Sulfurous एसिड। रासायनिक गुण, उत्पादन

Sulphurous एसिड - मध्यम बल एक अस्थिर अकार्बनिक dibasic एसिड छ। नाजुक मिश्रित कुनै छ भन्दा बढी प्रतिशत एकाग्रता एक मात्र जलीय समाधान मा ज्ञात छ। शुद्ध sulfurous एसिड अलग गर्न प्रयास, यो सल्फर डाइअक्साइड (SO2) र पानी (H2O) गर्न decomposes। उदाहरणका लागि, जब सल्फ्युरिक एसिड (H2SO4) सोडियम Sulfite (Na2SO3) सट्टा sulfurous एसिड जारी सल्फर आक्साइड (SO2) मा केंद्रित फारममा उजागर। यहाँ यो प्रतिक्रिया के:

Na2SO3 (सोडियम Sulfite) + H2SO4 (सल्फ्युरिक एसिड) = Na2SO4 (सोडियम सल्फेट) + SO2 (सल्फर डाइअक्साइड) + H2O (पानी)

sulfurous एसिड को एक समाधान

भण्डारण समयमा हावा निकाल्न आवश्यक छ। अन्यथा, sulfurous एसिड, बिस्तारै अवशोषित अक्सिजन (O2), सल्फ्युरिक परिवर्तन।

2H2SO3 (sulfurous एसिड) + O2 (अक्सिजन) = 2H2SO4 (सल्फ्युरिक एसिड)

sulfurous एसिड समाधान एकदम peculiar गन्ध, जो उपस्थिति सल्फर डाइअक्साइड (SO2) को उपस्थिति द्वारा बताए गर्न सकिन्छ (गंध reminiscent जल मिलान पछि बाँकी) हो, छैन रासायनिक सीमाको पानी हो।

sulfurous एसिड को रासायनिक गुण

1 Sulfurous एसिड (सूत्र H2SO3) को कम एजेन्ट वा oxidizing एजेन्ट रूपमा प्रयोग गर्न सकिन्छ।

H2SO3 राम्रो कम एजेन्ट छ। हलोजेन halides प्राप्त को यो निःशुल्क प्रयोग गर्न सकिन्छ। उदाहरणका लागि:

H2SO3 (sulfurous एसिड) + Cl2 (क्लोरीन ग्याँस) + H2O (पानी) = H2SO4 (सल्फ्युरिक एसिड) + 2HCl (हाइड्रोक्लोरिक एसिड)

तर बलियो यस एसिड कम संग अन्तरक्रिया एक oxidant रूपमा कार्य गर्नेछ। एउटा उदाहरण हाइड्रोजन sulfide संग सल्फ्युरिक एसिड को प्रतिक्रिया छ:

H2SO3 (sulfurous एसिड) + 2H2S (sulfide) = 3s (सल्फर) + 3H2O (पानी)

2. छलफल सम्पर्क रासायनिक यौगिक दुई खेल्छ लवण को प्रकार sulfites (मध्य) र hydrosulfites (अम्लीय) -। यी लवण रूपमा (H2SO3) sulfurous एसिड साथै, एजेन्ट कम छन्। सल्फ्युरिक एसिड को आफ्नो ऑक्सीकरण फारम लवण मा। Calcining sulfites सक्रिय धातु sulfides र sulfates गठन गर्दै हुनुहुन्छ। यो स्वतः ओक्सीकरण प्रतिक्रिया, आत्म-निको। उदाहरणका लागि:

4Na2SO3 (सोडियम Sulfite) = Na2S (सोडियम sulfide) + 3Na2SO4 (सोडियम सल्फेट)

सोडियम र पोटासियम Sulfite (Na2SO3 र K2SO3) फोटो साथै विरंजन कपडा कपडे, धातु रंगाई प्रयोग गरिन्छ। क्याल्सियम हाइड्रोजन Sulfite (CA (HSO3) 2), जो केवल समाधान मा अवस्थित, एक विशेष Sulfite मज्जा मा काठ सामाग्री प्रशोधन लागि प्रयोग गरिन्छ। यो त कागज बनाउन देखि।

sulfurous एसिड प्रयोग

Sulfurous एसिड प्रयोग गरिन्छ:

- विरंजन ऊन, सिल्क, काठ लुगदी, कागज र अन्य यस्तै पदार्थ (जस्तै, क्लोरिन) बलियो Oxidants प्रयोग विरंजन सामना छैन;

- यो स्टार्च को तयारी मा अनाज को किण्वन रोकन लागि संरक्षण गर्ने बस्तु र घाउ आदिमा रोगाणु नाश गर्ने, उदाहरणको लागि, वा रक्सी व्यारेल मा किण्वन रोक्न;

- यस्तो क्यानमा तरकारी र फल रूपमा भोजन, को संरक्षण को लागि;

- को प्रक्रिया मा काठ को काठ चिप्स त्यसपछि कागज प्राप्त जो देखि Sulfite मज्जा मा। यस मामला मा, lignin घुल जो क्याल्सियम sulfite को समाधान (CA (HSO3) 2), - एक विशेष पदार्थ को सेलूलोज फाइबर बांध छ।

Sulfurous एसिड: को तयारी

यो एसिड पानी (H2O) मा सल्फर डाइअक्साइड (SO2) dissolving प्राप्त हुन सक्छ। तपाईं एकाग्रचित्त फारम मा सल्फ्युरिक एसिड (H2SO4), तामा (घन) र ट्यूब आवश्यक छ। यस तर्कको छ:

1 ध्यानपूर्वक एकाग्रचित्त sulphurous एसिड मा ट्यूब खन्याउन र त्यसपछि तामा टुक्रा राख्न। गर्मी। निम्न प्रतिक्रिया हुन्छ:

घन (तामा) + 2H2SO4 (सल्फ्युरिक एसिड) = CuSO4 (सल्फेट सल्फर) + SO2 (सल्फर डाइअक्साइड) + H2O (पानी)

2. sulphurous ग्याँस प्रवाह पानी संग एक शीशी मा निर्देशित हुनुपर्छ। जब यो घुल आंशिक हुन्छ एक रासायनिक प्रतिक्रिया sulfurous एसिड को एक परिणाम रूपमा गठन गरिएको छ जो पानी, साथ:

SO2 (सल्फर डाइअक्साइड) + H2O (पानी) = H2SO3

तसर्थ, पानी मार्फत सल्फर डाइअक्साइड पारित, यो सम्भव भएको sulfurous एसिड प्राप्त छ। यो ग्याँस यसको सुनिंनु कारण सक्छ एयरवेज को अस्तर, र भोक रिस उठाउँछ भन्ने विचार लायक छ। चेतना को आफ्नो सम्भव हानि को दीर्घकालीन inhalation संग। को यथासक्य हेरचाह संग ग्याँस आवश्यकता संग सम्पर्क गर्नुहोस्।