गठन, माध्यमिक शिक्षा र विद्यालय
सल्फर को शारीरिक र रासायनिक गुण
सल्फर - एकदम प्रकृति रासायनिक तत्व साझा (पृथ्वीको पाप्रो मा सोह्रौं सामग्री र छैटौं - प्राकृतिक पानी मा)। त्यहाँ मूल सल्फर दुवै (मुक्त राज्य तत्व) र यसको जडानहरू छन्।
प्रकृति मा सल्फर
सबैभन्दा महत्त्वपूर्ण प्राकृतिक सल्फर खनिज फलाम pyrite, sphalerite, ग्यालेना, cinnabar, stibnite सकिन्छ। को समुद्रहरू को रूप मा मुख्य रूप समावेश क्याल्सियम सल्फेट, म्याग्नेसियम र प्राकृतिक पानी को सोडियम पैदा rigidity।
सल्फर कसरी प्राप्त गर्ने?
विभिन्न विधिहरू द्वारा उत्पादित सल्फर अयस्क को निकासी। सल्फर को मुख्य विधि यसको बगल मा सिधै smelting छ।
खानी विधि खुला बर्बाद रक तहहरू सल्फ्युरिक अयस्क कवर कि हटाउने, उत्खनन को प्रयोग पनि समावेश छ। आफ्नो seroplavilny बोट निर्देशित गर्ने अयस्क सिउनी bursts क्रशिंग पछि।
उद्योग, सल्फर शोधन मा, पग्लिने लागि भट्टियों मा प्रक्रियाहरु को एक byproduct रूपमा प्राप्त छ। ठूलो परिमाणमा, यो प्राकृतिक ग्याँस मा, प्रयोग उपकरण को पर्खालहरु मा सञ्चय छ निकासी जो (सल्फर डाइअक्साइड वा हाइड्रोजन sulfide को रूप मा) वर्तमान छ। सल्फर देखि फन्दामा ग्याँस विभिन्न उत्पादनहरु को उत्पादन को लागि कच्चा माल रूपमा ठीक रासायनिक उद्योग मा प्रयोग गरिन्छ।
यो सामाग्री प्राकृतिक र सल्फर डाइअक्साइड देखि तयार गर्न सकिन्छ। यो गर्न, विधि क्लाउस प्रयोग गर्नुहोस्। यसलाई त्यहाँ एक सल्फर degassing छ जसमा "सल्फर pits" को आवेदन मा हुन्छन्। परिणाम एक परिमार्जन सल्फर व्यापक डामर को उत्पादन मा प्रयोग गरिन्छ छ।
आधारभूत allotropic परिमार्जन सल्फर
सल्फर निहित allotropy। allotropic परिमार्जनहरू एक ठूलो संख्या। सबै भन्दा प्रसिद्ध को orthorhombic (स्फटिक), monoclinic (सुई) र प्लास्टिक सल्फर छन्। पहिलो दुई परिमार्जनहरू स्थिर छन्, solidification समयमा तेस्रो एक rhombic मा परिवर्तित छ।
सल्फर यस्तै छ भनेर शारीरिक गुण
orthorhombic (α-एस) र monoclinic (β-एस) को अणु 8 सल्फर अणुहरु, एकल covalent बन्धन द्वारा एक बन्द लुपमा जडान जुन गर्न परिमार्जनहरू समावेश गर्दछ।
सामान्य अवस्थामा, सल्फर एक rhombic परिमार्जन छ। यो 2.07 को G / 3 सेमी घनत्व संग ठोस पहेंलो स्फटिक छ। यो 113 ° सी मा पिघलने Monoclinic सल्फर घनत्व छ 1.96 जी / सेमी 3, यसको पग्लिने तापमान 119,3 ° सी छ
मा मात्रा मा सल्फर बढ्छ पग्लिने र 160 ° C मा खैरो उत्तेजित गर्दछ र बारेमा 190 ° पुगन सी मा एक viscous गाढा खैरो ठूलो मा रूपान्तरित जो पहेंलो तरल हुन्छ को सल्फर चिपचिपाहट घट्छ यो मूल्य माथि तापमान मा। बारेमा 300 ° C मा यसलाई फेरि तरल flowable राज्य बन्नेछ। को ताप प्रक्रियामा वृद्धि तापमान वृद्धि श्रृंखला लम्बाइ संग, सल्फर polymerized छ किनभने यो छ। र अधिक 190 ° C तापमान को मूल्य polymerized एकाइहरूको विनाश बेला।
