रसायन विज्ञान: मूल अवधारणाहरू, परिभाषाहरू, सर्तहरू र नियमहरू

रसायन विज्ञानका आधारभूत अवधारणाहरू हामी विचार गर्नेछौं, एक विज्ञान हो जुन पदार्थ र उनीहरूको परिवर्तनहरू अध्ययन गर्दछ, जुन संरचना र संरचनामा परिवर्तन भएको हुन्छ र यसैले गुणहरू। सबसे पहिले, यो "पदार्थ" को अर्थ को निर्धारित गर्न को लागी जरूरी छ। यसको व्यापक अर्थमा बोल्दै, यो मुद्दाको एक प्रकार हो जुन धेरै बाँकी छ। एक पदार्थ कुनै प्राथमिक कण हो, उदाहरणका लागि, न्यूट्रोन। रसायन विज्ञान मा, यो अवधारणा एक संकीर्ण अर्थ मा प्रयोग गरिन्छ।

सुरु गर्नका लागि, हामी रसायन विज्ञान, परमाणु-आणविक सिद्धांतको मुख्य सर्तहरू र अवधारणाहरू संक्षिप्त रूपमा वर्णन गर्छौं। त्यसोभए, हामी तिनीहरूलाई व्याख्या गर्नेछौं, र यस विज्ञानको केही महत्त्वपूर्ण कानुनलाई पनि रूपान्तरण गर्नेछौं।

रसायनशास्त्र (आधार, परमाणु, अणु) को आधारभूत अवधारणाहरू हामी प्रत्येकबाट विद्यालयबाट परिचित छन्। तल उनीहरूको छोटो विवरण हो, साथै अन्य, कम स्पष्ट सर्तहरू र घटना।

परमाणु

सबैभन्दा पहिला, रसायन विज्ञान मा पढाई भएका सबै चीजहरु परमाणु भनिन्छ सानो कणहरु देखि बनाइन्छ। न्यूट्रन यस विज्ञानको अध्ययनको वस्तु होइनन्। यो पनि भनिन्छ कि परमाणुहरू एकअर्कासँग जोड्न सकिन्छ, जसको परिणामस्वरूप रासायनिक बन्धहरूको गठन हुन्छ। यस सम्बन्ध तोड्नको लागि, ऊर्जा आवश्यक छ। नतीजा, साधारण परिस्थितियों मा परमाणुहरू स्वयं द्वारा अवस्थित छैनन् (बाहेक "महानगरीय ग्यास" को लागि)। तिनीहरू कम्तिमा जोडीहरूमा एकअर्कासँग जोड्छन्।

निरन्तर थर्मल गति

एक निरंतर थर्मल गतिले सबै कणहरू देखाउँछ कि रसायन विज्ञान अध्ययन। यस विज्ञानको आधारभूत अवधारणाहरू यसको बारेमा बिना भन्न सकिँदैन। लगातार गति संग , कण को औसत गतिशील ऊर्जा को तापमान को आनुपातिक हुन्छ (तर यो ध्यान दिनु पर्छ कि व्यक्तिगत कणहरु को ऊर्जा फरक छ)। Ekkin = kT / 2, कश्मीर बोल्टज्मन लगातार छ। यो सूत्र कुनै पनि प्रकारको गतिको लागि वैध छ। Ekin = mV 2/2 देखि, भारी मात्रामा कणहरूको गति धीमी छ। उदाहरणको लागि, यदि तापमान उस्तै छ भने, औसत आर्गनमा अक्सिजन अणुहरू कार्बन अणुहरू भन्दा 4 पटक ढिलो हुन्छ। यो किनभने तिनीहरूको जन 16 पटक भन्दा बढी छ। आन्दोलन vibrational, अनुवादिक र घूर्णन हो। भाइरस, तरल, र ठोस र गेसिस पदार्थमा देखा पर्दछ। तर अनुवादात्मक र घूर्णन प्रायः ग्यासहरूमा पूरा हुन्छ। तरल पदार्थहरूमा, यो धेरै गाह्रो हुन्छ, र ठिक हुन्छ यो अझ गाह्रो छ।

