहरू जितेका थिए । सबैभन्दा महत्त्वपूर्ण यौगिक - सल्फरिक एसिड - पनि धेरै लामो समय लाग्न सिक्यो। मध्य युगमा, यो पदार्थ को विट्रोलिक तेल, र लवण - विट्रिओल भनिन्छ। कपर सल्फेट CuSO _{4 र} फलाम विट्रियल FeSO ₄ ले उद्योग र कृषिमा आफ्नो महत्त्व गुमाएको छैन।