अक्साइड, लवण, कुर्सियां, एसिड। अक्साइडको आधारहरू, कुर्सियां, एसिड, लवण

आधुनिक रासायनिक विज्ञान फिल्ड को एक विस्तृत विविधता छ, र तिनीहरूलाई प्रत्येक, को सैद्धान्तिक रूपरेखा साथै व्यावहारिक ठूलो व्यावहारिक महत्व छ। तपाईं स्पर्श जेसुकै होस्, वरिपरि सबै - रासायनिक उत्पादन को उत्पादन। मुख्य खण्डहरू - एक अकार्बनिक र जैविक रसायन छ। यौगिकों को मुख्य कक्षाहरू रूपमा अकार्बनिक उल्लेख के र कुन गुण तिनीहरूले छ विचार गर्नुहोस्।

अकार्बनिक यौगिकों को मुख्य विभाग

निम्न गर्न स्वीकार गर्नेहरूलाई:

1. आक्साइड।
2. साल्ट।
3. आधार।
4. एसिड।

को कक्षाहरू प्रत्येक अकार्बनिक यौगिकों को एक ठूलो विविधता प्रतिनिधित्व र मानिसको कुनै पनि संरचना आर्थिक र औद्योगिक गतिविधिमा वस्तुतः मान छ छ। यी यौगिकों को विशेषता सबै प्रमुख गुण हो, प्रकृति मा रहेको र स्कूल रसायन पाठ्यक्रम अध्ययन रही ग्रेड 8-11 मा अनिवार्य छ।

त्यहाँ जो पदार्थ र एकत्रीकरण को आफ्नो राज्य को प्रत्येक उदाहरणहरू छन् प्रकृति मा रहेको आक्साइड, लवण, आधारमा, एसिड, को एक सामान्य तालिका छ। एक पनि रासायनिक गुण वर्णन को अन्तरक्रिया देखाउँछ। तर, हामी अलग र थप विवरण मा कक्षाहरू प्रत्येक छलफल गरिनेछ।

यौगिकों समूह - आक्साइड

आक्साइड - एक अकार्बनिक यौगिकों को वर्ग एक जो को empirical सूत्र मिश्रित मा दोस्रो स्थानमा खडा, हे (अक्सिजन) तल्लो ऑक्सीकरण -2 बाट सधैं छ दुई तत्व (बाइनरी), को निर्वाचकगण। उदाहरण: N ₂ हे _5, काओ र यति मा।

निम्नानुसार आक्साइड वर्गीकृत छन्।

आई Nesoleobrazuyuschie - छैन लवण गठन सक्षम छ।

द्वितीय। नुन-निर्मित - निर्मित लवण सक्षम छन् (को आधारमा संग, प्रत्येक अन्य एसिड संग amphoteric यौगिकों)।

1. एसिड - जब पानी हालिदिए एसिड गठन गर्ने। Nonmetals अक्सर गठन वा उच्च कं (ओक्सीकरण) संग धातु।
2. प्रमुख - पानी मा फारम आधार प्रवेश गर्छ। गठन धातु तत्व।
3. Amphoteric - एसिड-आधार डबल प्रकृति, प्रतिक्रिया अवस्था निर्धारण गरिन्छ जो देखाउँदै। संक्रमण धातु गठन।
4. मिश्रित - अक्सर धेरै ओक्सीकरण राज्य अमेरिका मा लवण र गठन तत्व बुझाउँछ।

उच्च ओक्साइड - wherein को गठन सदस्य अधिकतम ऑक्सीकरण छ, एक ओक्साइड छ। उदाहरण: ते ^_+6। Tellurium अधिकतम ऑक्सीकरण +6 लागि, यो अर्थ Teo ₃ - यो तत्व लागि उच्च ओक्साइड। प्रत्येक समूहको लागि तत्व को आवधिक प्रणाली सामान्य empirical सूत्र समूहमा सबै तत्वहरूका लागि माथिल्लो ओक्साइड देखाउन, तर केवल मुख्य SubGroup हस्ताक्षर गरे। उदाहरणका लागि, तत्व को पहिलो समूह (क्षारियधातु) फारम आर ₂ हे, यो समूह को मुख्य SubGroup सबै तत्व यस्तो सूत्र उच्च ओक्साइड छ छ भनेर संकेत गर्छ जो को एक सूत्र छ। उदाहरण: आरबी ₂ हे, सीएस ₂ हे र यति मा।