अणुहरु

चलो रसायन विज्ञान को आधारभूत अवधारणाहरु र परिभाषा को वर्णन गरौं। यदि परमाणुहरू साना समूहहरू (जसमा तिनीहरू अणु भनिन्छ) को संयोजन गरिन्छ, त्यस्ता समूहहरूले थर्मल आलोचनामा भाग लिन्छन्, पूर्ण रूपमा अभिनय गर्छन्। माथि 100 परमाणुहरू साधारण अणुहरूमा उपस्थित हुन्छन्, र तथाकथित उच्च-आणविक यौगिकहरूमा तिनीहरूको संख्या 105 सम्म पुग्न सक्छ।

गैर आणविक पदार्थ

तथापि, परमाणुहरू प्रायः ठूलो समूहमा 107 देखि 1,027 सम्म संयुक्त हुन्छन्। यस फारममा, ती व्यावहारिक रूपमा थर्मल आन्दोलनमा भाग लिन सक्दैनन्। यी संघनहरू अणुहरू जस्तै कम छन्। तिनीहरू ठोस शरीरको टुक्राहरू जस्तै छन्। यी पदार्थहरू प्राय: गैर-आणविक भनिन्छ। यस अवस्थामा, थर्मल गति टुक्रा भित्र भित्रिएको छ, र यो अणु जस्तै उड्दैन। त्यहाँ पनि आयामहरूको क्षणिक क्षेत्र हो, जसमा 105 देखि 107 सम्ममा परमाणुहरू सम्मिलित हुन्छन्। यो कणहरू धेरै ठूला अणुहरू हुन्, वा तिनीहरू पाउडरको सानो कण हुन्।

Ions

यो ध्यान दिइन्छ कि परमाणु र उनीहरूका समूहहरू बिजुली चार्ज हुन सक्छ। यस अवस्थामा, उनी रसायन विज्ञान जस्ता आधारभूत सिद्धान्तहरू हुन् जुन हामी अध्ययन गरिरहेका छौं। जस्तै चार्जले एक-अर्कालाई सधैं पछाडि पार्छ, पदार्थ, जहाँ निश्चित शुल्कहरूको एकदम महत्वपूर्ण छ, स्थिर हुन सक्दैन। ठाउँमा नकारात्मक र सकारात्मक शुल्क सधैं वैकल्पिक। र सम्पूर्ण रूपमा भौतिक रूपमा तटस्थ बनी रहन्छ। हामी नोट गर्नुहोस् कि इलेक्ट्रोस्टटिक्स मा ठूलो लागेका आरोपहरू रसायन विज्ञान को दृष्टिकोणबाट उल्लेखनीय छन् (105-1015 परमाणुहरु द्वारा - ई)।

रसायन विज्ञान मा अध्ययन को वस्तुहरु

यो स्पष्ट हुनु पर्छ कि रसायन विज्ञान मा पढाई को वस्तुहरु उन घटना हो जसमा परमाणुहरू पैदा नगर्ने र गिरावट नगर्ने, तर मात्र पुन: समूह बनाउछ, कि उनि एक नयाँ तरिका मा पुनर्मिलन गर्छन। केहि जडानहरू तोडिएको छ, फलस्वरूप अरूको गठन। अन्य शब्दहरूमा, नयाँ पदार्थहरू परमाणुहरूबाट प्रकट हुन्छन् जुन प्रारम्भिक पदार्थको संरचनामा थिए। यदि परमाणु र बांडहरू बीचका अवस्थितहरू संरक्षित हुन्छन् (उदाहरणको लागि, आणविक पदार्थहरूको वाष्पीकरणको दौडान), यी प्रक्रियाहरू रसायन विज्ञानको तुलनामा आणविक भौतिकीको अध्ययनको भाग हो। यदि परमाणुहरू बनाइएका वा नष्ट हुन्छन् भने, हामी परमाणु वा परमाणु भौतिकी अध्ययनका विषयहरूको बारेमा कुरा गरिरहेका छौं। तथापि, रासायनिक र भौतिक घटनाको बीच सीमा धुलो छ। आखिर, अलग विज्ञानमा विभाजन सशर्त छ, जबकि प्रकृति अविश्वसनीय छ। यसैले, रसायनज्ञ भौतिकीहरूको धेरै उपयोगी ज्ञान हुन्।

