नाइट्रिक एसिड

बलियो monobasic एसिड, मानक अवस्थामा छ भण्डारण समयमा पहेंलो उत्तेजित गर्दछ जो एक ठोस अवस्थामा हुन सक्छ बेरंग तरल, तल माइनस 41,6 ° सी दुई स्फटिक परिमार्जनहरू (monoclinic वा orthorhombic जाली) द्वारा विशेषता तापमान मा HNO3 - - रासायनिक सूत्र यो पदार्थ नाइट्रिक एसिड भनिन्छ। यसको घनत्व 1.51 गर्न G / cm³ पत्राचार गर्दा यो एक चपाउने दात ठूलो 63,0 G / तिल छ। एसिड भाटा तापमान थियो 82,6 ° सी, को (आंशिक) को अपघटन सँगसँगै छ: 4HNO3 → 2H2O + 4NO2 + O2। 68% को आधारभूत पदार्थ को एउटा ठूलो अंश संग एसिड समाधान 121 ° सी को एक तापमान मा फोडे को अपवर्तनी सूचकांक शुद्ध पदार्थ 1.397 पारस्परिक रहेको छ। एसिड पानी संग लगभग पूर्ण आयनों एच + र NO3- मा बिखर, बलियो इलेक्ट्रोलाइट हुनुको कुनै पनि अनुपात मा मिश्रित र, गर्न सकिँदैन। HNO3 • 3H2O र HNO3 • H2O क्रमशः: सूत्र भइरहेको trihydrate र monohydrate - ठोस फारम।

नाइट्रिक एसिड - जंग सक्रिय, विषाक्त पदार्थ र बलियो oxidizing एजेन्ट। मध्य युग भनेर नाम, "बलियो पानी» (एक्वा fortis) को रूपमा जानिन्छ देखि। को 13 औं शताब्दीमा एसिड पत्ता जो Alchemists, ती दिनमा सबैभन्दा सक्रिय छलफल भएको थियो जो एसेटिकएसिड, एक लाख पटक शक्ति उच्चकोटीको, (सुन बाहेक सबै धातु corroded) निश्चित यसलाई असाधारण गुण बनाउन नाम दिए। तर पनि तीन शताब्दीपछि पछि यो corrode कि पाइएको छ, पनि सुन जस्तै नाइट्रिक र हाइड्रोक्लोरिक 1 को एक मात्रा अनुपात मा रूपमा एसिड को एक मिश्रण हुन सक्छ: 3, जो "पानी REGIA" भनिन्छ यस कारण लागि। भण्डारण अवधिमा पहेंलो रंग को उपस्थिति यसलाई मा नाइट्रोजन आक्साइड को संग्रह कारण हो। एक एकाग्रता प्राय 68%, र जब 89% यसलाई "fuming" भनिएको छ भन्दा आधार सामाग्री सामग्री उपलब्ध एसिड।

नाइट्रिक एसिड को रासायनिक गुणहरू, को पतला सल्फ्युरिक वा हाइड्रोक्लोरिक एसिड बलियो oxidant त्यसैले धातु संग प्रतिक्रिया मा हाइड्रोजन जारी कहिल्यै HNO3 देखि यो भेद। कारण oxidative गुणहरू, यो पनि धेरै गैर-धातु संग प्रतिक्रिया। र दुवै अवस्थामा सधैं गठन गरिएको छ नाइट्रोजन डाइअक्साइड NO2। HNO3, NO2, N2O3, पर्दैन, N2O, N2, NH3, धातु को एसिड एकाग्रता र गतिविधि निर्धारण गरिन्छ जो: redox प्रतिक्रिया, एक नाइट्रोजन रिकभरी बदलिने डिग्री गर्न हुन्छ। गठन भएको यौगिकों को अणु ऑक्सीकरण +5, +4, +3, +2, +1, 0, +3, क्रमशः नाइट्रोजन समावेश गर्दछ। उदाहरणका लागि, तामा तामा नाइट्रेट (द्वितीय) गर्न एकाग्रचित्त एसिड संग ऑक्सीकरण छ: घन + 4HNO3 → 2NO2 + घन (NO3) 2 + 2H2O र फस्फोरस - metaphosphoric एसिड गर्न: पी + 5HNO3 → 5NO2 + HPO3 + 2H2O।