हामी उच्च ओक्साइड पानी मा भंग (क्षार, एसिड वा amphoteric हीड्राकसीड) मा संवाददाता हीड्राकसीड प्राप्त।

विशेषताहरु आक्साइड

आक्साइड साधारण अवस्था मा एकत्रीकरण को कुनै पनि अवस्थामा अवस्थित गर्न सक्नुहुन्छ। तिनीहरूलाई को भन्दा एक ठोस स्फटिक वा पाउडर फारम (काओ, _{2 SIO)} केही कं (एसिड आक्साइड) तरल को रूप मा फेला (MN ₂ हे ₇₎ र ग्याँस छ (पर्दैन, पर्दैन _2)। यो क्रिस्टल जाली संरचना कारण हो। तसर्थ, 70-80 ⁰ सी (र कहिलेकाहीं उच्च) देखि -272 ⁰ सी फरक प्रतिनिधिहरु बीच भिन्न कि उम्लिरहेको अंक र अंक पग्लिने मा फरक। पानी मा विलेयता, घुलनशीलता फरक हुन्छ।

1. घुलनशील - आधारभूत धातु आक्साइड, alkaline, alkaline पृथ्वी रूपमा जानिन्छ, र भन्दा सबै एसिड अन्य सिलिकन ओक्साइड (चतुर्थ)।
2. अघुलनशील - amphoteric आक्साइड, अन्य सबै मूल र _{2 SIO।}

के आक्साइड प्रतिक्रिया?

आक्साइड, लवण, आधारमा, एसिड समान गुण प्रदर्शनी। विभिन्न लवण गठन गर्ने विशिष्ट अन्तरक्रियामा को फलस्वरूप यो क्षमता - लगभग सबै आक्साइड (nesoleobrazuyuschih बाहेक) को सामान्य गुण। तर, विशिष्ट आक्साइड आफ्नो विशिष्ट रासायनिक विशेषताहरु गुण प्रतिबिम्बित प्रत्येक समूहको लागि।

विभिन्न समूह को गुण आक्साइड

आधारभूत आक्साइड - खुट्टाको औंलासम्म	अम्लीय आक्साइड - कं	दोहोरो (amphoteric) ओक्साइड - AO	को आक्साइड लवण फारम छैन
पानी 1 प्रतिक्रियाहरु: alkalis को गठन (क्षार र पृथ्वीकाक्षारियधातु को आक्साइड) Fr 2 हे + पानी = 2FrOH एक एसिड संग 2 प्रतिक्रियाहरु: लवण र पानीको गठन एसिड + मलाई + N हे = एच 2 हे + नुन कं संग 3. प्रतिक्रिया, लवण र पानी को गठन लिथियम ओक्साइड + नाइट्रोजन ओक्साइड (तरकारी) = 2LiNO 3 4 तत्व परिणामस्वरूप भएको प्रतिक्रिया कं परिवर्तन मलाई + N हे + C मलाई + कं 0 =	1 अभिकर्मक पानी: एसिड गठन (2 SIO अपवाद) कं + पानी = एसिड आधारमा संग 2 प्रतिक्रियाहरु: कं 2 + 2CsOH = सीएस 2 कं 3 + एच 2 हे आधारभूत आक्साइड संग 3. प्रतिक्रियाहरु: नुन गठन पी 2 हे 5 + 3MnO = MN 3 (PO 3) 2 4 प्रतिक्रियाहरु OVR: कं 2 + 2Ca = सी + 2CaO,	प्रदर्शनी दोहरी गुण एसिड-आधार विधि को आधारमा अन्तरक्रिया (एसिड, alkalis, आधारभूत आक्साइड र एसिड आक्साइड संग)। पानी देखि सम्पर्कमा आउनु गर्दैन। 1 एक एसिड संग: लवण र पानीको गठन AO + एसिड = नुन + एच 2 हे 2. आधारमा (क्षार): hydroxo को गठन अल 2 3 हे + LiOH + पानी = ली [अल (OH) 4] अम्लीय आक्साइड संग 3. प्रतिक्रिया: लवण को तयारी FeO + अतः 2 = FeSO 3 GA साथ 4 प्रतिक्रिया: लवण फ्युजन को गठन MNO + आरबी 2 हे = आरबी 2 डबल नुन MNO 2 लवण गठन रूपमा alkalis र क्षार धातु carbonates 5. प्रतिक्रियाहरु फ्युजन अल 2 3 हे + 2LiOH = 2LiAlO 2 + एच 2 हे	न एसिड न त alkalis गठन। संकुचित विशिष्ट गुण प्रदर्शनी।