रसायन विज्ञानको आधारभूत अवधारणाले हामीलाई छोटो वर्णन गरेको थियो। अब हामी तपाइँलाई थप विवरणमा विचार गर्न सुझाव दिन्छौं।

परमाणुको बारेमा थप

परमाणु र अणुहरु के धेरै रसायनहरु संग सम्बद्ध छन्। आधारभूत अवधारणाहरू स्पष्ट रूपमा परिभाषित हुनुपर्छ। यस तथ्यमा कि परमाणुहरू अस्तित्वमा छन्, दुई हजार वर्ष पहिले राम्ररी अनुमानित थियो। त्यसपछि, 1 9औं शताब्दीमा, वैज्ञानिकहरूले प्रयोगात्मक डेटा (अझै पनि अप्रत्यक्ष रूपमा) थियो। हामी Avogadro को धेरै सम्बन्धहरु को बारे मा कुरा गर्दै छन्, रचना को स्थायित्व को नियम (तल हामी रसायन को यिनी बुनियादी अवधारणाहरु लाई विचार गर्नेछ)। यो परमाणु 20 औं शताब्दीमा अन्वेषण जारी रह्यो, जब धेरै सीधा प्रयोगात्मक प्रमाणहरू उठ्यो। तिनीहरू एक्स-किरणहरू, अल्फा कणहरू, न्यूट्रोनहरू, विद्युत्हरू, आदिको बिख्राहीमा स्पेक्ट्रोस्कोपीको डेटामा आधारित थिए। यी कणहरूको आकार लगभग 1 ई = 1 ^-10- मीटर हुन्छ। तिनीहरूको जनसंख्या 10 ^{-27-10 -25} किलोग्राम हुन्छ। यी कणहरूको केन्द्रमा एक सकारात्मक आरोप लगाइएको कोर हो जसको वरिपरी इलेक्ट्रोन्स नकारात्मक प्रवाह चालको साथ हुन्छ। कोरको साइज लगभग 10 ^-15 मिटर हुन्छ। यसले यसलाई पराजित गर्दछ कि इलेक्ट्रोन शेलले परमाणुको आकार निर्धारण गर्छ, तर यो सामूहिक रूपमा लगभग पूर्ण रूपमा न्यूक्लियसमा केन्द्रित हुन्छ। अर्को परिभाषा रसायन विज्ञानको आधारभूत अवधारणाहरू विचार गरिनै पर्छ। रासायनिक तत्त्व को परमाणु को प्रकार जसको चार्ज त्यहि छ।

अक्सर माथीको सानो कणको रूपमा परमाणुको परिभाषा हो , रासायनिक रूपमा असक्षम। कसरी "रासायनिक" बुझ्न सकिन्छ? हामीले पहिले नै उल्लेख गरिसकेका छौं, भौतिक र रासायनिक सशर्त अवस्थामा घटनाको विभाजन। तर परमाणुहरूको अस्तित्व अनिवार्य छ। यसैले, रसायन विज्ञान को माध्यम ले उनको बेहतर परिभाषित गरिएको छ, र यसको विपरीत, रसायन विज्ञान मार्फत मामाणुहरु।

