आर्सेनिक को ओक्सीकरण को डिग्री: आर्सेनिक रासायनिक गुण

आर्सेनिक को ओक्सीकरण को डिग्री विचार गर्नु अघि, आवधिक तालिका र संरचनात्मक सुविधाहरू यसको स्थिति पहिचान गर्न। साथै, रासायनिक तत्व को आधारभूत भौतिक र रासायनिक गुण कल।

को एसएस मा स्थिति

आर्सेनिक, रासायनिक गुण, आवेदन को ओक्सीकरण को मूल डिग्री - यो सबै आवधिक प्रणाली मा तत्व को स्थान मा देख द्वारा पाउन सकिन्छ। आर्सेनिक पाँचौ समूह मा स्थित छ, प्रमुख SubGroup नाइट्रोजन को एक प्रतिनिधि परिवार छ। उहाँले 74,9216 नातेदार परमाणविकपिण्ड छ। आधारभूत आर्सेनिक ओक्सीकरण डिग्री यो एमएस भण्डारण गरिएको छ जसमा समूहसँग जोडिएको छन्। यो तत्व 33 एक सिरियल नम्बर छ। वस्तु स्थित छ जसमा अवधिको संख्या अनुरूप ऊर्जा स्तर को संख्या, यो चार छ।

प्रत्येक आणविक खाम मा इलेक्ट्रॉनों को व्यवस्था विचार गर्नुहोस्। पहिलो मा ऊर्जा स्तर , बस दुई जोडी इलेक्ट्रॉनों छ दोस्रो खोल कणहरु कब्जा आठ: 2s र 6p। तेस्रो तहमा, तिनीहरूलाई बीचमा, यो दस घ-इलेक्ट्रॉनों, मात्र 18 कणहरु छ स्थित छ। बाह्य ऊर्जा स्तर एक 2s-इलेक्ट्रन, र तीन पी-unpaired इलेक्ट्रन छ। त्यो valence इलेक्ट्रॉनों संख्या आर्सेनिक को ओक्सीकरण सम्भावित डिग्री निर्धारण छ।

इतिहास पृष्ठ

यो आर्सेनिक मध्य युग देखि ज्ञात पाँच "alchemical" तत्व, बुझाउँछ। एक रोचक बिन्दु तिनीहरूलाई चार को एसएस को पाँचौ समूह छन् भन्ने तथ्यलाई छ। ती दिन कुनै एक आर्सेनिक को ओक्सीकरण को डिग्री निर्धारण गर्न सक्छ, तर जडान सफलतापूर्वक रंग सिर्जना गर्ने, लागूऔषधको निर्माण को लागि प्रयोग भएको थियो।

कांस्य युग गर्न पाषाण युग को परिवर्तन पछि, मान्छे विशेष विशेषताहरु यो मिश्र धातु उत्पादन सिके। यसलाई यो आर्सेनिक को प्रतिशत अप 7 र 3 प्रतिशत टिन शामिल भनेर बाहिर जान्छ। वैज्ञानिकहरूले malachite सट्टा पीतल को पहिलो smelting, हरियो रंग भएको हुँदा, गल्ती हरियो तामा-आर्सेनिक sulfide खनिज लिए भन्ने विश्वास गर्छन्।

परिणामस्वरूप मिश्र धातु को अचम्मको प्रदर्शन उहाँलाई पुरातन मालिकको बीचमा लोकप्रिय गरे। तिनीहरूले विशेष भन्नुभयो पदार्थ समावेश प्रकृति खनिज मा देख रहे।

सकारात्मक प्रकार, यसको उच्च valency अनुरूप को ओक्सीकरण मा आर्सेनिक यौगिकों को डिग्री। आर्सेनिक युक्त sulfides पहिचान गर्न, खनिज गरम। विशिष्ट लसुन गंध को उपस्थिति को आर्सेनिक मिश्रित मा उपस्थिति को पुष्टि छ। बिस्तारै, चरेस को smelting देखि Arsenous इन्कार गरे। वैज्ञानिकहरूले काममा मालिकको को स्थायी विषाक्तता कल के को उत्पादन को समापन लागि कारण बीचमा।