पानी मा भंग धातु र nonmetal, रूपमा गठन प्रत्येक माथिल्लो ओक्साइड, बलियो एसिड वा क्षार दिन्छ।

जैविक एसिड र अकार्बनिक

शास्त्रीय ध्वनि मा (आधारित निदेशालय स्थितिहरु मा - इलेक्ट्रोलिटिक dissociation - Svante Arrhenius एसिड) - एसिड एउटा अवशेष को एच ⁺ cations र anions अलग गर्न जलीय मध्यम यो कम्पाउन्ड ^-। आज तथापि, ध्यान दिएर एसिड र anhydrous अवस्थामा अध्ययन, त्यसैले त्यहाँ hydroxides गर्न धेरै फरक सिद्धान्त हो।

Empirical सूत्र आक्साइड, आधारमा, एसिड, लवण मात्र प्रतीक तत्व र पदार्थ आफ्नो नम्बर को संकेत indexes को थपियो। उदाहरणका लागि, अकार्बनिक एसिड सूत्र एच ⁺ एसिड अवशेषहरु ^n- द्वारा व्यक्त ^गरे। जैविक पदार्थ फरक सैद्धान्तिक म्यापिङ छ। empirical बाहेक, तिनीहरूलाई लिखित सकिन्छ पूर्ण र सघन संरचनात्मक सूत्र, मात्र होइन संरचना र अणु मात्रा, तर अणुहरु को व्यवस्था क्रम, प्रत्येक अन्य आफ्नो सम्बन्ध र carboxylic एसिड -COOH लागि मुख्य कार्यात्मक समूह प्रतिबिम्बित हुनेछ जुन।

सबै inorganics मा एसिड दुई समूह विभाजित छन्:

• anoxic - HBr, HCN, एचसीएल र अरूलाई;
• अक्सिजन (oxo एसिड) - HClO ₃ र सबै कहाँ त्यहाँ अक्सिजन छन्।

पनि अकार्बनिक एसिड को स्थिरता (स्थिर वा स्थिर - सबै carbonic र sulphurous, अस्थिर र अस्थिर बाहेक - र sulphurous कोइला) द्वारा वर्गीकृत। द्वारा बलियो एसिड को शक्ति हुन सक्छ: सल्फ्युरिक, हाइड्रोक्लोरिक, नाइट्रिक, perchloric, र अरु, साथै कमजोर: हाइड्रोजन sulfide, को hypochlorous र अरूलाई।

यसलाई जैविक रसायन प्रदान गर्दछ को यस्तो किसिम छैन। प्रकृतिका जैविक छन् जो एसिड, हो carboxylic एसिड। आफ्नो साधारण सुविधा - कार्यात्मक समूह COOH उपस्थिति। उदाहरणका लागि, HCOOH (Formic), _CH3 COOH (एसेटिकएसिड), सी ₁₇ घन्टा ₃₅ COOH (Stearic एसिड) र अन्य।

त्यहाँ स्कूल रसायन पाठ्यक्रम यो विषय विचार गर्दा विशेष सावधान केंद्रित जो, एसिड को एक नम्बर हो।

1. साल्ट।
2. नाइट्रिक।
3. फस्फोरिक।
4. Hydrobromic।
5. कोइला।
6. Hydroiodic।
7. सल्फ्युरिक।
8. एसेटिकएसिड वा एटैन।
9. Butane वा तेल।
10. Benzoic।

10 यी एसिड एक स्कूल पाठ्यक्रम वर्ग अनुरूप मौलिक रसायन पदार्थ हो, र सामान्य, उद्योग र syntheses मा।

अकार्बनिक एसिड को गुण

मुख्य भौतिक गुण पहिलो र एकत्रीकरण को मुख्य फरक राज्य श्रेय हुनुपर्छ। साँच्चै, क्रिस्टल वा पाउडर (बोरिक, फस्फोरिक) पारंपरिक अवस्थामा को फारम भइरहेको एसिड को एक नम्बर छन्। चिरपरिचित अकार्बनिक एसिड को विशाल बहुमत फरक तरल पदार्थ हो। उम्लिरहेको र पग्लिने तापमान पनि फरक हुन्छन्।

तिनीहरूले जैविक पुछ्ने र छाला जलाएर एक शक्ति छ देखि एसिड, गंभीर बल्न सक्छ। एसिड को खोज को लागि संकेतक प्रयोग:

• मिथाइल सुन्तला (सामान्य वातावरणमा - एसिड मा सुन्तला - रातो)
• Litmus (तटस्थ मा - रातो - एसिड मा बैंगनी) वा अन्य।

सबैभन्दा महत्त्वपूर्ण रासायनिक गुण दुवै सरल र जटिल यौगिकों अन्तरक्रिया गर्ने क्षमता समावेश गर्नुहोस्।

अकार्बनिक एसिड को रासायनिक गुण

के टूल्स	प्रतिक्रिया को उदाहरण
1 सरल-पदार्थ धातु संग। अवस्थाअपेक्षागरियो: धातु EHRNM हाइड्रोजन गर्न, त्यसैले धातु रूपमा, खडा गरेपछि खडा गर्नुपर्छ हाइड्रोजन, छैन यो एसिड देखि विस्थापित गर्न सक्षम छन्। प्रतिक्रिया सधैं हाइड्रोजन ग्याँस र नुन को रूप मा गठन गरिएको छ।	एचसीएल + अल = एल्यूमीनियम क्लोराइड + एच 2
2. आधारमा। प्रतिक्रिया को परिणाम नुन र पानी हो। alkalis संग बलियो एसिड यस्तो प्रतिक्रिया neutralization प्रतिक्रिया भनिन्छ।	कुनै पनि एसिड (बलियो) = + घुलनशील आधार नुन र पानी
3. amphoteric hydroxides। उप योगफल: नुन र पानी।	2 + 2HNO Beryllium हीड्राकसीड = हुन (सं 2) 2 (औसत नुन) + 2 घन्टा 2 हे
4 आधारभूत आक्साइड संग। उप योगफल: पानी, नुन।	2HCL + FeO = फलाम क्लोराइड (द्वितीय) + एच 2 हे
5 amphoteric आक्साइड। कुल प्रभाव: नुन र पानी।	2HI + ZNO को द्वारा = ZnI 2 + एच 2 हे
6 लवण कमजोर एसिड गठन। कुल प्रभाव: नुन र एक कमजोर एसिड।	2HBr + MgCO 3 = म्याग्नेसियम bromide + एच 2 हे + कं 2

धातु अन्तरक्रिया गर्दा पनि त्यस्तै सबै एसिड प्रतिक्रिया। रसायन (ग्रेड 9) स्कूलमा यस्तो प्रतिक्रिया, तर धेरै खोक्रो अध्ययन समावेश, र ध्यान नाइट्रिक र सल्फ्युरिक एसिड, धातु संग प्रतिक्रिया द्वारा को विशिष्ट गुण मानिन्छ यस्तो स्तर मा।

Hydroxides: क्षार र अघुलनशील amphoteric आधारमा

आक्साइड, लवण, आधारमा, एसिड - यी पदार्थ कक्षाहरू सबै क्रिस्टल जाली संरचना को एक साधारण रासायनिक प्रकृति व्याख्या छ, र अणु मा अणुहरु को आपसी प्रभाव छ। तथापि, यदि यो सम्भव भएको ओक्साइड लागि धेरै विशिष्ट परिभाषा, त्यसपछि कठिन यसलाई गर्न एसिड र आधार दिन थियो।

बस एसिड रूपमा, एड को सिद्धान्त मा आधारमा मलाई ^{N +} र anions OH gidroksogrupp धातु cations एउटा जलीय समाधान मा disintegrating सक्षम पदार्थ हो ^-।

निम्नानुसार आधार वर्ग विभाजित:

• घुलनशील वा क्षार (बलियो आधार संकेतक रंग परिवर्तन)। गठन धातु म, द्वितीय समूह। उदाहरण: KOH, NaOH, LiOH (अर्थात् मात्र मुख्य समूह तत्व लिपिबद्ध छन्);
• गरिबी घुलनशील वा अघुलनशील (मध्यम बल, संकेतक को रंग परिवर्तन छैन)। उदाहरण: म्याग्नेसियम हीड्राकसीड, फलाम (द्वितीय), (III), र अन्य।
• आणविक (एक जलीय मध्यम कमजोर आधार reversibly आयनों अणु मा अलग)। उदाहरण: N ₂ एच _4, amines, अमोनिया।
• Amphoteric hydroxides (दोहरो प्रदर्शनी आधार-एसिड गुण)। उदाहरण: एल्यूमीनियम हीड्राकसीड, Beryllium, जस्ता र यति मा।