रासायनिक सम्बन्ध

यसैले परमाणुहरू सँगसँगै रहन्छन्। यसले तिनीहरूलाई थर्मल गतिको प्रभावमा अलग्ग गर्न अनुमति दिँदैन। जडानको मुख्य विशेषताहरूलाई ध्यान दिनुहोस् - यो आन्तरिक आन्तरिक दूरी र ऊर्जा हो। यो पनि रसायन विज्ञान को मूल अवधारणाहरु हो। बांडको लम्बाइले प्रयोगात्मक रूपमा उच्च उच्च सटीकताको साथ निर्धारण गरिन्छ। ऊर्जा - धेरै, तर सधैँ। उदाहरणका लागि, यो जटिल अणुमा एकल बांडको सन्दर्भमा यो वस्तुतः सावधानीपूर्वक निर्धारण गर्नु असंभव छ। यद्यपि, परमाणुकरण को ऊर्जा, जो सबै उपलब्ध बांड तोडने को लागि आवश्यक छ, संधै निर्धारित हुन्छ। जडानको लम्बाइलाई थाहा छ, यो कुन परमाणुहरू जोडिएको छ भनेर सम्भव छ (तिनीहरूसँग छोटो दूरी छ), र जो होइन (लामो दूरी)।

समन्वय नम्बर र समन्वय

विश्लेषणात्मक रसायन विज्ञानको आधारभूत अवधारणाहरू यी दुई सर्तहरू समावेश छन्। उनीहरूको के मतलब छ? यसलाई चिन्नुहोस्।

समन्वय नम्बर एक विशेष परमाणुको नजिकका छिमेकीहरूको संख्या हो। अन्य शब्दहरुमा, यो ती संख्या हो जसको साथ यो रासायनिक रूप देखि बाध्य छ। समन्वय सम्बन्धी स्थान, प्रकार र पड़ोसीहरूको संख्या हो। अर्को शब्दमा, यो अवधारणा अधिक अर्थपूर्ण छ। उदाहरणका लागि, अमोनिया र नाइट्रिक एसिड अणुहरूमा निहित नाइट्रोजनको सङ्ख्या संख्या एउटै हो - 3. तथापि, तिनीहरूका समन्वय फरक छ - प्लारर र फ्लैट होइन। यो बांडको स्वभाव को अवधारणा बाट स्वतन्त्र रुपमा दृढ हुन्छ, तर अक्सिजन र वैल्यूसन को डिग्री सशर्त अवधारणाहरु जुन क्रमबद्ध र संरचनामा भविष्यवाणी गर्न को लागी बनाईएको हो।

अणुको निर्धारण

हामी पहिले नै यस अवधारणामा छोएको छु, रसायन शास्त्रको आधारभूत अवधारणाहरू र कानुनको विचारमा। अब हामी यसलाई थप विस्तारमा बासौं। पाठ्यपुस्तिकाहरूमा, प्रायः एक अणु को परिभाषा को रूप मा एक पदार्थ को सानो तटस्थ कण को रूप मा यसको रासायनिक गुणहरु को रूप मा एक स्वतंत्र को परिभाषा हो, र यो पनि स्वतंत्र रूप देखि अस्तित्व मा सक्षम हो। यो ध्यान दिइनेछ कि यो परिभाषा अब अप्रचलित छ। पहिलो, सबै भौतिकविद् र क्यामेस्टहरूले अणुलाई बोलाउँछ, वस्तुको गुणहरू सुरक्षित छैन। पानी अलग हुन्छ, तर यो कम्तिमा दुई अणुहरु चाहिन्छ। पानी विभाजनको डिग्री 10 ^{-7 छ} । अर्को शब्दमा, 10 मिलियन को मात्र एक अणु यस प्रक्रियाको अधीनमा राख्न सकिन्छ। यदि तपाईंसँग अणु छ, वा त्यहाँ पनि सय सय छ, तपाईं यसको विच्छेदको विचार प्राप्त गर्न सक्नुहुन्न। तथ्य यो हो कि रसायन मा प्रतिक्रियाहरु को थर्मल प्रभावहरु लाई सामान्यतया अणुहरु को बीच अन्तरक्रिया को ऊर्जा शामिल छ। त्यसोभए, तिनीहरूमध्ये उनीहरूले भेट्टाउन सक्दैनन्। एक आणविक पदार्थ को रासायनिक र भौतिक गुणहरु केवल एक अणु को एक ठूलो समूह द्वारा निर्धारित गर्न सकिन्छ। यसको अतिरिक्त, त्यहाँ "सानो भन्दा सानो" कण स्वतन्त्र रूपमा सक्षम हुन सक्ने पदार्थहरू अचम्म ठूलो र सामान्य अणुहरु भन्दा फरक फरक छन्। अणु वास्तवमा परमाणुहरूको एक समूह हो जुन इलेक्ट्रोनिक चार्ज गरिएको छैन। विशेष मामला मा यो एक परमाणु हुन सक्छ, उदाहरणका लागि, Ne। यस समूहले प्रसारमा भाग लिन सक्षम हुनुपर्दछ, साथसाथै थर्मल गतिको अन्य प्रकारमा, पूर्ण रूपमा अभिनय गर्दछ।

