अकार्बनिक पलिमर: उदाहरण र आवेदन

प्रकृति त्यहाँ organometallic, जैविक र अकार्बनिक पलिमर मा। अकार्बनिक सामाग्री अकार्बनिक ढाड र छेउमा शाखा हाइड्रोकार्बन कण छैनन् समावेश गर्न। गठन गरेर अकार्बनिक पलिमर रासायनिक तत्व को आवधिक प्रणाली को III-VI समूह सबैभन्दा इच्छुक तत्व हो।

वर्गीकरण

जैविक र अकार्बनिक पलिमर आफ्नो नयाँ सुविधाहरू द्वारा निर्धारित, सक्रिय छानबीन गरिएको छ, त्यसैले यी सामाग्री को सटीक वर्गीकरण अझै बाहिर काम गरिएको छैन। तर, यो पलिमर केही समूह आवंटित गर्न सम्भव छ।

संरचना आधारमा:

• रैखिक;
• समतल;
• branched;
• बहुलक नेटवर्क;
• तीन-आयामी र अन्य।

को बहुलक गठन मुख्य श्रृंखला अणुहरु आधारमा:

• gomotsepnye प्रकार (-M-) N - अणुहरु को एक प्रकारको मिलेर;
• Hetero (-ML-) टाइप N - अणुहरु विभिन्न प्रकारका समावेश।

मूल आधारमा:

• प्राकृतिक;
• कृत्रिम।

ठोस अवस्थामा macromolecules छन् जो अकार्बनिक बहुलक पदार्थ देखिनका लागि पनि आफ्नो स्थानिक संरचना र संवाददाता गुण मा एक निश्चित anisotropy हुनुपर्छ।

प्रमुख सुविधाहरू

थप साधारण त्यहाँ यस्तो बी र एन, पी र एन, सी र O. Hetero अकार्बनिक पलिमर (NP) polycondensation प्रतिक्रिया प्रयोग गरेर प्राप्त बैकल्पिक electropositive र electronegative अणुहरु छ जसमा heterochain पलिमर छन्। Polycondensation oksoanionami एक अम्लीय वातावरण मा त्वरित र polycondensation hydrated cations - alkaline मा। Polycondensation समाधान मा र दुवै बाहिर गर्न सकिन्छ ठोस उच्च तापमान को उपस्थिति मा।

मात्र एक उच्च-तापमान संश्लेषण मा, उदाहरणका लागि, सीधा सरल पदार्थ देखि Hetero अकार्बनिक पलिमर को धेरै प्राप्त गर्न सकिन्छ। जो Polymeric शरीर हो carbides को गठन, साथै उच्च तापमान को उपस्थिति मा, कार्बन केही आक्साइड को अन्तरक्रिया हुन्छ।

Gomotsepnye लामो श्रृंखला (polymerization एक डिग्री संग N> 100) फारम कार्बन र पी-VI समूह तत्व सल्फर, सेलेनियम, Tellurium।

अकार्बनिक पलिमर: उदाहरण र आवेदन

को एनपी को विशिष्टता Polymeric को गठन छ स्फटिक सामाग्री macromolecules को नियमित तीन आयोमी संरचना संग। रासायनिक बन्धन को एक कठिन कंकाल उपस्थिति यस्तो यौगिकों धेरै कठोरता प्रदान गर्दछ।

यो सम्पत्ति abrasives, अकार्बनिक पलिमर रूपमा प्रयोग गर्न अनुमति दिन्छ। यी सामाग्री प्रयोग उद्योग मा व्यापक आवेदन फेला छ।

यो असाधारण रासायनिक र थर्मल प्रतिरोध आईआर पनि बहुमूल्य सम्पत्ति हो। उदाहरणका लागि, reinforcing फाइबर जैविक पलिमर को छन् 150-220 को एक तापमान गर्न हावा मा स्थिर छन्? सी यसैबीच, बोरोनकोअर्थ फाइबर र यसको डेरिवेटिव 650 को एक तापमान गर्न स्थिर छन्? सी को अकार्बनिक पलिमर नयाँ रासायनिक र गर्मी प्रतिरोधी सामाग्री को विकास को लागि प्रतिज्ञा गर्नुभएको किन छ।

व्यावहारिक महत्त्व पनि NP, दुवै जैविक गुण मा नजिक छन् र तिनीहरूको विशेष गुण संरक्षण जो छ। यी Phosphates, polyphosphazenes, Silicates, Polymeric समावेश सल्फर आक्साइड विभिन्न पक्ष समूहहरूसँग।

