क्लोरीन ओक्साइड

आक्साइड वा विभिन्न अक्सिजन संग मिश्रित भनिन्छ तत्व को आक्साइड। लगभग सबै तत्व यस्तो यौगिकों गठन। Chloro, साथै अन्य हलोजेन, यस्तो यौगिकों सकारात्मक ऑक्सीकरण मा विशेषता। सबै क्लोरीन आक्साइड हलोजेन को आक्साइड लागि विशेषता छ जो अत्यन्तै अस्थिर पदार्थ, छन्। चार ज्ञात पदार्थ जसको अणु क्लोरीन र अक्सिजन समावेश गर्दछ।

1. क्लोरीन ओक्साइड (म) - पहेंलो देखि महामण्डल मिश्रित एक विशेषता गन्ध (गंध reminiscent Cl2 ग्याँस) संग रंग रातोपना गर्न। रासायनिक सूत्र Cl2O। माइनस 116 ° C को पग्लिने बिन्दु, उम्लिरहेको तापमान + 2 ° सी सामान्य अवस्थामा, आफ्नो घनत्व 3.22 किलो / m³ बराबर छ।
2. एक विशेषता गंध संग पहेंलो वा सुन्तले-पहेंलो ग्याँस - क्लोरीन ओक्साइड (चतुर्थ)। रासायनिक सूत्र ClO2। माइनस 59 ° सी, को उम्लनेबिन्दु प्लस 11 ° सी को द्रवणबिन्दु
3. रातो-खैरो तरल - क्लोरीन ओक्साइड (VI)। रासायनिक सूत्र Cl2O6। पग्लिने बिन्दु प्लस 3,5 ° सी, को उम्लनेबिन्दु प्लस 203 ° सी
4. बेरंग तेल तरल - क्लोरीन ओक्साइड (VII)। रासायनिक सूत्र Cl2O7। पग्लिने बिन्दु माइनस 91,5 ° सी, को उम्लनेबिन्दु प्लस 80 ° सी

ओक्साइड क्लोरीन ऑक्सीकरण +1 Anhydride कमजोर monobasic hypochlorous एसिड (HClO) छ। 2Cl2 + 2HgO → Cl2O + Hg2OCl2 वा 2Cl2 + HgO → Cl2O + HgCl2: प्रतिक्रिया समीकरण को एक अनुसार क्लोरीन ग्याँस संग प्रतिक्रिया द्वारा यसको Peluso Mercuric ओक्साइड को विधि द्वारा तयार पारे। यी विभिन्न प्रतिक्रिया को अवस्था प्रवाह। क्लोरिन ओक्साइड (म) यो explosively decomposes र एकाग्रचित्त फारममा एउटा विस्फोटक छ किनभने उच्च तापमान मा माइनस 60 ° C को एक तापमान मा संक्षिप्त छ। Cl2O जलीय समाधान पानी वा क्षार carbonates, पृथ्वीकाक्षारियधातु मा chlorination प्राप्त। Cl2O + H2O ↔ 2HClO: ओक्साइड को hypochlorous एसिड गठन गरिएको छ wherein, राम्रो तरिकाले पानी मा घुल। यसबाहेक, यो पनि कार्बन tetrachloride मा भंग गरिएको छ।