प्राकृतिक खनिज

विचार अन्तर्गत खनिज पदार्थ को रूप मा यो पुरातन समयका देखि ज्ञात छ। उदाहरणका लागि, "Stannaries धूलो" प्राचीन चीन मा ज्ञात आर्सेनिक प्रदर्शन को परिसर मा 3 को ओक्सीकरण संख्या। अरस्तू आर्सेनिक sulfide प्रतिनिधित्व sandarac खनिज वर्णन गरे। यसको नाम "सुन रंग" जस्तै सुनिन्छ ल्याटिन भाषा बाट अनुवादित। हामी एक पहेलो रंग रूपमा ती दिनमा यसलाई लागू हुन्छ।

को एघारौँ शताब्दीमा alchemists मा पदार्थ को तीन अलग अलग प्रकार पहिचान। यी प्रजाति प्रतिनिधित्व गर्ने यौगिकों मा आर्सेनिक को ओक्सीकरण को डिग्री समूह नम्बर अनुरूप। As4S4 (pararealgar) - सेतो आर्सेनिक hexavalent ओक्साइड, sulfide भनिन्छ पहेंलो र रातो यो कल।

सेतो embodiment अशुद्धताओं को गोलीबारी प्रक्रियामा sublimation प्राप्त भएको थियो तामा अयस्क को, आर्सेनिक को संरचना समावेश जो। को महामण्डल राज्य बाट संक्षेपण रूपमा सेतो पट्टिका रूपमा आर्सेनिक ओक्साइड को जम्मा हुन्छ। पुरातन समयका किरा नियन्त्रण को एक माध्यम रूपमा प्रयोग गरिएको देखि उहाँले छ।

को तेह्रौँ शताब्दीमा, अल्बर्ट महान् metalloobraznoe पदार्थ प्राप्त भएको थियो। उहाँले साबुन र पहेंलो आर्सेनिक संग गरम। यस अन्तरक्रिया गरेर प्राप्त पदार्थ "रहस्यमय संचार" धातु सात ग्रह छैन स्वीकार। सायद यो पुरातन alchemists द्वारा प्रकट छलफल आर्सेनिक "बिहे नभएको" तत्व विरोधाभास कारण हो। यो तामा सेतो दिनु क्षमता प्रकट भएको थियो ती दिन थियो, त्यसैले यो एक माध्यम रूपमा ज्ञात भयो "whitening भेनस।"

एक व्यक्ति पदार्थ रूपमा रासायनिक तत्व मात्र सत्रौँ शताब्दीको बीचमा पहिचान गरिएको छ। जर्मन फार्मासिस्ट जोहान Schroeder कार्बन आक्साइड को रासायनिक कमी भइरहेको, यो अलग मा सफल भयो। केही समय पछि, यो Nikole Lemeri धातु ताप पोटाश साबुन, आर्सेनिक ओक्साइड अलग मा सफल भयो। को 18 औं शताब्दीमा, यो धातु एक असामान्य "अर्द्ध" को रूपमा जानिन्छ गरिएको छ।

देर 18 औं शताब्दीमा स्वीडिश रसायनविद् मा K. वी Sheele प्राप्त भएको थियो आर्सेनिक एसिड, आर्सेनिक +5 को ओक्सीकरण को उच्चतम डिग्री प्रकट जो। को उन्नाइसौँ शताब्दीमा जो आर्सेनिक समावेश जैविक पदार्थ परिभाषित छन्।

प्रकृति मा रहेको

आर्सेनिक को ओक्सीकरण को उच्च र तल्लो डिग्री यसको प्राकृतिक यौगिकों मा आउँदैन। दिइएको तत्व को पाप्रो प्रतिशत एकाग्रता मा टन प्रति 5 ग्राम भन्दा बढी छैन। धेरै खनिज, यो निकल, कोबाल्ट, तामा, फलाम साथ सँगै समावेश गर्दछ।

