अमोनियम नुन - तैयारी को तरिका, राष्ट्रिय अर्थतन्त्रमा प्रयोग

NH4 + को रासायनिक यौगिकहरु नै एक singly चार्ज सकारात्मक क्षार धातु cation रूपमा प्रकट। साल्ट - अम्लीय पदार्थ को anions अन्तरक्रिया गर्दा स्फटिक संरचना ग मिलेका अमोनियम नाइट्रेट NH4N03, NH4C1 क्लोराइड, सल्फेट (NH4) 2S04, जो एसिड एनायन र अमोनियम समूह समावेश।

अमोनियम लवण समयमा प्राप्त भएको neutralization प्रतिक्रिया, एक एसिड संग अमोनिया को प्रतिक्रिया को समयमा हुन्छ जो।

सिद्धान्त मा, क्षार धातु को सबै भन्दा अलग सक्छ आयनों मा जलीय समाधान मा (cations र anions विभाजित) जस्तै, अमोनियम लवण,: अमोनियम लवण, रूपमा क्षार धातु लवण आयनों मा अलग:

NH4N03 ↔ NH4 ++ NO3-

ताप समयमा, शुष्क अमोनियम लवण अमोनिया र एसिड मा decomposed छन्; यो प्रक्रिया थर्मल dissociation भनिन्छ।

को गठन एसिड (जस्तै, हाइड्रोक्लोरिक एसिड) सँगै NH3 evaporates संग र ठंडा मा अमोनिया संग बांध र नुन प्राप्त छ। यो सम्भव छ र प्रक्रिया उल्टाउन अपघटन हो भन्नुभयो हुनुपर्छ:

NH3 + एचसीएल ↔ NH4Cl

यसरी, अमोनियम क्लोराइड sublimes गर्दा गरम, तर केही समय ट्यूब को शीर्ष मा पछि फेरि अमोनियम क्लोराइड को सफेद कोटिंग देखिन्छ। फलस्वरूप, गैर-अस्थिर एसिड लवण, उदाहरणको लागि, (NH4) 2S04, को गठन मात्र NH3 हीटिंग समयमा volatilizes र एसिड रहनेछ। यो प्रक्रिया अपरिवर्तनीय अपघटन भनिन्छ।

सबै अमोनियम लवण सजिलै alkalis (ताप संग) अमोनिया जारी गर्न द्वारा decomposed छन्:

NH4 + + OH -↔NH3 ↑ + H20

यो प्रतिक्रिया नाइट्रोजन को एक अमोनियम फारम संग मल को खोज को लागि प्रयोग गरिन्छ।

खनिज र साथ अमोनियम कार्रोप्नेट को प्रतिक्रिया मा जैविक एसिड कार्बन डाइअक्साइड जारी। अमोनियम सल्फेट वा क्लोराइड AgNO3 वा BaCl संग को प्रतिक्रिया मा विशेषता सेतो रंग precipitates गठन।

अमोनियम लवण: उदाहरण

अमोनियम लवण व्यापक कृषि प्रयोग गरिएको। (- (NH4) 2S04 जस्तै, अमोनियम सल्फेट) यो खनिज रुचाउने बिरुवाहरु लागि एक उत्कृष्ट सामाग्री छ। यो जानिन्छ नाइट्रोजन बिरुवाहरु एक सीमाको फारम (NO3, NH4) मा मात्र अवशोषित गर्न सक्छन्। तसर्थ, नाइट्रोजन यौगिकों धेरै प्रभावकारी छन्। को ठूलो महत्व अमोनियम नाइट्रेट अमोनियम नाइट्रेट NH4 NO3- नाइट्रोजन comprises जो छ।

नाइट्रोजन र फस्फोरस - र अमोनियम dihydrogen फस्फेट, मानचित्र NH4H2P04 र diammonium फस्फेट (NH4) को नाम अन्तर्गत ज्ञात 2NR04 बोट पोषण दुई रासायनिक तत्व समावेश गर्दछ। मिश्रित मल समावेश अमोनियम लवण।

अमोनिया संग कार्बन ओक्साइड (चतुर्थ) प्रतिक्रिया जब यूरिया वा यूरिया NH2-सह-NH2 संश्लेषित थियो।

अमोनियम क्लोराइड (NH4C1) वा अमोनियम क्लोराइड रंगाई र sittsepechatanii, tinning र टांका मा, विद्युत कक्षहरू प्रयोग गरिन्छ। को गर्म धातु सम्पर्क, अमोनिया हाइड्रोजन क्लोराइड र अमोनिया मा decomposed छ। हाइड्रोक्लोरिक एसिड धातु सतह, wherein को अस्थिर नुन गठन गरिएको छ contaminating, को ओक्साइड साथ प्रतिक्रिया।

यो साफ सतह राम्रो मिलाप पालना कि उल्लेख गर्नुपर्छ। ammonal - NH4NO3 (अमोनियम नाइट्रेट) सँगै कार्बन र एल्यूमीनियम लवण संग विस्फोटक को भाग हो। यी यौगिकों चट्टानहरु को विकास मा प्रयोग गरिन्छ। अमोनियम hydrogencarbonate (NH4NSO3) अक्सर प्रयोग गर्दै खाना र कन्फेक्शनरी उद्योग मा। यो कम्पाउन्ड पनि फिड विभिन्न प्रकारका लागि संरक्षण गर्ने बस्तु रूपमा प्रयोग गरिन्छ। NH4HCO3 denitrofitsiruyuschimi पकने बढाउने मद्दत गर्छ कि गुण छ।

अमोनियम नुन संग गुणस्तरीय प्रतिक्रिया। गरम गर्दा, अमोनियम लवण क्षार समाधान संग गठन अमोनियम हीड्राकसीड, को अमोनिया को रिलीज संग cleaved छ जो।

अमोनिया को उपस्थिति विशिष्ट गंध द्वारा र रंग कागज संकेतक संग मापन गर्न सकिन्छ। यो प्रतिक्रिया पूरा लागि यो 1.0 3 सेमी अमोनियम नुन समाधान लिन आवश्यक छ 0.5 3 सेमी समाधान थपियो सोडियम हीड्राकसीड को र गर्मी। को ताप प्रक्रिया चलिरहेको बेला, अमोनिया, विशेषता गंध गठन गरिएको छ, रातो नीलो litmus छ जारी छ।