स्वाभाविक सिलिण्डर crucibles तथाकथित गांठ सल्फर गठन भएको पिघल सल्फर ठंडा मा -, ठूलो आयामका rhombic क्रिस्टल आंशिक संग octahedrons एक विकृत आकार भएको किनारा वा कुनामा "कटौती"।
को पिघला सामाग्री quenching (जस्तै, चिसो पानी प्रयोग गरेर) गर्न subjected छ भने, यो एक प्लास्टिक सल्फर प्राप्त गर्न सम्भव छ, एक लचीला rubbery ठूलो खैरो वा गाढा रातो रंग 2,046 G / 3 सेमी को घनत्व संग छ। यो संशोधन, को orthorhombic र monoclinic विपरीत अस्थिर छ। बिस्तारै (धेरै घन्टा भन्दा बढी), यो रंग पहेंलो गर्न, परिवर्तन भंगुर हुन्छ र एक rhombic मा उत्तेजित गर्दछ।
सल्फर वाष्प चिसो हुँदा (धेरै तातो) तरल नाइट्रोजन प्रकारका तल तापमान माइनस 80 ° सी मा स्थिर छ जो आफ्नो परिमार्जन, purpurea
को जलीय मध्यम व्यावहारिक अघुलनशील सल्फर छ। तर यसलाई जैविक सल्वैंट्स मा राम्रो विलेयता, घुलनशीलता द्वारा विशेषता। बिजुली र गर्मी को गरिब सञ्चालकको।
सल्फर को उम्लनेबिन्दु 444,6 ° सी छ सुन्तला-पहेंलो वाफ जो संतुलन को गठन परिणामस्वरूप, पछि ताप मा अलग एस 8 अणुहरुलाई मुख्यतया निर्वाचकगण को मुक्ति सँगसँगै प्रक्रिया उम्लिरहेको एस 6 खेल्छ, एस 4 र एस 2। यसबाहेक, गरम ठूलो अणु decomposes र जोडी अनिवार्य एस समावेश 900 डिग्री माथि तापमान मा जब 1500 ° सी मा अणुहरु मा 2 अणु अलग
कस्तो सल्फर रासायनिक गुण छ?
सल्फर एक विशिष्ट गैर-धातु छ। रासायनिक सक्रिय। ओक्सीकरण - सल्फर को कमी गुण तत्व को एक अधिकता को सम्बन्ध देखाइएको छ। गरम, यो सजिलै धातु अयस्कों यसको अनिवार्य उपस्थिति बताउँछन् जो लगभग सबै तत्व, जोडिएको गर्न सकिन्छ। अपवाद Pt, Au छ, म 2, एन 2 र दुर्लभ ग्याँसहरु। ओक्सीकरण सल्फर यौगिकहरु मा प्रकट जो, -2, +4, +6।
गुण सल्फर र अक्सिजन यसको दहन हावा कारण। यो अन्तरक्रिया को परिणाम सल्फर डाइअक्साइड (अतः 2) र सल्फर (अतः 3) को गठन sulfurous र सल्फ्युरिक एसिड उत्पादन गर्न प्रयोग anhydrides छ।
कोठा तापमान मा, सल्फर कमी गुणहरू मात्र खेल्छ जो प्रतिक्रिया मा फ्लोरीन को आदर मा प्रकट गर्दै सल्फर hexafluoride :
- एस + 3F 2 = सुपरफास्ट 6।
ताप मा (एक पिघल मा) क्लोरीन, फस्फोरस, सिलिकन, कार्बन संग प्रतिक्रिया छ। हाइड्रोजन संग प्रतिक्रिया को हाइड्रोजन साथै प्रकारका 2 एस एच संयुक्त सामान्य सूत्र एच sulfane sulfide
Oxidative गुण धातु संग प्रतिक्रिया द्वारा सल्फर अवलोकन। केही अवस्थामा, एक एकदम बलियो प्रतिक्रिया पालन गर्न सक्नुहुन्छ। गठन धातु sulfides (सल्फर यौगिकहरु) र polysulfides (mnogosernistye धातु) को अन्तरक्रिया।
