Allotropy के हो? कार्बन को allotrope, रसायन

जैविक यौगिकों को कारण विभिन्न - विभिन्न कार्बन अणुहरु चेन र चक्र परस्पर छन् गठन गर्ने क्षमता। त्यो isomerism को घटना हो। र सरल को किसिम को कारण अकार्बनिक पदार्थ? यो तपाईं allotropy के विचार गरेर यस प्रश्नको जवाफ गर्न सक्ने बाहिर जान्छ। रासायनिक तत्व को दुनिया मा यो प्राकृतिक घटना सरल यौगिकों विभिन्न प्रकारका अस्तित्व बाँध्न यसलाई छ।

allotropy के हो?

यो प्रश्नको जवाफ त हुन सक्छ। यो घटना धेरै सरल पदार्थ को रूप मा नै रासायनिक तत्व को अस्तित्व छ। सेल 118 आवधिक तालिकामा, यो होइन भने प्रकृति मा अणुहरु को नै नम्बर भन्ने छ। तत्व को प्रत्येक (लगभग सबै) एक वा बढी प्रजातिहरू, वा allotropic परिमार्जनहरू छ।

विभिन्न यस्ता पदार्थ के हो? प्रश्न मा घटना को लागि कारण मूलतः दुई हो:

• को अणु (allotropy संरचना) मा अणुहरु एक फरक नम्बर;
• unequal जाली संरचना (allotropy फारम)।

अक्सर अवधारणा शब्द polymorphism संग सम्बन्धित छ। तर, तिनीहरूलाई भिन्नता छ। allotropy के हो? विभिन्न सरल पदार्थ मा रासायनिक तत्व, यो संशोधन यो एकत्रीकरण को कुनै पनि अवस्थामा छ कि छैन भनेर बिना। polymorphism गर्दा - यो अवधारणा मात्र ठोस गर्न लागू हुन्छ स्फटिक पदार्थ।

विभिन्न allotropic परिमार्जनहरू सामान्यतया नाम अघि रोमन अक्षरहरू द्वारा denoted यौगिकों। अल्फा सधैं Boiling को एक न्यूनतम पग्लिने तापमान छ जो फारम, अगाडि राखिएको छ। थप को वर्णमाला र प्रदर्शन मा वृद्धि, क्रमशः तल।

सरल पदार्थ नै, परिमार्जनहरू गुण एकदम प्रत्येक अन्य फरक र शारीरिक र रासायनिक दुवै को आधार मा रासायनिक तत्व भए तापनि। को allotropic प्रकारका गठन गर्ने सजिलो तरिका:

• गैर-धातु (हलोजेन र अक्रिय ग्याँसहरु बाहेक);
• semimetals।

तिनीहरूले एक हिचकिचाए यस्तो परिमार्जनहरू र सबै गठन देखि कम्तिमा allotropy धातु अध्ययन। कुल मिति सरल पदार्थ को 400 भन्दा बढी विभिन्न प्रकारका छन्। तत्व को थप ओक्सीकरण विशेषता, यो थाह allotropic परिमार्जनहरू को ठूलो संख्या।

कार्बन परिमार्जनहरू

कार्बन को allotrope - प्रश्न मा घटना illustrating भन्दा साधारण र हडताली उदाहरण हो। आखिर, यो तत्व मिश्रणले विभिन्न क्रिस्टल जाली संरचना प्रकारका गठन सक्षम छ। एक सरल पदार्थ को यो तस्बिर मा उनको गुण मा यस्तो ध्रुवीय Opposites निर्णय प्रकृति को आश्चर्य बाँकी छन्।

यसरी, कार्बन को एक allotrope निम्न परिमार्जनहरू समावेश छ।

1. कार्बन को एक allotrope के हो, को ठेगाना लगाया र अघिल्लो एक देखि मौलिक फरक छ जो आफ्नो आकार, अर्को हुन सक्दैन। यो ग्रेफाइट। धेरै नरम पदार्थ, जो सजिलै बन्द पत्र र कागज मा एक विशिष्ट चिन्ह छोड्न सक्नुहुन्छ। तसर्थ, ह्यान्डलहरू को निर्माण को लागि आफ्नो प्रयोग सरल Pencils छन्। यो फारम को संरचना - को हेक्सागोनल स्तरित। तहहरू बीच जडान कमजोर, सजिलै भताभुङ्ग, कम घनत्व सामाग्री छन्। ग्रेफाइट प्लास्टिक फिलर रूपमा इलेक्ट्रोड को निर्माण को लागि, ठोस स्नेहक रूपमा कृत्रिम हीरे उत्पादन गर्न प्रयोग, र आणविक रिएक्ट्र्स छ।
2. Fullerenes - त्यहाँ allotropy अर्को प्रमाण। यी यौगिकों को रसायन को खुशबूदार hydrocarbons समान छ। किनभने आफ्नो संरचना resembling convex बन्द पोलिहेड्रा Name छ एक फुटबल बल। Fullerenes photoresist र अरूलाई रूपमा superconducting यौगिकों को उत्पादन को लागि कला मा एक अर्धचालक रूपमा लागू छन्।
3. Lonsdalite tserafit र - दुई थप स्फटिक allotropic कार्बन को संशोधन। यो अपेक्षाकृत हालै पत्ता थियो। गुण हीरा धेरै समान गरेर, अशुद्धियों अभाव पनि कठिन धेरै पटक हुन सक्छ।
4. कोइला र soot - amorphous पदार्थ allotropy। इन्धन, स्नेहक, फिल्टर र यति मा प्रयोग। कार्बन सबै परिमार्जनहरू को सबै भन्दा साधारण को प्रकृति सामाग्री अनुसार।