हाल, सय बारेमा दुई फरक प्राकृतिक जो हामीलाई छलफल गर्ने रासायनिक तत्व समावेश खनिज, छन्। तिनीहरूले आर्सेनिक को ओक्सीकरण को उच्चतम र सबै भन्दा कम डिग्री प्रकट कि दिइएको, तिनीहरूले विभिन्न आवेदन छ। उदाहरणका लागि, एन्टिमोनी आर्सेनिक संयोजनमा नकारात्मक ऑक्सीकरण देखाउँछ। यो धातु कम इलेक्ट्रोनेगेटिभिटि, आर्सेनिक को ओक्सीकरण को तल्लो डिग्री छ भन्ने तथ्यलाई विचार -3 छ। यो आंकडा arsenides लागि, साथै खनिज allemontita लागि विशिष्ट छ।

, धातु आर्सेनिक संग सबै भन्दा यौगिकों को संरचना को विशिष्टता दिइएको, एक intermetallic मिश्रित, रासायनिक तत्व को संरचना बदलिने द्वारा विशेषता छ।

विशेषताहरु आर्सेनाइड

आर्सेनाइड लागि धेरै धातु क्रिस्टल lattices को समान संरचना भएको सामग्री द्वारा विशेषता। एक धातु चमक द्वारा विशेषता छन् यी खनिज, अपारदर्शी छन्, एक कम कठोरता छ।

प्राकृतिक आर्सेनाइड निम्न यौगिकों विचार गर्न सक्छौं को उदाहरणको रूपमा:

• pyrite समान loellingite;
• रातो निकल pyrite भनिन्छ nickeline;
• langisit;
• ओरेगन;
• sperrylite।

निस्सन्देह, यो छैन यस्तो खनिज को एक exhaustive सूची हो - हाल बारेमा बीस-पाँच यी यौगिकों को फेंकना। सबैभन्दा प्रकृतिका साधारण बीच arsenopyrite भनिन्छ arsenical pyrites उल्लेख गर्न सकिन्छ। यो pyrite आर्सेनिक मा एक सल्फर अणु स्थानापन्न प्राप्त एक उत्पादन हो। आर्सेनिक को ओक्सीकरण को उच्चतम डिग्री देखाइएको छ जो यस्तो योजना, को यौगिकों sulphosalts भनिन्छ।

आफ्नो समकक्षों विश्वास कोबाल्ट चम्कने gersdorffite, enargite र Proust। उत्तरार्द्ध एउटा महत्त्वपूर्ण चाँदी अयस्क, बस्ने बहुमूल्य माथिल्लो तह मा स्थित छ। संरचना sulfosalts महान समावेश हुन सक्छ को प्लेटिनम समूह को धातु। तिनीहरूलाई चासो irarsite र orsit बीचमा। आफ्नो संरचना जैविक र अकार्बनिक syntheses मा उत्कृष्ट उत्प्रेरक प्रयोग दुर्लभ धातु छ।

आर्सेनिक को ओक्सीकरण अधिकतम डिग्री यसको प्राकृतिक sulphides देखाइएको छ। उदाहरणका लागि, सुन्तला-पहेंलो dimorph एक आर्सेनिक sulfide (5) को प्रतिनिधित्व। पछिल्लो शताब्दीको thirties मा, orpiment, यसको सदस्यता sulfide मा सहित त्रिसंयोजक आर्सेनिक, को Verkhoyansk सीमा को दक्षिण मा प्राकृतिक जम्मा फेला परेन। को पत्ता क्रिस्टल को आकार लम्बाइमा लगभग 60 सेन्टिमिटर र 30 किलो अनुमान गरिएको वजन थियो।