लामो समयसम्म ताप wherein को ऑक्सीकरण बलियो एसिड, Oxidants, साथ प्रतिक्रिया।
अर्को, आधारभूत गुण विचार सल्फर यौगिकहरु।
सल्फर डाइअक्साइड
सल्फर आक्साइड (चतुर्थ) पनि सल्फर डाइअक्साइड र sulfurous Anhydride रूपमा उल्लेख, ग्यास (बेरंग) धारिलो suffocating गंध छ। यो कोठा तापमान मा दबाब द्रवीभूत गर्न tends। अतः 2 एक अम्लीय ओक्साइड छ। यो एक राम्रो पानी विलेयता, घुलनशीलता द्वारा विशेषता। यो जो केवल जलीय समाधान अवस्थित एक कमजोर, अस्थिर sulfurous एसिड, सिर्जना गर्छ। क्षार sulfites संग सल्फर डाइअक्साइड को प्रतिक्रिया गठन।
यो एक बरु उच्च रासायनिक गतिविधि छ। सबैभन्दा उच्चारण सल्फर आक्साइड (चतुर्थ) को रासायनिक कमी को गुण हो। यस्तो प्रतिक्रिया सल्फर ओक्सीकरण को डिग्री मा वृद्धि सँगसँगै छन्।
Oxidative रासायनिक गुण बलियो कम एजेन्ट (जस्तै, कार्बन मोनोअक्साइड) को उपस्थिति मा सल्फर आक्साइड प्रकट गर्नुभयो।
सल्फर trioxide
सल्फर trioxide (सल्फर डाइअक्साइड) - उच्चतम ओक्साइड सल्फर (VI) को। सामान्य अवस्थामा, यो एक suffocating गंध भइरहेको एक बेरंग अस्थिर तरल छ। यो तापमान मान 16.9 डिग्री भन्दा कम मा स्थिर tends। यस मामला मा, ठोस सल्फर trioxide विभिन्न क्रिस्टल परिमार्जनहरू को एक मिश्रण। उच्च सल्फर आक्साइड hygroscopic गुण नम हावा को अवस्थामा यसको "dymlenie" कारण। फलस्वरूप, सल्फ्युरिक एसिड थोपाहरूद्वारा को गठन।
हाइड्रोजन sulfide
हाइड्रोजन sulfide हाइड्रोजन र सल्फर को एक बाइनरी रासायनिक यौगिक हो। एच 2 एस - को विशेषता सुविधाहरू जो मीठो स्वाद र बिग्रेको अन्डा को गन्ध हो एक विषाक्त बेरंग ग्याँस छ। यसलाई माइनस 86 ° C को एक तापमान मा पिघलने र -60 ° सी मा फोडे Thermally अस्थिर। तापमान मा 400 उच्च भन्दा ° C एस र एच 2 गर्न हाइड्रोजन sulfide को अपघटन गराउँछ मोल। यो इथेनल मा राम्रो विलेयता, घुलनशीलता द्वारा विशेषता। पानी गरिबी घुल। पानी मा dissolution को फलस्वरूप हाइड्रोजन sulfide कमजोर एसिड खेल्छ। हाइड्रोजन sulfide बलियो कम एजेन्ट छ।
ज्वलनशील। यसको दहन हावा मा नीलो ज्वाला पालन गर्न सक्नुहुन्छ। उच्च एकाग्रता मा धेरै धातु संग प्रतिक्रिया गर्न सक्नुहुन्छ।
सल्फ्युरिक एसिड
सल्फ्युरिक एसिड (एच 2 अतः 4) विभिन्न एकाग्रता र शुद्धता को हुन सक्छ। को anhydrous राज्य कुनै गंध भइरहेको एक बेरंग तेल तरल छ।
पदार्थ पग्लियो छ जसमा तापमान, 10 ° सी छ उम्लनेबिन्दु 296 ° सी छ पानी राम्रो घुल। सल्फ्युरिक भंग गर्दा एसिड hydrates गर्मी को ठूलो रकम संग, गठन गर्दै हुनुहुन्छ। 760 मिमी Hg एक दबाव मा जलीय समाधान को उम्लनेबिन्दु। कला। 100 भन्दा बढी ° सी को उम्लनेबिन्दु वृद्धि एसिड एकाग्रता वृद्धि संग हुन्छ।
