Thermodynamics को पहिलो कानून

थर्मोडिनिक्सको पहिलो नियमले आन्तरिक ऊर्जामा परिवर्तन मात्र बाह्य प्रभावहरूको उपस्थितिमा सम्भव छ। अर्को शब्दहरूमा, यदि निश्चित निश्चित तापक्रम प्रणालीमा सञ्चार गरिएको छ र त्यसमा कार्य गरिन्छ, त्यसपछि यो शरीरको गतिविधि बढ्नेछ।

Thermodynamics को पहिलो कानून, जसको परिभाषा ऊर्जा को संरक्षण को कानून हो, केवल तंत्रहरुमा केवल लागू हुन्छ जो म्याक्रोस्कोप आयोम छ। यो विज्ञान को पहिलो सिद्धान्त को गणितीय अभिव्यक्ति हो, जुन प्रणाली को सामान्य गुणहरु को अध्ययन गर्दछ। यो थर्मोडिनियरिङ् हो।

प्रणालीको अवस्था दुई पूर्ण तरिकाले माध्यमद्वारा परिवर्तन गर्न सकिन्छ। यी मध्ये पहिलो घनिष्ठ निकायहरु लाई म्याक्रोरोक्को को रूप मा परिभाषित गर्न को लागी कार्रवाई संग सम्बन्धित छ। प्रणाली भन्दा माथिका वस्तुहरूको तुरुन्त ठाउँमा काम गर्न सम्भव छ। दोस्रो विधिमा थर्मल ऊर्जाको स्थानान्तरण वा हटाउने समावेश छ। यस अवस्थामा, वरपर शरीर प्रणालीले यसको स्थान परिवर्तन गर्दैन।

थर्मोडिनिकीको पहिलो कानूनले आश्वासन दिन्छ कि थर्मल ऊर्जा र कार्यको प्रारम्भिक र अन्तिम मानहरूले प्रक्रियाको विशेषताको रूपमा सेवा गर्दछ जुन पदार्थको माध्यमा ध्यान दिइन्छ। यदि प्रणालीले बन्द चक्र पूरा गर्दछ भने, यसको मौलिक अवस्थामा फर्काउँछ, तापमान प्रभावको परिमाणले शरीर उत्पादन गर्ने जस्तो जस्तो हुनेछ।
Thermodynamics को पहिलो कानूनले हामीलाई निष्कर्ष निकाल्न अनुमति दिन्छ कि आन्तरिक ऊर्जाको अवधारणा छ। यो प्रणालीको एक विशेषता हो। पृथक शरीरको आन्तरिक ऊर्जा अपरिवर्तित हुँदा त्यहाँका घटनाहरू छन्। यस अवस्थामा, तेश्रो एक्सचेंज प्रणाली भित्र भित्र मात्र पदार्थ हुन्छ। त्यसपछि ठुलो शरीरबाट टाढा तापक्रमको त्यो परिमाण शरीर शरीरमा फैलिएको रकमको बराबर हो। बन्द प्रणालीको सम्पूर्ण आन्तरिक ऊर्जा अपरिवर्तित छ। यो राज्यले ताप्लेटको प्रतिनिधित्व गर्दछ।

यदि निश्चित मात्रामा प्रणाली प्रणालीमा हस्तान्तरण गरिएको छ भने, शरीरको आन्तरिक गतिविधिलाई सकारात्मक मान मानिन्छ, र उल्टो प्रक्रियाहरूको अवस्थामा यो नकारात्मक मानिन्छ।

Thermodynamics रसायन विज्ञान को पहिलो कानून यसको अध्ययन मा लागू हुन्छ। मानिन्छ कि आन्तरिक ऊर्जा गतिशील अवस्थामा भण्डार गरिएको छ। यसको अभिव्यक्ति आयन, परमाणु र अणुहरूको आंदोलन हो। यसको अतिरिक्त, प्रणाली को ऊर्जा इन्ट्रांक्लायली सेनाहरु र रासायनिक बंधहरुमा संग्रहीत गरिएको छ। एक पदार्थको गतिविधिको पूर्ण मूल्य निर्धारण गर्न सकिँदैन। यसको सम्बन्धमा, यसलाई स्थापित गरिएको छ कि यो परिवर्तन एक विशेष प्रक्रियासँग सम्बन्धित छ।

रासायनिक सम्बन्धमा थर्मोडिनिक्सको पहिलो कानुनी मुद्दाको विस्तारको रूपमा काम गर्दछ। यसको क्रियाकलाप बाह्य वायुमंडलीय दबावको विरूद्ध निर्देशित गरिएको छ। यस कामको सकारात्मक मूल्य भनेको प्रणालीले यसको आन्तरिक ऊर्जा बढाउँछ। नकारात्मक मानको साथ, एक हानि हुन्छ।

काम, साथ ही गर्मी को सिस्टम को गुणहरु संग सम्बन्धित छैन। यी प्यारामिटरहरूले यसको वातावरणसँग एक पदार्थको अन्तरक्रियाको विशेषतालाई सेवा गर्छ। यस प्रकारले अणुहरूको गतिको स्थानान्तरणको लागि मात्रात्मक अभिव्यक्तिको रूपमा कार्य गर्दछ, जुन आज्ञा दिइएको छ, र गर्मी अराजकता विस्थापनको बराबर हो। यो विशेष गरी रासायनिक प्रतिक्रियाहरूमा स्पष्ट छ। यदि प्रक्रियाले आफ्नो प्रारम्भिक चरण प्रविष्टि गरेको छैन वा पहिले नै पूरा भएको छ, यो प्रणालीमा कार्य र न्यानो उपस्थिति असम्भव गर्न असम्भव छ। रासायनिक प्रतिक्रियाको बेला, सबै परमाणुहरू पुनरुत्थान गरिन्छ। यस अवस्थामा, केही बन्धनहरू ध्वस्त हुन्छन्, र अरूहरू गठन हुन्छन्। फलस्वरूप, प्रणाली र यसको ऊर्जाको आन्तरिक अवस्था परिवर्तन हुन्छ। यी ट्राफिकेशनहरूले पदार्थको उज्यालोपनबाट पदार्थलाई यसको वातावरणमा राख्दछ।

Thermodynamics को पहिलो नियम को अनुसार , कुनै पनि तन्त्र को संचालन निश्चित मात्रा को ताप, जो बाहिर देखि प्राप्त हुनु पर्छ या यसको आंतरिक ऊर्जा को कम गरेर प्रदान गरिन्छ। यसकारण, धेरै आविष्कारकहरूको प्रयास, एक सतर्क गति मेशिन निर्माण गर्न प्रयास गर्दै , प्रारम्भमा विफलताको विनाश भयो।