विशेषताहरु arsenates

आर्सेनिक लवण को ओक्सीकरण को सम्भव डिग्री उदाहरणका लागि छलफल गर्न सकिन्छ। यसरी, आर्सेनिक एसिड यौगिकों arsenate प्रदर्शनी उल्लेख धातु लागि अधिकतम दर: 5। यस्तो यौगिकों को उदाहरणको रूपमा उपस्थित erythrite एक उज्ज्वल गुलाफी रंग भएको। को नुन उल्लेख कोबाल्ट रंग, यो सूत्र Co3 (AsO4) 2 * 8H ₂ O. यो रूपमा (सा.यु., ला, एन डी) Aro ₄ Gasparo खैरो-रातो रंग याद गर्नुहोस् गर्न सम्भव पनि _छ।

स्वीडेन को केन्द्र मा फेला र बारेमा पचास फरक arsenates विशेषता थियो जहाँ langbanovskie ferromanganese क्यारियर, भेटिएन। यी यौगिकों, मैंगनीज हीड्राकसीड संग arsenous एसिड प्रतिक्रिया (2) कम तापमान मा द्वारा गठन गर्दै हुनुहुन्छ।

आर्सेनिक को ओक्सीकरण डिग्री arsenate के देखा? यी लवण को विशेषताहरु तिनीहरूलाई मा सल्फर उपस्थिति पुष्टि गर्छ। औद्योगिक अनुप्रयोगहरूको कमी भए तापनि आफ्नो सौंदर्य उपस्थिति तिनीहरूलाई mineralogical संग्रह बनाउनको लागि उपयुक्त बनाउँछ।

एक रोचक कथा खनिज Nichelino मेल खाने kupfernikel छ। मध्ययुगीन जर्मन Miners निकल "kupfernikelem" भनिन्छ दुष्ट आत्माको पहाड, र "नक्कली तामा" भनिन्छ। मालिकको खनिज तामा अयस्क को समानता तामा-रातो क्रिस्टल प्रकट भएको थियो। एक उत्पादन दिन गिलास तिनीहरूलाई प्रयोग हरियो प्राप्त छ। केवल मिड-अठारौँ शताब्दीमा mineralogist मा एक्सल Fredrik Cronstedt खनिज निकल देखि अलग मा सफल भयो।

प्रकृतिका विशेषताहरू

आर्सेनिक अत्यधिक अक्रिय हो, त्यसैले यो मूल अवस्थामा पाउन सकिन्छ। यस्तो धातु भाग मुख्य रूप तिनीहरूले चाँदी, फलाम, कोबाल्ट, निकल छन्, दुई देखि अशुद्धियों सोह्र प्रतिशत छ। हाम्रो देशमा यो Amur क्षेत्र, Transbaikalia मा geologists मूल आर्सेनिक द्वारा पत्ता थियो।

यो चट्टानको र खनिज, र बिरुवाहरु पाउन सकिन्छ, त्यसैले यो ठीकै अक्सर हर एक ठाँउ तत्व रूपमा उल्लेख गरिएको छ।

अधिकतम र आर्सेनिक को ओक्सीकरण को न्यूनतम डिग्री के हो? उच्चतम मूल्य समूह नम्बर, wherein सक्रिय तत्व स्थित छ पारस्परिक र +5 छ। यसलाई जो यो गुण कम प्रदर्शन गर्ने यौगिकों लागि विशेषता छ। पछि विचार यस अद्वितीय धातु बढी यौगिकों पढ्नुहोस्।

विश्व आर्सेनिक धेरै unevenly वितरण। कारण lithosphere को र sediments र soils मा निरन्तर को sorption र desorption प्रक्रियाहरू मा गठन छ।

कारण पानी मा धातु को उत्कृष्ट विलेयता, घुलनशीलता यसलाई सजिलै migrates। उदाहरणका लागि, आर्द्र जलवायु मा leaching माटो बाट, हुन्छ सँगै भूमिगत, नदी संग आन्दोलन पछि।