तपाईं देख्न सक्नुहुन्छ, रसायन विज्ञान को आधारभूत अवधारणाहरु सरल छैन। अणु केहि चीज हो जुन सावधानीपूर्वक अध्ययन गर्नु पर्छ। यसको आफ्नै गुणहरू र यसको आणविक सामूहिक छ। हामी अब पछि को बारे मा कुरा गर्नेछौं।

आणविक वजन

अनुभवले आणविक वजन निर्धारण कसरी गर्ने? एक तरिका - Avogadro को कानून को आधार मा, भाप को सापेक्ष घनत्व मा। सबैभन्दा सही तरिका मा ठूलो स्पेक्ट्रोमेट्रिक हो। इलेक्ट्रोन अणुबाट हटाइएको छ। नतीजा आयन बिजुली क्षेत्रमा पहिलो छिटो छ, त्यसपछि चुम्बकीय बाटोले अस्वीकार गर्यो। जन को शुल्क को अनुपात विचलन को परिमाण द्वारा निश्चित रूप देखि निर्धारित हुन्छ। त्यहाँ गुणहरू छन् जुन समाधानको आधारमा पनि विधिहरू छन्। तथापि, यी सबै घटनाहरुमा अणुहरू आवश्यक - गति मा, एक भ्यामसमा, एक ग्याँसमा। यदि तिनीहरू चल्दैन भने, यो असम्भव छ कि उनीहरूको सामूहिक गणना गर्न सक्दछ। र यस अवस्थामा तिनीहरूको अस्तित्व पत्ता लगाउन गाह्रो छ।

गैर आणीय पदार्थहरूको विशेषताहरू

तिनीहरूका बोल्दै उनीहरूलाई ध्यान दिन्छन् कि तिनीहरू परमाणुहरू हुन्छन्, अणुहरू छैनन्। यद्यपि, यो महान ज्याजहरू पनि सही हो। यी परमाणुहरू स्वतन्त्र रूपमा जान्छन्, त्यसैले, तिनीहरूलाई मोनेटोमिक अणुहरूको रूपमा विचार गर्न राम्रो छ। यद्यपि, यो मुख्य कुरा होइन। अझ महत्त्वपूर्ण कुरा, गैर आणविक पदार्थहरूमा त्यहाँ धेरै परमाणुहरू छन् जो सँगसँगै बाँधिएका छन्। यो ध्यान दिनुपर्छ कि गैर-आणविक र आणविक व्यक्तिहरूमा सबै पदार्थको विभाजन अपर्याप्त छ। कनेक्टिविटी द्वारा विभाजन अधिक अर्थपूर्ण छ। उदाहरणका लागि, ग्राफिक र हीराको गुणहरूमा फरक छ। दुवै कार्बन हो, तर पहिलो नरम हो, र दोस्रो दोस्रो हो। तिनीहरू एकअर्काबाट के फरक छन्? भिन्नता उनीहरूको सम्बन्धमा ठीक छ। यदि हामी ग्राफाइटको संरचनालाई विचार गर्छौं, हामी देख्न सक्छौं कि केवल दुई आयामहरूमा बलियो बन्धनहरू छन्। तर तेस्रोमा, अन्तरराष्ट्रिय दूरी धेरै महत्त्वपूर्ण छन्, त्यसकारण, कुनै बलियो जडान छैन। ग्रेफाइट सजिलै ती तहहरू मार्फत स्लिप र ब्रेकहरू।

