हाइड्रोजन

गैर-फलाम धातु अयस्कों को रिकभरी मा, एनिलिन को निर्माण मा हाइड्रोजन क्लोराइड, अमोनिया को संश्लेषण मा (अमोनिया थप नाइट्रोजन मल को उत्पादन को लागि प्रयोग गरिन्छ),: हाइड्रोजन व्यापक प्रयोग गरिन्छ उद्योग को विभिन्न शाखा मा। खाना उद्योग मा पशु बोसो (margarine) को लागि विकल्प उत्पादन गर्न प्रयोग गरिन्छ। माथिको सान्दर्भिक मुद्दा सम्बन्धमा एक औद्योगिक वातावरण मा हाइड्रोजन को उत्पादन हुन्छ।

यो एक अक्षय, फेंकना छैन "हरितगृह ग्यास" दहन समयमा CO₂ छ दहन प्रक्रियामा प्रति एकाइ वजन ऊर्जा ठूलो रकम उत्पादन र सजिलै बिजुली मा परिवर्तित छ किनभने यो ग्याँस भविष्यमा एक ऊर्जा वाहक रूपमा मानिन्छ ईंन्धन सेल को।

अन्तर्गत प्रयोगशाला अवस्था हाइड्रोजन अक्सर विद्युत भोल्टेज श्रृंखला मा बायाँ छन् धातु, पानी र एसिड देखि कम गरेर प्राप्त:
ZN + 1HCl = ZnCl₂ + H₂ ↑: ΔH <0
2Na + 2HOH = 2NaOH + H₂ ↑: ΔH <0।

उद्योग, हाइड्रोजन रसिद प्राकृतिक प्रक्रिया र सम्बन्धित ग्याँसहरु द्वारा मुख्य रूप हुन्छ।

1 गर्नुभएको मिथेन रूपान्तरण। प्रक्रिया 800 मा जल वाष्प संग मिथेन को प्रतिक्रिया मा हुन्छन् - 900 ° C: CH₄ + H₂O = कं ↑ + 3H₂ ↑; ΔH> 0। 3CH₄ + O₂ + H₂O = 3CO + 7 H₄: पानी वाष्प को उपस्थिति मा अक्सिजन संग hydrocarbons को आंशिक ओक्सीकरण प्रयोग गरेर यो प्रक्रिया संग। रूपमा हाइड्रोकार्बन रिजर्व समाप्त गर्दै यी विधिहरू अन्ततः आफ्नो महत्त्व गुमाउनु।

2. Biohydrogen को bioreactor मा शैवाल प्राप्त गर्न सकिन्छ। देर 1990 मा सल्फर शैवाल वंचित भने, तिनीहरूले, अक्सिजन को उत्पादन, अर्थात्। ई सामान्य photosynthesis देखि स्विच हुनेछ फेला परेन हाइड्रोजन उत्पादन। Biohydrogen पनि शैवाल, नगरपालिका फोहोर बाहेक प्रयोग, bioreactors उत्पादन गर्न सकिन्छ। प्रक्रिया हाइड्रोकार्बन अवशोषित र हाइड्रोजन र CO2 उत्पादन जो जीवाणुहरु द्वारा हुन्छ।

को 3. गहिरो ठंडा कोक ओवन ग्याँस। कोक, तरल - - कोइला टार - र ग्यास युक्त, hydrocarbons बाहेक, आणविक हाइड्रोजन (लगभग 60%) एक ठोस: कोकिंग कोल को प्रक्रिया मा तीन भिन्न तयार पारे। यो अंश अति गहिरो ठंडा गर्न सम्भव अशुद्धताओं देखि हाइड्रोजन अलग बनाउँछ जो एक विशेष सामाग्री, संग उपचार भएपछि subjected छ।

पानी हाइड्रोजन को 4 उत्पादन प्रयोग इलेक्ट्रोलीज - को clearest हाइड्रोजन दिन्छ कि एक विधि: 2H₂O → इलेक्ट्रोलीज → 2H₂ + O.

5 कार्बन रूपान्तरण। सुरुमा, पानी ग्याँस 1000 ° C कोक गर्न रातो-तातो मार्फत पानी वाष्प पारित गरेर प्राप्त छ: सी + H₂O = कं ↑ + H₂ ↑; 500 ° C उत्प्रेरक Fe₂O₃ - ΔH> 0, त्यसपछि बाफ संग मिश्रित छ जो 400 मा गरम लुप्त छ। यस अन्तरक्रिया कार्बन मोनोअक्साइड को (द्वितीय) र बाफ: कं + H₂O + (H₂) = CO₂ + 2H₂ ↑; ΔH> 0।

रूपान्तरण गरेर हाइड्रोजन को 6 उत्पादन कार्बन मोनोअक्साइड को (कं), बैजनी photosynthetic जीवाणु (unicellular सूक्ष्मजीवहरु मूल रातो वा गुलाबी रंग, photosynthetic Pigments को उपस्थिति संग सम्बन्धित छ जो) द्वारा एक अद्वितीय प्रतिक्रिया आधारमा। यी जीवाणुहरु को पारी प्रतिक्रिया द्वारा हाइड्रोजन उत्पादन: कं + H₂O → CO₂ + H₂।

हाइड्रोजन को गठन, पानी छ प्रतिक्रिया उच्च तापमान र प्रकाश आवश्यकता छैन। प्रक्रिया अन्धकारमा कोठा तापमान मा स्थान लिन्छ।

औद्योगिक महत्व आजकल पेट्रोलियम शोधन समयमा उत्पादन गर्ने ग्याँसहरु देखि हाइड्रोजन को विकास प्राप्त।

तथापि, यसलाई घर मा हाइड्रोजन प्राप्त गर्न सम्भव छ भन्ने थाहा छैन। यो उद्देश्य लागि हामी क्षार र एल्यूमीनियम को प्रतिक्रिया समाधान प्रयोग गर्न सक्नुहुन्छ। एक डाट प्वाल संग आधा लीटर गिलास बोतल, को वाष्प ट्यूब, तामा सल्फेट 10 जी, 20 G नुन, अल्युमिना 10 जी, पानी बेलुन को 200 G लिनुहोस्।

तामा सल्फेट को समाधान तयार: पानी को 100 ग्राम तामा सल्फेट 10 G थपिएको थियो।

नुन समाधान खाना पकाउने: पानी को 100 ग्राम नुन 20 ग्राम थपिएको थियो।

समाधान मिश्रित छ। एल्यूमीनियम को परिणामस्वरूप मिश्रण थप्नुहोस्। बोतल मा एक पटक सेतो slurry ट्यूब संलग्न र बेलुन को विकसित हाइड्रोजन यसलाई भर्न देखियो।

ध्यान! यो अनुभव मात्र बाहिर खर्च गर्न आवश्यक छ। प्रतिक्रिया गर्मी को विकास संग ठाँउ लिन्छ र नियन्त्रण बाहिर प्राप्त गर्न सक्छन् देखि, तापमान नियन्त्रण आवश्यक छ।

यो पनि यदि यो हावा संग मिश्रित छ, कि हाइड्रोजन सम्झना गर्नुपर्छ, विस्फोटक मिश्रण, ग्याँस detonating भनिन्छ जो (दुई भागहरु हाइड्रोजन र एक भाग अक्सिजन) खेल्छ। यो मिश्रण सल्काउनुभयो भने, यो विस्फोट हुनेछ।