अन्यथा पतला नाइट्रिक एसिड nonmetals संग पारस्परिक। को फस्फोरस संग प्रतिक्रिया को उदाहरण मा: 3p + 5HNO3 + 2H2O → नाइट्रोजन को divalent राज्य कम छ 3H3PO4 + 5NO देखेको। परिणाम एक नाइट्रिक ओक्साइड छ र फस्फोरस ऑक्सीकरण छ एसिड फस्फेट। हाइड्रोक्लोरिक एसिड संग admixture मा केंद्रित नाइट्रिक एसिड घुल सुन: Au + 4HCl + HNO3 → पर्दैन + एच [AuCl4] + 2H2O र प्लेटिनम: 3Pt + 18HCl + 4HNO3 → 4NO + 3H2 [PtCl6] + 8H2O। यी प्रतिक्रिया मा, सुरुमा, हाइड्रोक्लोरिक एसिड नाइट्रिक क्लोरीन जारी संग ऑक्सीकरण छ, र त्यसपछि एक जटिल धातु chlorides गठन।

नाइट्रिक एसिड व्यावसायिक तीन मुख्य तरिकामा प्राप्त उत्पादन:

1. मूल - सल्फ्युरिक एसिड संग लवण प्रतिक्रिया: H2SO4 + NaNO3 → HNO3 + NaHSO4। पहिले, यो मात्र तरिका थियो, तर अरू प्रविधिहरू को आगमन संग, यो एसिड fuming उत्पादन गर्न प्रयोगशाला हाल प्रयोग गरिन्छ।
2. दोस्रो - त्यो चाप एक तरिका हो। हुँदा हावा एक बिजुली चाप , 3500 ° सी, हावा मा नाइट्रोजन को एक भाग 3000 को एक तापमान संग प्रतिक्रिया अक्सिजन संग निर्मित नाइट्रोजन मोनोअक्साइड: N2 + O2 → 2NO, ठंडा नाइट्रोजन डाइअक्साइड ऑक्सीकरण भएपछि (अक्सिजन संग एक उच्च तापमान मोनोअक्साइड प्रतिक्रिया गर्दैन) जो : O2 + 2NO → 2NO2। त्यसपछि, व्यावहारिक, सम्पूर्ण नाइट्रोजन डाइअक्साइड, अक्सिजन को एक अतिरिक्त मा, पानी मा भंग: 2H2O + 4NO2 + O2 → 4HNO3।
3. तेस्रो - यो अमोनिया विधि हो। → 4NO + 6H2O 4NH3 + 5O2: अमोनिया नाइट्रोजन मोनोअक्साइड गर्न प्लेटिनम उत्प्रेरक मा ऑक्सीकरण छ। परिणामस्वरूप नाइट्रोजनवाला ग्याँसहरु cooled छन्, र गठन नाइट्रोजन डाइअक्साइड, पानी द्वारा अवशोषित हुन्छ जो। यो विधि गरेर, एसिड 60 62 मा% को एक एकाग्रता भएको।

नाइट्रिक एसिड व्यापक लागूपदार्थ, रंग, उत्पादन गर्न प्रयोग गरिन्छ उद्योग मा विस्फोटक, नाइट्रिक मल र नाइट्रिक एसिड लवण। साथै, यो अन्य एसिड संग प्रतिक्रिया गर्दैन धातु (जस्तै, तामा, नेतृत्व, चाँदी) को dissolution लागि प्रयोग गरिन्छ। यस मिश्र धातु सुनको अठोट लागि प्रयोग आभूषण (यो मुख्य विधि हो)।