संरचना कनेक्टिविटी

अन्यथा, यसलाई स्थानिय आयाम भनिन्छ। यसले अन्तरिक्षको आयामहरूको सङ्ख्या प्रतिनिधित्व गर्दछ जुन निरन्तर (लगभग अनन्त) प्रणालीको कंकाल (बलियो बांड) द्वारा संचालित गरिन्छ। यसले मान्न सक्दछ कि मान 0, 1, 2, र 3 हो। त्यसैले, तीन-आयामी रूपमा जोडिएको, लेयर भएको, चिन र टापु (आणविक) ढाँचाहरू भिन्न गर्न आवश्यक छ।

संरचनाको निरन्तरताको व्यवस्था

हामीले पहिले नै रसायन विज्ञानको आधारभूत अवधारणाहरू अध्ययन गरेका छौं। पदार्थ हाम्रो द्वारा छोटो छलफल गरिएको थियो। अब हामीलाई लागू हुने व्यवस्थाको बारेमा कुरा गरौं। सामान्यतया यो निम्नानुसार तैयार गरिएको छ: कुनै पनि व्यक्ति (शुद्ध छ, शुद्ध), यो कसरी प्राप्त भएको भएमा, त्यहा मात्रात्मक र गुणात्मक रचना छ। तर "शुद्ध पदार्थ" को अवधारणा के हो? यसलाई चिन्नुहोस्।

दुई हजार वर्ष अघि, जब पदार्थहरूको ढाँचा अझै प्रत्यक्ष तरिकाले अध्ययन गर्न सकेन, जब मूलभूत रासायनिक अवधारणाहरू र रसायन विज्ञानका नियमहरू जुन हामी आदी थिए, त्यहाँ पनि अवस्थित थिएन, यो वर्णनात्मक रूपमा परिभाषित गरिएको थियो। उदाहरणका लागि, पानी एक द्रव हो जुन समुद्र र नदीहरूको आधार बनाउँछ। यसमा कुनै गंध, रङ, स्वाद छैन। यो ठंड र पिघने को तापमान छ, तांबे सल्फेट ले ब्लू बदलता छ । साली समुद्री पानी हो किनभने यो सफा छैन। तथापि, लवणहरु आसन द्वारा विभाजित गर्न सकिन्छ। लगभग, आधारभूत रासायनिक अवधारणाहरु र रसायन विज्ञान को नियम एक वर्णनात्मक विधि द्वारा परिभाषित गरिएको थियो।

समयको वैज्ञानिकों को लागि यो स्पष्ट थिएन कि तरल, जो विभिन्न तरिकाहरुमा अलग छ (हाइड्रोजन जलने, dehydrating vitriol, समुद्री समुद्र को आसुत), एक नै संरचना छ। विज्ञान मा एक महान खोज यस तथ्य को प्रमाण थियो। यो स्पष्ट भयो कि ओक्सीजन र हाइड्रोजनको अनुपात सजिलै परिवर्तन गर्न सक्दैन। यसको अर्थमा तत्वहरू परमाणुहरू - अनावश्यक भागहरू हुन्छन्। त्यसैले पदार्थका सूत्रहरू प्राप्त गरियो, र वैज्ञानिकहरूको प्रतिनिधित्व पनि अणुहरूको बारे मा उचित छ।

हाम्रो समयमा, कुनै पनि पदार्थ, स्पष्ट रूप देखि या स्पष्ट रूप देखि, एक सूत्र द्वारा निर्धारित गरिन्छ, नहीं पिघलने बिंदु, स्वाद या रंग द्वारा। पानी - एच ₂ ओ. यदि अन्य अणुहरू उपस्थित छन् भने यो अब शुद्ध हुनेछैन। नतीजा, एक शुद्ध आणविक पदार्थ पदार्थ एक मात्र हो कि केवल एक प्रजाति को अणुहरु मा बनाइएको छ।

