Galvanic सेल: सञ्चालन सिद्धान्त को रेखाचित्र, प्रयोग

सेल चार्ट गर्न, यसलाई आफ्नो कार्यहरू, संरचनात्मक सुविधाहरू सिद्धान्त बुझ्न आवश्यक छ।

उपभोक्ताहरु शायद ब्याट्री र ब्याट्री ध्यान गर्दा यी शक्ति स्रोतहरू लोकप्रिय छन्।

रासायनिक स्रोतहरू

एक galvanic सेल के हो? योजना यसको इलेक्ट्रोलाइट आधारित छ। उपकरण एक इलेक्ट्रोलाइट विभाजक सामाग्री adsorbed छ जो एक सानो कन्टेनर सामेल छन्। यसबाहेक, दुई galvanic तत्व को क्षेत्रीय presupposes को कैथोड र Anode। यस्तो galvanic सेल को नाम के हो? धातु दुई लिङ्क क्षेत्रीय एक रिडक्स अभिक्रिया को उपस्थिति मान्छ।

यस प्राथमिक विद्युत सेल

यो दुई प्लेट वा बलियो इलेक्ट्रोलाइट समाधान जोडतोडले छन् जो विभिन्न धातु, बनेको छड अस्तित्व मान्छ। को विद्युत सेल को सञ्चालन मा, Anode ओक्सीकरण प्रक्रिया इलेक्ट्रन प्रभाव सम्बन्धित बाहिर छ।

को कैथोड मा - पुनर्स्थापना, नकारात्मक कण को ग्रहण सँगसँगै। त्यहाँ reductant को oxidant बाह्य सर्किट मार्फत इलेक्ट्रॉनों को स्थानान्तरण छ।

उदाहरण विद्युत सेल

विद्युत कक्षहरू विद्युतीय सर्किट बनाउन क्रममा, यो मानक इलेक्ट्रोड संभावित को मूल्य थाहा आवश्यक छ। embodiment तामा-जस्ता galvanic सेल जस्ता सल्फेट संग तामा को प्रतिक्रिया को समयमा जारी ऊर्जा आधारमा सञ्चालन विश्लेषण।

यो विद्युत सेल, तल दिइनेछ जो सर्किट, एक तत्व-Jacobi दानियल रूपमा उल्लेख। यो एक तामा थाली, तामाको सल्फेट समाधान (तामा इलेक्ट्रोड) मा जोडतोडले छ जो समावेश, र यो एक जस्ता थाली, यसको सल्फेट समाधान (जस्ता इलेक्ट्रोड) मा स्थित हुन्छन्। को समाधान प्रत्येक अन्य सम्पर्क, तर porous सामाग्री बनेको विभाजन प्रयोग आफ्नो मिश्रण तत्व जोगिन गर्न।

सञ्चालनको सिद्धान्त

कसरी विद्युत सेल, क्षेत्रीय फारम Zn साढे ZnSO4 ½½ CuSO4 साढे घन छ? यसको सञ्चालन समयमा, विद्युत सर्किट बन्द गर्दा, जस्ता धातु को ओक्सीकरण को प्रक्रिया।

को cations Zn2 + मा नुनीन अवलोकन रूपान्तरण अणुहरु संग आफ्नो सम्पर्क सतह मा। प्रक्रिया "मुक्त" जो बाह्य सर्किट लैजान इलेक्ट्रॉनों, को रिलीज सँगसँगै छ।

यस जस्ता इलेक्ट्रोड मा निरन्तर प्रतिक्रिया, प्रतिनिधित्व गर्न सकिन्छ निम्नानुसार:

ZN = Zn2 + + 2e-

धातु cations को रिकभरी तामाको इलेक्ट्रोड मा बाहिर छ। यस जस्ता इलेक्ट्रोड संग यहाँ गिरावट कि नकारात्मक कण, धातु को रूप मा उनलाई precipitating, तामा को cations संग संयुक्त छन्। निम्नानुसार प्रक्रिया छ:

Cu2 + + 2e- = घन

हामी दुई प्रतिक्रिया, माथि छलफल थप्न भने, जस्ता-तामा galvanic तत्व को सञ्चालन वर्णन समग्र समीकरण प्राप्त छ।

एक Anode इलेक्ट्रोड रूपमा जस्ता कार्यहरू, को कैथोड तामा छ। आधुनिक विद्युत कक्षहरू र ब्याट्री आफ्नो सञ्चालन थप सहज र सुविधाजनक बनाउने, आवेदन स्कोप विस्तार जो इलेक्ट्रोलाइट समाधान, एक को उपयोग शामिल छ।

विद्युत कक्षहरूको प्रजातिहरू

सबै भन्दा साधारण कार्बन-जस्ता कक्षहरू मानिन्छ। तिनीहरूले एक निष्क्रिय कार्बन वर्तमान रूपमा मैंगनीज ओक्साइड (4) कार्य जो Anode, सम्पर्क कलेक्टर प्रयोग गर्नुहोस्। अमोनियम क्लोराइड इलेक्ट्रोलाइट एक पेस्ट फारम प्रयोग गरिएको छ।

उहाँले चल्दैन, त्यसैले उहाँले एक galvanic सेल सुक्खा भनिन्छ। यसको सुविधा जो सकारात्मक मर्मतसम्भार अवधिको अवधि असर सञ्चालन, समयमा "ठीक" गर्न सक्ने क्षमता छ। यस्तो विद्युत कक्षहरू सस्ती छन्, तर कम शक्ति। यसलाई बिस्तारै इलेक्ट्रोलाइट सुकाउने बढ्दै छ जब कम तापमान मा उनि आफ्नो प्रभावकारिता कम, र।

Alkaline कक्षहरू एक क्षार समाधान को प्रयोग समावेश, त्यसैले आवेदन धेरै छन्।

लिथियम कक्षहरू मा जो सकारात्मक उपयोगी जीवन प्रभावित एक Anode सक्रिय धातु, को रूप मा कार्य। लिथियम नकारात्मक छ , इलेक्ट्रोड संभावित सानो आयाम समान तत्त्वहरू अधिकतम मूल्याङ्कन भोल्टेज छ त्यसैले संग। यस्तो प्रणाली कमीकमजोरी बीचमा यो एक उच्च मूल्य आवंटित गर्न सम्भव छ। शव परीक्षा लिथियम शक्ति स्रोतहरू विस्फोटक छ।

निष्कर्षमा

कुनै पनि विद्युत सेल को सञ्चालनको सिद्धान्तलाई कैथोड र Anode मा निरन्तर को redox प्रक्रियाहरू आधारित छ। सेल जीवन र मूल्याङ्कन भोल्टेज को परिमाण परिवर्तन, चयन गरिएको धातु इलेक्ट्रोलाइट समाधान निर्भर गर्दछ। हाल, लिथियम लागि मांग, मध्यम सेल आफ्नो सेवाको पर्याप्त लामो अवधि भएको।