कार्बन को पलिमर

कार्य: - सामान्यतः पाठ्यपुस्तकहरु रसायन फेला "अकार्बनिक पलिमर उदाहरण दिनुहोस्।" कार्बन डेरिवेटिव - यो सबैभन्दा प्रमुख NP गर्न सन्दर्भ पूरा गर्न उचित छ। हीरा, ग्रेफाइट, carbine: सबै पछि, यो अद्वितीय विशेषताहरु संग सामाग्री समावेश छ।

Carbyne - artificially सिर्जना, नायाब बल मान, कमसल छैन, र केही अध्ययन र उच्च graphene संग गरिबी अध्ययन रैखिक बहुलक। तथापि, carbine - एक रहस्यमय पदार्थ। सबै वैज्ञानिकहरू एउटा स्वतन्त्र सामाग्री रूपमा यसको अस्तित्व स्वीकार।

यो एक धातु-स्फटिक कालो पाउडर जस्तो देखिन्छ। यो semiconducting गुण छ। चालकता carbyne निकै हल्का को कार्य अन्तर्गत बढ्छ। उहाँले पनि तापमान अप गर्न 5000? यस्तो अन्य सामाग्री उद्देश्य लागि भन्दा धेरै उच्च छ सी, यी गुणहरू गुमाउनु छैन। तयार सामाग्री 60 वी Korshak, AM Sladkov, छठी Kasatochkin र YP catalytic ओक्सीकरण द्वारा Kudryavtsev acetylene। मुश्किल भाग कार्बन अणुहरु बीच फारम बन्धन निर्धारण भएको थियो। त्यसपछि, पदार्थ मात्र organometallic यौगिकों Akad को संस्थान मा कार्बन अणुहरु बीच डबल बन्धन संग प्राप्त भएको थियो। उपन्यास मिश्रित polikumulen नाम।

ग्रेफाइट - को बहुलक को सामाग्री अर्डर मात्र विमान मा लागू हुन्छ। यसको तहहरू रासायनिक बन्धन र कमजोर intermolecular अन्तरक्रियामा द्वारा सामेल छैनन्, त्यसैले यो गर्मी र वर्तमान आयोजित र प्रकाश प्रसारित गर्दैन। ग्रेफाइट र यसको डेरिवेटिव - एकदम साधारण अकार्बनिक पलिमर। Pencils देखि आणविक उद्योग गर्न: प्रयोग को उदाहरण। Oxidizing ग्रेफाइट, ओक्सीकरण मध्यवर्ती प्राप्त गर्न सकिन्छ।

हीरा - यसको गुण मौलिक भिन्न छन्। हीरा को स्थानिक (तीन-आयामी) बहुलक छ। सबै कार्बन अणुहरु बलियो covalent बन्धन द्वारा आपसमा बंधुआ। किनभने बहुलक अत्यन्तै टिकाउ छ। हीरा nonconductive छ र गर्मी, एक पारदर्शी संरचना छ।

बोरोनकोअर्थ पलिमर

तपाईं अकार्बनिक पलिमर तपाईं लागि परिचित छन् के आग्रह छ भने, महसुस प्रतिक्रिया मुक्त - बोरोनकोअर्थ पलिमर (-BR-)। यो एनपी को एक एकदम व्यापक वर्ग, व्यापक उद्योग र विज्ञान मा प्रयोग भएको छ।

बोरोनकोअर्थ कार्बाइड - यो देखिन्छ सही सूत्र (B12C3) N। यसको एकाइ सेल - rhombohedral। फ्रेम फारम बाह्र बोरोनकोअर्थ अणुहरु covalently लिङ्क छन्। तीन covalently बंधुआ कार्बन अणुहरु को एक रैखिक समूह - यो बीचमा। परिणाम धेरै मजबूत निर्माण हो।

Borides - आफ्नो क्रिस्टल माथिको-वर्णन कार्बाइड जस्तै गठन गर्दै हुनुहुन्छ। तिनीहरूलाई को भन्दा मात्र 3250 ° सी को एक तापमान मा पिघलने जो प्रतिरोधी HfB2 छन् सबैभन्दा ठूलो रासायनिक स्थिरता उल्लेख TaB2 - यो तत्संबंधी कुनै पनि एसिड वा मिश्रण लागू हुँदैन।

बोरोनकोअर्थ nitride - अक्सर समानता लागि सेतो पाउडर भनिन्छ। यो समानता साँच्चै मात्र बाहिरको छ। Structurally, यो ग्रेफाइट मिल्दोजुल्दो छ। एक अमोनिया वातावरणमा ताप वा बोरोनकोअर्थ ओक्साइड गरेर प्राप्त गर्नुहोस्।

borazon

Elbor, Borazon, Kibora, kingsongit, CUBONE - ultrahard अकार्बनिक पलिमर। आवेदन उदाहरण: उत्पादन पीस पाङ्ग्राहरू, को घर्षण सामाग्री, धातु प्रशोधन। यसलाई रासायनिक बोरोनकोअर्थ आधारित अक्रिय पदार्थ हो। कठोरता हीरा अन्य सामाग्री नजिक। विशेष, borazon, को हीरा मा खरोंच छोड्न उत्तरार्द्ध पनि borazon क्रिस्टल मा खरोंच छोड्छ।