शारीरिक प्रभाव

आर्सेनिक को मात्रा खनिज पानी मा निहित। त्यहाँ धातु सामग्रीको केही नियमहरु छन्। को अनुज्ञेय मान अधिक जब मानव शरीर गर्न हानि को एक गम्भीर खतरा छ। रासायनिक अनुसन्धान समयमा, यो प्राकृतिक पानी आर्सेनिक विभिन्न पक्षबाट उपस्थित हुन सक्छ फेला परेन। आर्सेनिक को ओक्सीकरण को डिग्री कस्तो हुनुपर्छ? arsenous एसिड समाधान को रूप मा धातु को उपस्थिति पुष्टि गर्न पानी पाइने यौगिकों को गुण।

प्रत्यक्ष फारममा आर्सेनिक प्रति 1 किलो बारेमा 6 मिलीग्राम समावेश गर्दछ। को शैवाल को भाग यो मानव शरीर को लागि खतरनाक हुन सक्छ भनेर एक यस्तो हदसम्म उल्लेख एक पदार्थ जम्मा गर्न सक्नुहुन्छ। एशियाली देशहरूमा पाइने प्रजाति केही, शुद्ध एसिड समाधान मा पैदा गर्न सक्षम छन्। तिनीहरूले नियन्त्रण चूहहरुमा एक माध्यम रूपमा प्रयोग गरिन्छ। मानव मस्तिष्क ऊतक, र यसको मांसपेशीमा मा धातु को पर्याप्त रकम मा। साथै, यो कपाल मा संचित छ नङ प्लेट मा उपस्थित छ।

शारीरिक विनिर्देशों

आर्सेनिक एक धातु जस्तो भन्ने तथ्यलाई बावजुद, यो पनि एक गैर-धातु संकेत छ। उदाहरणका लागि, यो acidifying तत्व अभिनय गर्ने सल्फ्युरिक एसिड संग लवण गठन सक्षम छ। आर्सेनिक फस्फोरस सम्झँदै विभिन्न allotropic परिमार्जनहरू मा अवस्थित गर्न सक्नुहुन्छ। सबैभन्दा स्थिर त्यस्तै आयोडिन गरम गर्दा sublimes जो खैरो आर्सेनिक छ।

विद्युत चालकता तामा गर्न कमसल तर भन्दा पारा उच्च यस परिमार्जन गरेर। आर्सेनिक vapors ठंडा नरम पारदर्शी पहेंलो रंग पहेलो फस्फोरस समान पदार्थ प्राप्त गर्न सक्छन् मा। ताप समयमा, यो रासायनिक तत्व एक फरक allotropic परिमार्जन मा परिवर्तित छ।

जब ग्लास मा आर्सेनिक वाष्प जम्मा भएको दर्पण फिलिम को उपस्थिति पालन गर्न सक्नुहुन्छ।

आर्सेनिक यौगिकों

शीर्ष ओक्साइड मा आर्सेनिक को ओक्सीकरण को डिग्री कि यसको उच्च valence अनुरूप छ 5 छ। तर आर्द्र हावा मा धातु वाष्प को sublimation कालो फिलिम आर्सेनिक यसको Anhydride As2O _{3 गठन।} यस्तो फाराम मूलतः अवस्थित र तत्व को ओक्साइड मा छ। यो ओक्साइड amphoteric रासायनिक गुण प्रदर्शन।

को ओक्सीकरण प्रक्रिया मा रूपान्तरित छ एक उच्च ओक्साइड, आर्सेनिक ऑक्सीकरण +5 महत्त्व देखाउँदछ।

धातु शुद्ध एसिड एच ₃ Aso _3, wherein यो एक मध्यम बलियो एसिड analogously बोरिक एसिड मानिन्छ आफ्नो रासायनिक विशेषताहरुको 3. एक valence छ ortomyshyakovistoy गर्न पतला नाइट्रिक एसिड संग ऑक्सीकरण छ। साल्ट उज्ज्वल restorative गुण exhibiting arsenite विचार गर्नुहोस्।