तथापि, कसरी यो अवस्थामा इलेक्ट्रोलाइट्ससँग हुन सकिन्छ? सबै पछि, तिनीहरूले आयनहरू छन्, न केवल अणुहरू। अझ अधिक कठोर परिभाषा आवश्यक छ। एक शुद्ध आणविक पदार्थ एक पदार्थ हो जुन एक प्रजाति को अणुहरु संग बनाइन्छ, र संभवतया पनि उनको प्रतिवर्ती तेजी देखि परिवर्तन को उत्पादनहरु (isomerization, संघ, dissociation) को उत्पादनहरु। यस सन्दर्भमा "छिटो" को अर्थ भनेको हामी यी उत्पादनहरूबाट छुटकारा पाउन सक्दैनौं, तिनीहरू तुरुन्त फेरि देखा पर्छन्। "उल्टो" शब्दले संकेत गर्दछ कि परिवर्तन पूर्ण छैन। यदि यो हो भने, यो यो अस्थिर छ भन्नु राम्रो छ। यस अवस्थामा, यो एक शुद्ध पदार्थ होइन।

विषय को मास को संरक्षण को कानून

प्रारम्भिक समयबाट यो कानून उल्टो रूप मा जानिन्छ। उनले भने कि यो पदार्थ अप्रत्याशित र अविनाशकारी छ। त्यसपछि उनको मात्रात्मक संरचना आयो। उनको अनुसार, (र 17 औं शताब्दीको अन्त्य - सामूहिक) वजन को मात्रा को एक उपाय हो।

यो कानून, हाम्रो लागि प्रथा अनुकूलनमा, लेमनोस्सोभद्वारा 1748 मा खोलिएको थियो। 17 9 9 मा उनी एक फ्रान्सेली वैज्ञानिक ए। लाओलोइसियर द्वारा पूरै लागे। यसको आधुनिक ढाँचा यस्तो जस्तो लाग्छ: पदार्थहरू जो कि रासायनिक प्रतिक्रियामा प्रवेश गर्दछ, को माझको मात्रा बराबर हुन्छ।

अवोगोद्रोको व्यवस्था, ग्याँस भोल्युम रिसेम्बरको व्यवस्था

यी मध्ये अन्तिम 1808 मा जेएल ग्याना-लुसेक द्वारा फ्रांसीसी वैज्ञानिक थियो। वर्तमानमा, यो कानून समलैंगिक-लुसेकको व्यवस्था भनिन्छ। तिनको अनुसार, प्रतिक्रिया ग्याँसहरुको मात्रा एक-अर्कालाई दिन्छन्, र ग्याक्सस उत्पादहरूको मात्रामा पनि सानो पूर्णांकको रूपमा प्राप्त हुन्छ।

भेट्टाएको गे-Lussac ढाँचा, 1811 मा, एक सानो पछि खुलेको थियो जो व्यवस्था भन्छिन्, Amedeo Avogadro, एक इटालियन वैज्ञानिक। यो बराबर अवस्था (दबाव र तापमान) को ग्याँसहरु मा अन्तर्गत नै मात्रा, वर्तमान अणुहरुलाई नै नम्बर भइरहेको भनी उल्लेख।

दुई महत्त्वपूर्ण नतिजा Avogadro व्यवस्थाबाट पालना गर्नुहोस्। पहिलो समान अवस्थामा, कुनै पनि ग्याँस को एक तिल बराबर मात्रा ओगटेको भन्ने तथ्यलाई मा निहित। को या त सामान्य अवस्था (तापमान 0 ° सी र 101,325 kPa छन् जो) अन्तर्गत विस्थापन 22.4 लिटर थियो। यस व्यवस्था को दोस्रो परिणाम निम्नानुसार: बराबर अवस्थामा नै रकम आफ्नो को अनुपात बराबर भएको ग्याँसहरु को वजन अनुपात चपाउने दात ठूलो।

त्यहाँ पक्कै पनि उल्लेख गर्न आवश्यक जो अर्को व्यवस्था छ। हामी छोटकरीमा यसलाई बारेमा भन्नेछु।

