आधारभूत आक्साइड र उनको गुण

आक्साइड - एक पदार्थ जसको अणु ओक्सीकरण मा एक अक्सिजन परमाणु समावेश - 2 र दोस्रो तत्व को अणुहरु।

को आक्साइड अक्सिजन र अर्को पदार्थ वा अप्रत्यक्ष बीच प्रत्यक्ष प्रतिक्रिया द्वारा गठन गर्दै - आधारमा, लवण, एसिड को अपघटन द्वारा। यस्तो प्रकार यौगिकों प्रकृति एकदमै व्यापक छन् र ग्याँस, तरल वा को रूप मा अवस्थित सक्नुहुन्छ ठोस। पृथ्वीको पाप्रो पनि आक्साइड छन्। उदाहरणका लागि, बालुवा, जंग, को लागि कार्बन डाइअक्साइड , र सामान्य पानी - आक्साइड सबै उदाहरण हुन्।

एक नुन-निर्मित र nesoleobrazuyuschie आक्साइड रूपमा छन्। रासायनिक प्रतिक्रिया उपज लवण को फलस्वरूप नुन-निर्मित। को नुन, सामान्य र अम्लीय - यी जो पानी संग प्रतिक्रिया मा एसिड गठन गर्ने धातु र nonmetals को आक्साइड, र एक आधार प्रतिक्रिया समावेश गर्नुहोस्। को नुन-निर्मित समावेश उदाहरणका लागि, गर्न तामा ओक्साइड।

तदनुसार, एक नुन nesoleobrazuyuschih असम्भव देखि। एउटा उदाहरण, रूपमा कार्बन डाइअक्साइड, dinitrogen ओक्साइड र नाइट्रोजन ओक्साइड।

नुन-निर्मित आक्साइड आधारभूत, एसिड र amphoteric मा, बारी मा, विभाजित छन्। हामी मुख्य बारेमा विस्तृत मा थप कुरा गर्नेछौं।

त्यसैले, आधारभूत आक्साइड - केही धातु को आक्साइड, जो आधारमा को वर्ग हौं संवाददाता hydroxides छ। एउटा एसिड यस्तो पदार्थ पानी र नुन फारम साथ प्रतिक्रिया द्वारा छ। उदाहरणका लागि, यो K2O, काओ, MgO, र यति मा। सामान्य अवस्थामा, आधारभूत आक्साइड ठोस स्फटिक formations छन्। यस्तो यौगिकों मा डिग्री oksileniya धातु सामान्यतया दुई वा तीन दुर्लभ अधिक छ।

आधारभूत आक्साइड को रासायनिक गुण

एसिड संग 1 प्रतिक्रिया

यो एक एसिड ओक्साइड संग प्रतिक्रिया यसको आधारभूत गुणहरू देखाउँछ मा, तथापि यी प्रयोग एक विशेष प्रकार ओक्साइड प्रमाणित गर्न सकिन्छ। यसैले, आधारभूत ओक्साइड - को नुन र गठन पानी भने। यस्तो फाराम एसिड अन्तरक्रिया मा अम्लीय आक्साइड। एक amphoteric वा अम्लीय, वा आधारभूत गुणहरू प्रदर्शनी गर्न सक्छन् - यो अवस्था मा निर्भर गर्दछ। यी एक nesoleobrazuyuschih आक्साइड बीच प्रमुख मतभेद छन्।

पानी 2. प्रतिक्रिया

पानी संग अन्तरक्रिया एक म्याग्नेसियम सामना, विद्युत भोल्टेज संख्या गठन जो धातु को ती आक्साइड प्रविष्ट गर्नुहोस्। पानी संग प्रतिक्रिया मा, तिनीहरूले घुलनशील आधारमा गठन। alkaline पृथ्वी आक्साइड र यो समूह क्षारियधातु (बारियम ओक्साइड लिथियम ओक्साइड, आदि)। पानी मा अम्लीय आक्साइड एसिड गठन गर्ने, र amphoteric पानी प्रतिक्रिया छैन।

अम्लीय र amphoteric आक्साइड संग 3. प्रतिक्रिया

विपरीत यसको रासायनिक प्रकृति आक्साइड जसबाट एक नुन गठन, प्रत्येक अन्य संग प्रतिक्रिया। उदाहरणका लागि, आधारभूत आक्साइड एसिड संग प्रतिक्रिया गर्न सक्नुहुन्छ तर आफ्नो समूह को अन्य सदस्यहरु प्रतिक्रिया छैन। सबैभन्दा सक्रिय व्यक्तिहरूलाई क्षारियधातु, alkaline-पृथ्वी र म्याग्नेसियम को आक्साइड छन्। सामान्य अवस्थामा पनि, तिनीहरू ठोस amphoteric आक्साइड, ठोस र महामण्डल एसिड संग फ्यूज छन्। अम्लीय आक्साइड संग प्रतिक्रिया मा, तिनीहरूले संवाददाता लवण गठन।

तर अन्य धातु को आधारभूत आक्साइड कम सक्रिय र व्यावहारिक पनि महामण्डल आक्साइड (अम्लीय) संग प्रतिक्रिया छैन। तिनीहरूले मात्र ठोस एसिड आक्साइड संग alloying द्वारा युग्मन प्रतिक्रिया सुरु गर्न सक्नुहुन्छ।

4 Redox गुण

सक्रिय क्षार धातु आक्साइड उच्चारण कम वा oxidizing गुण प्रदर्शनी छैन। यसको विपरीत, आक्साइड रूपमा सक्रिय धातु ठीक गर्न सक्दैन कोइला, हाइड्रोजन, अमोनिया वा कार्बन मोनोअक्साइड छन्।

आधारभूत आक्साइड को तयारी

1 hydroxides अपघटन: पानी गरम विघटित गर्दा अघुलनशील आधार र आधारभूत ओक्साइड।

धातु को 2 ओक्सीकरण: त्यसपछि ओक्साइड को कमी मा एक कोर खेल्छ जो अक्सिजन मा दहन, समयमा क्षार धातु पेरोक्साइड प्रकारका।