प्रत्येक समूह "मैदान" मा रसायन को स्कूल पाठ्यक्रम अध्ययन प्रस्तुत। रसायन विज्ञान क्लास 8-9 अलिकति घुलनशील यौगिकों र alkalies को विस्तृत अध्ययन समावेश छ।

मैदान को मुख्य विशेषता सुविधाहरू

सबै क्षार र घुलनशील यौगिकों ठोस स्फटिक अवस्थामा प्रकृति भेटिए। आफ्नो सामान्यतया कम, र गरिबी घुलनशील hydroxides को पग्लिने तापमान हुँदा गरम विघटित। विभिन्न आधार रंग। यदि गरिबी घुलनशील र आणविक आधारमा को क्षार सेतो क्रिस्टल धेरै फरक रंग को हुन सक्छ। यो वर्ग को सबै भन्दा यौगिकों को विलेयता, घुलनशीलता सूत्र आक्साइड, आधारमा, एसिड, लवण प्रस्तुत जो तालिका, मा देख्न सकिन्छ, आफ्नो विलेयता, घुलनशीलता देखाइएको छ।

- क्रिमसन, मिथाइल सुन्तला - पहेंलो phenolphthalein: निम्नानुसार Alkalis संकेतक को रंग परिवर्तन गर्न सक्नुहुन्छ। यो उपस्थिति gidroksogrupp समाधान मा नि: शुल्क द्वारा सुनिश्चित छ। यसलाई त्यसैले गरिबी घुलनशील आधार यस्तो प्रतिक्रिया दिन छैन छ।

विभिन्न आधारमा प्रत्येक समूह को रासायनिक गुण।

रासायनिक गुण
alkalis	अलिकति घुलनशील आधारमा	amphoteric hydroxides
आई कं (कुल -hydrochloric र पानी) संग प्रतिक्रिया: 2LiOH + अतः 3 = ली 2 अतः 4 + पानी द्वितीय। एक एसिड (नुन र पानी) संग प्रतिक्रिया: पारंपरिक neutralization प्रतिक्रिया (एसिड हेर्नुहोस्) III। hydroxo नुन र पानी गठन गर्ने AO अन्तरक्रिया: 2NaOH + मलाई + N हे = ना 2 मलाई + N हे 2 + एच 2 हे, वा ना 2 [मलाई + N (OH) 4] चतुर्थ। लवण gidroksokompleksnyh गठन गर्ने amphoteric hydroxides अन्तरक्रिया: एउटै विज्ञापन संग, तर पानी बिना वी अघुलनशील hydroxides र लवण गठन गर्ने घुलनशील लवण संग प्रतिक्रिया: 3CsOH + फलाम क्लोराइड (III) = फे (OH) 3 + 3CsCl छठी। लवण र हाइड्रोजन गठन गर्न जलीय समाधान मा जस्ता र एल्यूमीनियम अन्तरक्रिया: 2RbOH + 2Al + पानी = हीड्राकसीड आयन 2Rb संग complexed [अल (OH) 4] + 3 घन्टा 2	आई जब गरम degradability: = अघुलनशील हीड्राकसीड ओक्साइड + पानी द्वितीय। (: नुन र पानी सम्पूर्ण) एक एसिड संग प्रतिक्रिया: फे (OH) 2 + 2HBr = FeBr 2 + पानी III। कं अन्तरक्रिया: मलाई + N (OH) N G + = कं + एच 2 हे	आई तिनीहरूले लवण र पानी गठन गर्ने एसिड संग प्रतिक्रिया: हीड्राकसीड, तामा (द्वितीय) + 2HBr = CuBr 2 + पानी द्वितीय। यो alkalis संग प्रतिक्रिया: कुल - साल्ट र पानी (हालत: फ्यूजन) ZN (OH) 2 + 2CsOH = G + 2 घन्टा 2 हे III। प्रतिक्रिया एक जलीय समाधान हुन्छ भने, नुन - परिणाम: बलियो hydroxides साथ प्रतिक्रिया करोड (OH) 3 + 3RbOH = आरबी 3 [करोड (OH) 6]

यो कि प्रदर्शन आधार को रासायनिक गुण को सबै भन्दा छ। रसायन विज्ञान आधारमा सरल छ र अकार्बनिक यौगिकों को सामान्य नियम obeys।