आवधिक व्यवस्था र तालिका

डी आई Mendeleev, तत्व को रासायनिक गुण र यस व्यवस्था पत्ता अणु र आणविक वैज्ञानिकहरु आधारमा। यो घटना 1869 आवधिक व्यवस्था सबैभन्दा प्रकृति महत्त्वपूर्ण मध्ये एक छ, ठाउँ लिए मार्च 1। निम्नानुसार यसलाई यसो गर्न सकिँदैन: जटिल र सरल पदार्थ को गठन तत्व को गुण र अणुहरु को केन्द्रक को शुल्क एक आवधिक निर्भरता छ।

आवधिक तालिका, Mendeleev द्वारा सिर्जना गरिएको, सात अवधि र आठ समूह मिलेर बनेको छ। समूह यसको ठाडो स्तम्भहरू भनिन्छ। तिनीहरूलाई प्रत्येक भित्र तत्व यस्तै शारीरिक र रासायनिक गुण छ। समूह, बारी मा, उप-समूह (मुख्य र छेउ) मा विभाजित छ।

यो तालिका मा तेर्सो पंक्तिहरूको अवधि बुझाउँछ। तथ्यलाई समान ऊर्जा स्तर मा आफ्नो नवीनतम इलेक्ट्रॉनों - भनी छन् तत्व, आफूलाई बीचमा फरक, तर तिनीहरू साधारण छैनन्। पहिलो अवधिमा तत्व केवल दुई हो। एच हाइड्रोजन र हेलियम उहाँले छ। को आठ तत्व दोस्रो अवधि छन्। आफ्नो पहिले नै 18 Mendeleev को चौथो पहिलो ठूलो रूपमा यो अवधि नामित। पाँचौ र 18 तत्व मा, आफ्नो संरचना चौथो मिल्दोजुल्दो छ। 32 तत्व - छैटौं भाग रूपमा। सातौं समाप्त छैन। यो अवधिमा फ्रान्सेली (Fr) संग सुरु हुन्छ। हामी यसलाई 32 तत्व, साथै छैटौं समावेश हुनेछ मान गर्न सक्नुहुन्छ। तथापि, हालसम्म मात्र 24 फेला परेन।

नियम otketa

शासन अनुसार सबै तत्व एक इलेक्ट्रन प्राप्त वा तिनीहरूलाई नजिकैको महान ग्याँस को एक 8 इलेक्ट्रन कन्फिगरेसन छ क्रममा यसलाई गुमाउन गर्छन otketa। को आयनीकरण ऊर्जा - अणु देखि इलेक्ट्रॉन विभाजन गर्न आवश्यक ऊर्जा को मात्रा हो। Otketa नियम आवधिक तालिका मा दायाँ बायाँ देखि बढ जब तपाईं एक इलेक्ट्रन हटाउन थप ऊर्जा चाहिन्छ भनेर भन्छ। तसर्थ, वस्तुहरू कि बायाँ छेउमा छन्, कि एक इलेक्ट्रन ढीले सुनिश्चित गर्न खोज्छन्। त्यसको विपरीत, उत्सुक, दायाँ छेउमा स्थित ती यसलाई किन्न।

कानून र रसायन को मूल अवधारणाहरु, हामी छोटकरीमा औंल्याए। निस्सन्देह, यो मात्र सामान्य जानकारी छ। एक लेखमा यो विवरण यस्तो गम्भीर विज्ञान बारेमा कुरा गर्न असम्भव छ। आधारभूत अवधारणाहरु र यस लेखमा उल्लेखित रूपमा रसायन को व्यवस्था - थप अध्ययनको लागि एउटा सुरुवात विन्दु हो। आखिर, यो विज्ञान त्यहाँ धेरै खण्डहरू छन्। त्यहाँ उदाहरण, जैविक र अकार्बनिक रसायन लागि छ। यो विज्ञान को खण्डहरू प्रत्येक को मूल अवधारणाहरु एक लामो समय को लागि अध्ययन गर्न सकिन्छ। तर माथि वर्णन ती, सामान्य समस्याहरू उल्लेख। तसर्थ, हामी यी जैविक रसायन को आधारभूत अवधारणाहरु, साथै अकार्बनिक छन् भनेर भन्न सकिन्छ।