ओक्साइड क्लोरीन ऑक्सीकरण +4 अन्यथा डाइअक्साइड ज्ञात। यो सामाग्री पानी, सल्फ्युरिक र एसिटिक एसिड, acetonitrile, कार्बन tetrachloride र ध्रुवीयता यसको विलेयता, घुलनशीलता बढ्छ जो वृद्धि अन्य जैविक सल्वैंट्स मा भंग भएको थियो। प्रयोगशाला मा यो प्रतिक्रिया द्वारा तयार छ पोटासियम chlorate 2KClO3 + H2C2O4 → K2CO3 + 2ClO2: ओक्सालिकएसिड संग + CO2 + H2O। क्लोरीन ओक्साइड (चतुर्थ) एक विस्फोटक पदार्थ भएकोले यसलाई समाधान मा भण्डारण गर्न सकिन्छ। यो उद्देश्य लागि, सिलिका, जसको सतह adsorbed फारम ClO2 एक लामो समय को लागि भण्डारण गर्न सकिँदैन मा, आफ्नो क्लोरीन अशुद्धताओं contaminating छुटकारा प्राप्त गर्न असमर्थ गर्दा, पछि यो सिलिका जेल द्वारा अवशोषित छैन प्रयोग गरिन्छ। 2NaClO3 + SO2 + H2SO4 → 2NaHSO4 + 2ClO2: औद्योगिक अवस्था ClO2 सल्फ्युरिक एसिड, सोडियम chlorate को उपस्थिति मा सल्फर डाइअक्साइड संग कमी द्वारा तयार मा। यो एक ब्लीच, उदाहरणको लागि, कागज वा सेलूलोज, आदि रूपमा, साथै sterilizing र विभिन्न सामाग्री disinfecting लागि रूपमा प्रयोग।

Cl2O6 → 2ClO3: ओक्साइड क्लोरीन ऑक्सीकरण +6, यो पग्लिने मा प्रतिक्रिया समीकरण अनुसार decomposes। तयार क्लोरीन ओक्साइड (VI) को ओजोन डाइअक्साइड oxidizing: 2O3 + 2ClO2 → 2O2 + Cl2O6। यो ओक्साइड alkaline समाधान र पानी संग प्रतिक्रिया सक्षम छ। यस मामला मा एक disproportionation प्रतिक्रिया आउँदैन। उदाहरणका लागि, पोटासियम हीड्राकसीड संग प्रतिक्रिया द्वारा: 2KOH + Cl2O6 → KClO3 + KClO4 + H2O, परिणाम प्राप्त chlorate र पोटासियम perchlorate।

उच्च ओक्साइड क्लोरीन पनि dihlorogeptaoksid क्लोरीन वा Anhydride भनिने मजबूत oxidant छ। यो एक पिन सक्षम वा गरम गर्दा विस्फोट छ। तर, यो पदार्थ को ऑक्सीकरण +1 र +4 मा आक्साइड भन्दा बढी स्थिर छ। क्लोरीन र अक्सिजन यसलाई विघटन 60 देखि 70 ° सी मा कम आक्साइड र तापमान वृद्धि उपस्थिति द्वारा त्वरित छ क्लोरिन ओक्साइड (VII) बिस्तारै चिसो पानी मा घुलनशील सक्षम, परिणाम प्रतिक्रिया उत्पादन chloric एसिड: H2O + → Cl2O7 2HClO4। P4O10 + 2HClO4 → Cl2O7 + H2P4O11: बिस्तारै फस्फोरिक Anhydride संग perchloric एसिड हीटिंग द्वारा तयार Dihlorogeptaoksid। Cl2O7 पनि फस्फोरस pentoxide सट्टा oleum प्रयोग प्राप्त गर्न सकिन्छ।

आक्साइड, क्लोरिन सहित हलोजन आक्साइड, अध्ययन जो खण्ड अकार्बनिक रसायन, यी यौगिकों ऊर्जा गहन भएकोले, हालका वर्षमा तेजी विकास गर्न थाले। तिनीहरूले combustors गर्न सक्षम छन् जेट तुरुन्तै र स्थानान्तरण ऊर्जा रासायनिक वर्तमान स्रोतबाट यसको recoil को गति नियन्त्रण गर्न सकिन्छ। ब्याज अर्को कारण - अकार्बनिक यौगिकों को नयाँ समूह सिन्थेसाइजिङ को संभावना छ, उदाहरणको लागि, क्लोरिन ओक्साइड (VII) perchlorates को progenitor छ।