हीरा

मिति सबै ज्ञात पदार्थ को मुश्किल, 10 मा अंक मा अनुमानित को Mohs मात्रा। फारम राम्ररी परस्पर tetrahedral नेटवर्क संस्थाहरू छ जो संरचना कार्बन को स्फटिक फारम।

हीरा धेरै राम्रो, यो आभूषण (हीरे) को रूपमा प्रयोग गर्न सकिन्छ प्रकाश छरिनु गर्न सक्षम छ। कारण यसको चरम कठोरता गर्न, काटन र वेल्डिंग, ड्रिलिंग, पलिश, र पीस लागि प्रयोग गरिन्छ। आज उत्पादन शुरू कृत्रिम हीरे को उद्योग प्रयोग गरिएको।

अन्य प्रजाति

साथै, यो तत्व धेरै प्रजातिहरू छन्:

• नैनोट्यूब;
• nanofoam;
• Astrolite;
• nanofibers;
• glassy;
• ग्रेफाइट;
• carbine;
• nanobuds।

सरल कार्बन यौगिकों को अस्तित्व को सम्भावित तर putative प्रकारका: chaoit, कार्बन र धातु dicarbon।

अक्सिजन allotropy

यो दुई nonmetal सरल पदार्थ खेल्छ:

• अक्सिजन ग्याँस (सामान्य अवस्थामा मा), सूत्र जो हे _{2 को;}
• ओजोन ग्याँस, जो प्रतिबिम्ब हे ₃ को empirical _{संरचना।}

यो कि यहाँ स्पष्ट छ परिमार्जनहरू अस्तित्व लागि मुख्य कारण हो - अणु। सामान्य अक्सिजन - सबै जीवित प्राणीहरूको लागि जीवनको आधार (anaerobic जीवाणुहरु बाहेक)। उहाँले ग्याँस विनिमय मा सक्रिय सहभागी सबै जीवन प्रक्रियाहरू लागि ऊर्जा को स्रोत हो। रासायनिक - ओक्सीडेंट, जसद्वारा प्रतिक्रिया को एक अधिकता बाहिर छ।

ओजोन एक मजबूत बिजुली छुट्टी द्वारा प्रकृति वा हावा बाट विशेष प्रयोगशाला उपकरण ozonizers अक्सिजन गठन गरिएको छ। प्राकृतिक अवस्थामा - यो बिजुली छ। ट्रेस को कम एकाग्रता मा यो एक सुखद गन्ध (ताजा सधैं हावा मा महसुस हावाहुरीमा पछि) छ। यो एक धेरै मजबूत oxidant, ब्लीच, रासायनिक सक्रिय छ।

फस्फोरस परिमार्जन

Allotropy अक्सिजन फस्फोरस र समान छ। यो पनि बारेमा 11 विभिन्न संशोधनहरू पनि अणु मा अणुहरु संख्या फरक, र यसैले, एक रासायनिक बन्धन र गुण छ। त्यहाँ तीन स्थिर प्रकारका र बाँकी, प्रकृति मा व्यावहारिक उत्पन्न गर्दैन, र decaying छन्।

1. सेतो फस्फोरस। यो सूत्र फा _4। एक पदार्थ सेतो नरम खुट्टाफिन वा अलिकति yellowish रंग resembling। यो विष ग्याँस मा खोल्दै पगाल्न सजिलो छ।
2. रातो फस्फोरस - एक अप्रिय गन्ध छ जो एक पेस्ट। सूत्र - पी _N। यो बहुलक संरचना।
3. कालो फस्फोरस - रंग मा काले र पूर्ण पानी मा घुलनशील छ जो स्पर्श वजन, गर्न तेल।

धातु परिमार्जन

allotropy धातु के हो, फलाम को उदाहरण पाउन सकिन्छ। यो को रूप मा अवस्थित छ:

• अल्फा;
• बिटा;
• गामा;
• सिग्मा आकार।

प्रत्येक तदनुसार क्रिस्टल जाली को अघिल्लो संरचना भिन्न र, गुण। ferromagnetichna र बिटा -paramagnetik - उदाहरणका, अल्फा-फारम लागि।

सामान्यतया, allotropic परिमार्जन सबै ज्ञात धातु 27 रासायनिक तत्व को कुल गठन गर्ने।

टिन allotropy

कि रोचक अल्फा-फारम - एक खैरो पाउडर, जो केवल कम तापमान मा अवस्थित छ। बिटा-फारम, अर्कोतर्फ, धातु, चांदी-सेतो, नरम र नमनीय। उच्च तापमान प्रदर्शन मा छ - 161 ° ^सी एक फारम सम्म सजिलै यदि डिग्री ड्रप, अर्को मा Vivo रूपान्तरित भएको छ।