वर्ग अकार्बनिक लवण। वर्गीकरण, भौतिक गुण

स्थिति निदेशालय आधारित, अकार्बनिक लवण धातु cations मलाई ^N anions ⁺ अलग गर्न जलीय समाधान मा यौगिकों उल्लेख र एउटा ^n- anions हुन ^{सक्छ।} त्यसैले तपाईंलाई नुन कल्पना गर्न सक्नुहुन्छ। रासायनिक को संकल्प एक होइन प्रदान गर्दछ, तर यो सबैभन्दा सही छ।

यस मामला मा, आफ्नो रासायनिक प्रकृति अनुसार, सबै लवण विभाजित छन्:

• अम्लीय (cations भइरहेको हाइड्रोजन को निर्वाचकगण)। उदाहरण: NaHSO _4।
  
• प्रमुख (gidroksogrupp भाग रूपमा उपलब्ध छ)। उदाहरण: MgOHNO _3, FeOHCL _2।
• औसत (केवल एक धातु cation र एक एसिड अवशेषहरु बनेको)। उदाहरण: NaCl, CaSO _4।
• दोहोरो (दुई फरक धातु cation समावेश)। उदाहरण: NaAl (अतः _{4) 3।}
• जटिल (hydroxo, एक्वा परिसर र अरूलाई)। उदाहरण: ₂ कश्मीर [फे (CN) _4]।

सूत्र लवण आफ्नो रासायनिक प्रकृति, साथै भाषण अणु को, गुणस्तरीय र मात्रात्मक संरचना बारे प्रतिबिम्बित।

आक्साइड, लवण, आधारमा, एसिड फरक जो सम्बन्धित तालिका अवलोकन गर्न सकिन्छ, विलेयता, घुलनशीलता क्षमता छ।

हामी लवण को एकत्रीकरण स्थितिको बारेमा कुरा भने, यो आफ्नो monotony पालन गर्न आवश्यक छ। तिनीहरूले मात्र ठोस, स्फटिक वा पाउडर फारम अवस्थित। रंग दायरा एकदम विविध छ। जटिल लवण को समाधान सामान्यतया उज्ज्वल Saturated रंग छ।

रासायनिक अन्तरक्रिया वर्ग लवण मध्यम

आधार, एसिड लवण को समान रासायनिक गुण छ। आक्साइड, हामी पहिले नै छलफल गरेको रूपमा, यो कारक मा केहि तिनीहरूबाट भिन्न छन्।

सबै पहिचान गर्न सकिन्छ मध्यम लवण लागि अन्तरक्रियामा को 4 आधारभूत प्रकार।

एसिड (केवल बलियो निदेशालय को मामला मा) अर्को नुन र एक कमजोर एसिड गठन गर्ने संग आई अन्तरक्रिया:

KCNS + एचसीएल = KCL + HCNS

द्वितीय। घुलनशील लवण र अघुलनशील आधारमा को उपस्थिति संग hydroxides संग प्रतिक्रिया:

CuSO ₄ + 2LiOH = 2LiSO _{घुलनशील नुन 4} + घन (OH) _{2 अघुलनशील आधार}

III। एक अघुलनशील र घुलनशील लवण गठन गर्ने अन्य घुलनशील नुन संग अन्तरक्रिया:

PbCL ₂ + ना ₂ एस = PbS + 2NaCL

चतुर्थ। एक नुन खेल्छ कि बायाँ EHRNM मा सामना, धातु संग प्रतिक्रिया। यस मामला मा आगमन धातु पानी संग प्रतिक्रिया को साधारण अवस्था प्रतिक्रिया हुँदैन:

मिलीग्राम + 2AgCL = MgCL ₂ + 2Ag

यी सामान्य लवण को विशेषता हो कि अन्तरक्रियामा को मुख्य प्रकार हो। सूत्र जटिल लवण, को विशिष्टता प्रदर्शन रासायनिक गुण बारे आफूलाई लागि, आधारभूत अम्लीय र डबल बोल्नुहोस्।

सूत्र आक्साइड, आधारमा, एसिड, लवण यी अकार्बनिक यौगिकों को कक्षाहरू सबै प्रतिनिधिहरू को रासायनिक प्रकृति प्रतिबिम्बित र यसबाहेक, शीर्षक सामाग्री को एक विचार र यसको शारीरिक गुण दिनुहोस्। त्यसैले, आफ्नो लेखन विशेष ध्यान गर्नुपर्छ। यौगिकों एक विशाल विविधता साधारण हामीलाई एक अचम्मको विज्ञान प्रदान गर्दछ - रसायन। आक्साइड, एसिड, लवण - विशाल विविधता अंश मात्र हो।