सामाग्री को एसिड गुण को संग अन्तरक्रिया देखा आधारभूत आक्साइड र आधारमा। एच 2 अतः यसरी सबै भन्दा जो पानी मा घुलनशील हो sulfates (लवण मध्यम) र hydrosulfates (अम्लीय नुन), रूप फारम गर्न सक्छन्, एक diacid 4 छ।
यो भन्दा स्पष्ट गुण redox प्रतिक्रिया मा सल्फ्युरिक एसिड प्रकट भएको छ। यो तथ्यलाई कारण छ कि एच 2 को संरचना अतः 4 सल्फर ओक्सीकरण को उच्चतम डिग्री मा (6)। उदाहरणको रूपमा सल्फ्युरिक एसिड को oxidative गुण को manifestations को तामा संग प्रतिक्रिया परिणाम हुन सक्छ:
- घन + 2 घन्टा 2 अतः 4 = CuSO 4 + 2 घन्टा 2 हे + अतः 2।
सल्फर: उपयोगी गुणहरू
सल्फर एक ट्रेस तत्व जीवित जीव लागि अत्यावश्यक छ। यो एमिनो एसिड (methionine र cysteine), इन्जाइमहरु र भिटामिन को एक भाग हो। यो तत्व प्रोटिनको tertiary संरचना को गठन संलग्न छ। को प्रोटीन मा निहित रासायनिक सीमाको सल्फर मात्रा देखि 0.8 2.4% गर्न वजन हो। मानव शरीर मा तत्व को सामग्री प्रति वजन को 1 किलो (अर्थात्, बारे 0.2 सल्फर%) 2 ग्राम छ।
को ट्रेस तत्व को उपयोगी गुण छैन overestimated गर्न सकिन्छ। रगत को पुरस सुरक्षा, सल्फर हानिकारक जीवाणु विरुद्ध लडाई मा निकाय सक्रिय सहायक छ। यो एउटा तत्व यसको पर्याप्त स्तर कायम राख्न मद्दत गर्छ छ, clotting को मात्रा मा निर्भर गर्दछ। सल्फर पनि शरीर द्वारा उत्पादित bile एकाग्रता सामान्य स्तर कायम राख्न भूमिका खेल्छ।
"सौन्दर्य खनिज" यो अक्सर, यो छाला, कपाल र नङ को बनाउनसमेत गर्न बिल्कुल आवश्यक छ किनभने भनिन्छ। सल्फर नकारात्मक वातावरणीय प्रभाव विभिन्न प्रकारका विरुद्ध शरीर रक्षा गर्न निहित क्षमता। यो वृद्ध प्रक्रिया सुस्त गर्न मद्दत गर्छ। सल्फर हालको पर्यावरण अवस्था दिइएको toxins को शरीर शुद्ध पार्छ र अहिले विशेष गरी महत्त्वपूर्ण छ जो विकिरण, जोगाउँछ।
शरीर मा ट्रेस तत्व को अपर्याप्त रकम toxins को गरिब हटाउने, कम प्रतिरक्षा र जाँगरको गर्न सक्छ।
सल्फर - जीवाणु photosynthesis एक सहभागीले। हाइड्रोजन स्रोत - यो bacteriochlorophyll र हाइड्रोजन sulfide एक घटक छ।
Sera: गुण र उद्योग मा आवेदन
सबै भन्दा व्यापक प्रयोग सल्फर सल्फ्युरिक एसिड उत्पादन। यस सामाग्री को गुण यसको कृषि र पनि दबाइ (colloid सल्फर) मा एक fungicide रूपमा, रबर को vulcanization लागि प्रयोग गर्न अनुमति दिन्छ। यसबाहेक, सल्फर मिलान र आतिशबाजी को ढंग रचनाहरूको को उत्पादन को लागि प्रयोग गरिएको छ, यो रचनाहरूको serobitumnyh seroasfalta बनाउन को लागि एक भाग हो।
Similar articles
Trending Now