धातु क्लोराइड एक विशिष्ट धातु तत्व रूपमा अभिनय, को ऑक्सीकरण +3 छ। Saltlike arsenides सक्रिय धातु संग प्रतिक्रिया द्वारा गठन जलीय hydrolysis undergo। उदाहरणका लागि, arsine (खरानी ₃₎ एक विषाक्त बेरंग ग्याँस, गन्ध को devoid छ।

organometallic यौगिकों

आर्सेनिक विभिन्न organometallic यौगिकों गठन सक्षम छ। उदाहरणका लागि, लेट 18 औं शताब्दीमा distillative आर्सेनिक (3) को ओक्साइड मा पोटासियम एसीटेट, एक अप्रिय गन्ध भइरहेको तरल fuming प्राप्त भएको थियो। परिणामस्वरूप उत्पादन alarsinom नाम थियो। पछि अध्ययन गर्ने आर्सेनिक को आफ्नो भाग मा उपस्थित छ भन्ने प्रकट गर्नुभयो।

देर उन्नाइसौँ शताब्दीमा, खुशबूदार arsines संश्लेषित छन्। प्रतिक्रिया आर्सेनिक trichloride को एक मिश्रण र धातु सोडियम भएको aryl halide को कार्य अन्तर्गत गरियो। यी उत्पादनहरूको केही रोगाणुरोधी गुण प्रदर्शन गरेका छन्। मिति, आर्सेनिक जैविक पदार्थ को दसौं हजार को संश्लेषण।

आर्सेनिक प्रयोग

उत्पादित धातु को आधा भन्दा बढी विभिन्न यौगिकहरु को रूप मा प्रयोग गरिन्छ। यसको शुद्ध रूप मा, यो लगभग कहिल्यै प्रयोग गरिन्छ। सानो परिमाणमा यो असर मिश्र मा शुरू गरिएको छ। यस्तो additives समाप्त उत्पादन को कठोरता सकारात्मक प्रभाव पार्न, त्यसैले तिनीहरू विद्युत केबल र ब्याट्री को निर्माण आवश्यक।

आर्सेनिक को न्यूनतम खुराक, जंग प्रतिरोध सुधार थर्मल संकेतक, पीतल र तामा सुधार गर्न योगदान। यदि यो तत्व थप अशुद्धताओं समावेश गर्दैन, जो मामला मा यो अर्धचालक उपकरणहरू को निर्माण मा दावी छ। तिनीहरूलाई सिर्जना गर्न, आर्सेनिक जर्मेनियम वा सिलिकन साथ alloyed छ।

साथै, उहाँले इस्पात सिर्जना गर्न एक उत्कृष्ट dopant छ। रूपमा बहुमूल्य सुझाव आर्सेनिक आवश्यकता र गैर-फलाम धातु। पनि मिश्र धातु यसको कम सामग्री संग निकै भएको निर्मित उत्पादनहरु को बल सुधार गर्न सक्नुहुन्छ। आर्सेनिक सजिलो एक तार प्राप्त गर्न बनाउन, तामा को कास्टिंग समयमा तरलता बढ्छ।

यो संक्रमण धातु उत्पादन को एक निश्चित नकारात्मक प्रभाव पनि छ। को अयस्क प्रक्रिया मा आफ्नो उपस्थिति एक खतरनाक उद्योग मा उत्तेजित गर्दछ।

ब्याज विभिन्न आर्सेनिक यौगिकों बीच यसको त्रिसंयोजक ओक्साइड छ। उहाँले हाल ग्लास उद्योग मा प्रयोग भइरहेको छ। संकेत मांग 5 antiseptics रूपमा संग लवण। यो संक्रमण तत्व सबैभन्दा आधुनिक रासायनिक उद्योग मा लोकप्रिय प्रदर्शन दोहरी गुण मध्यम प्रक्रिया प्रवाह आधारमा किनकी एक हो।