तर, यी NP प्राकृतिक हीरे भन्दा धेरै लाभ छ: तिनीहरू ठूलो थर्मल प्रतिरोध (अप 2000 ° C लागि, हीरा दायरामा चढाई 700-800 ° C मा दर मा अपमानित छ तापमान सामना) र यांत्रिक भार उच्च प्रतिरोध (तिनीहरूले भंगुर छैन) छ। Borazon 1350 ° C मा प्राप्त भएको थियो र 62000 Wentorf एक दबाव 1957 साल मा रबर्ट वायुमंडल। यस्तै सामाग्री Leningrad वैज्ञानिकहरू 1963 मा प्राप्त गरेका थिए।

अकार्बनिक सल्फर पलिमर

Homopolymer - यो संशोधन सल्फर एक रैखिक अणु छ। पदार्थ छैन तापमान उतार चढाव अन्तर्गत स्थिर octahedral चक्र मा पतन छ। पिघला सल्फर quenching को मामला मा गठन।

सल्फर डाइअक्साइड को बहुलक परिमार्जन। अभ्रक, एक fibrous संरचना गर्न धेरै समान।

सेलेनियम पलिमर

खैरो सेलेनियम - बहुलक समानान्तर सम्मिलित सर्पिल रैखिक macromolecules संग। सेलेनियम अणुहरु को चेन covalently लिङ्क र macromolecules आणविक बन्धन सम्बन्धित छन्। पनि पिघला वा भंग सेलेनियम एकल अणुहरु मा विघटित छैन।

रातो वा amorphous सेलेनियम, पनि, यो बहुलक श्रृंखला, तर malouporyadochennoy संरचना। तापमान अन्तराल 70-90 मा? सी रबर लोच मा पारित जैविक पलिमर जस्तो भन्दा, rubbery गुण प्राप्त।

कार्बाइड, सेलेनियम, वा rhinestone। Thermally र रासायनिक स्थिर, पर्याप्त मजबूत स्थानिक क्रिस्टल। र piezoelectric अर्धचालक। कृत्रिम मा प्रतिक्रिया समयमा यो प्राप्त क्वार्ट्ज बालुवा को बारेमा 2000 ° सी को एक तापमान मा एक बिजुली भट्टीमा र कार्बन

अन्य सेलेनियम पलिमर:

• Monoclinic सेलेनियम - थप amorphous रातो भन्दा आदेश, तर खैरो गर्न कमसल।
• सेलेनियम डाइअक्साइड, वा (SiO2) N - तीन-आयामी crosslinked बहुलक प्रतिनिधित्व गर्दछ।
• अभ्रक - बहुलक फाइबर संरचना सेलेनियम ओक्साइड।

फस्फोरस पलिमर

त्यहाँ धेरै परिमार्जनहरू छन् फस्फोरस को, सेतो छन् रातो, कालो, खैरो, बैजनी। रातो - एनपी ठीक स्फटिक संरचना। यो 2500 को तापमान मा हावा को पहुँच बिना सेतो फस्फोरस हीटिंग द्वारा प्राप्त छ? सी 200 ° सी को एक तापमान मा 2,00,000 वायुमंडल को दबाव: काला फस्फोरस पी Bridgman निम्न अवस्थामा प्राप्त

Fosfornitridhloridy - नाइट्रोजन र क्लोरीन साथ फस्फोरस यौगिकों। यी सामाग्री को गुण ठूलो वृद्धि संग फरक हुन्छन्। र यो जैविक पदार्थ आफ्नो विलेयता, घुलनशीलता घट्छ। जब बहुलक को आणविक वजन धेरै हजार एकाइहरु पुग्छ, rubbery पदार्थ गठन। यो मात्र पर्याप्त कार्बन-मुक्त गर्मी प्रतिरोधी रबर छ। यो केवल माथि 350 ° सी तापमान मा नाश

निष्कर्षमा

अद्वितीय विशेषताहरु संग कुरा को - बहुमत मा अकार्बनिक पलिमर। तिनीहरूले नवीन र पनि क्रान्तिकारी सामाग्री विकास गर्न, निर्माण, निर्माण मा प्रयोग गरिन्छ। एनपी-ज्ञात र नयाँ को गुण को अध्ययन रूपमा आफ्नो स्कोप विस्तार गरिएको छ।