बराबरको डोलर मास

संरचना को नियम को अभिव्यक्ति को अनुसार , कुनै पनि रासायनिक शुद्ध यौगिक एक नै मात्रात्मक संरचना मा बने रह्छ , कुनै पनि तरिका यसको उत्पादन मा निर्भर नहीं हो, जो कि 1801-1808 मा वैज्ञानिक जे। पीटर द्वारा विश्व को पहिलो रिपोर्ट गरियो। फ्रांसीसी रसायनज्ञ जे प्रोस्ट र सी। Bertoll को बीच एक विवाद को परिणाम को रूप मा प्रकट भयो। तिनीहरूमध्ये पहिलो विश्वास थियो कि परिणामस्वरूप यौगिक तत्वका बीच सम्बन्ध निरन्तर प्रकृतिको हो, दोस्रोले यौगिकहरूको चर प्रकृति देख्यो। एक सय वर्ष पछि, 1 9 12-1913 को आसपास, एनएसएस कुरनाकवले चर प्रकृतिको रचनाको साथमा यौगिकहरूको अस्तित्व स्थापना गरे, जसलाई उहाँले "berthollids" भनिन्छ। यस समूहलाई क्रिस्टलीय यौगिकहरूको रूपमा वर्गीकृत गरिन्छ: फास्फाइडहरू, अक्साइड, कार्बाइडहरू र अन्य। वैज्ञानिक एनएससी को सुझाव मा एक निरंतर वर्ण संग रचना को यौगिक कुर्नकोव "डल्टोनडिड" को रूपमा चिनिन्छ। कानून सधैं गेसो र तरल पदार्थको लागि मान्य छ।

रचनाको गठनको ढाँचात्मक नियमबाट, यो तार्किक रूपमा पछ्याउँछ कि पदार्थका तत्वहरू एकदमै सीमित मात्रात्मक सीमित अनुपातहरूमा एकसाथ जोडिएको छ। यस सम्बन्धमा, रसायन विज्ञानमा अवधारणाको अवधारणा हो, जुन लैटिनको अर्थ "समकक्ष" मा छ। एक शब्दमा, समतुल्य मुद्दा को सशर्त कणहरू, जुन निश्चित निश्चित एकाइहरू भन्दा कम समयको निश्चित संख्या हो। कुनै पनि समकक्ष संख्या प्रतिक्रिया पदार्थहरूको प्रकृतिमा मेल खान्छ, डिग्री र रासायनिक प्रतिक्रियाको प्रकार। यही कारणले गर्दा एक विशेष तत्वको समतुल्य सङ्ख्या एक यौगिकको संरचनामा - ज्ञात समूहहरूको लागि आयनहरू वा अणुहरूका लागि पनि भिन्न हुन्छ। विनिमय प्रकार को प्रतिक्रियाहरु मा, उदाहरण को लागि, एक पदार्थ को समकक्ष को डोल मास stoichiometry को प्रतिक्रिया को द्वारा निर्धारित गरिन्छ।

सामान्यतया धेरै तत्वहरूले आफूलाई बीच धेरै जडानहरू बनाउन सक्षम छन्। यसैले, तत्व को बराबर, साथै साथ समकक्ष को डोलर मास, हुन सक्छ कि उनि टेस्ट यौगिक को संरचना देखि पहिचान को रूप मा फिर्ता देख्यो अलग मूल्यहरु हुन सक्छ। यद्यपि, त्यस्तो अवस्थामा, एउटै तत्वको विभिन्न समीकरणहरू एकअर्कासित सम्बद्ध हुन सक्दछ जस्तै अपेक्षाकृत सानो इनटेजरहरू। उदाहरणका लागि, डाइऑक्साइड र कार्बन मोनोअक्साइडमा पाइने कार्बन बराबरको डोलर मास फरक फरक छ र लगभग 3 ग्राम / मोल र 6 ग्राम / तिल हो, र मानहरूको अनुपात 1: 2 हो। एक नियमको रूपमा, अधिकांश कम्पोज्सहरू हाइड्रोजनको बराबरको एकल्युलर ठूलो बराबर बराबर हुन्छन्, र अक्सीजन-आठ ग्राम प्रति तिल समावेश गर्दछ। समतुल्य वस्तु को मात्रा हो जहां एक भोल्युम इलेक्ट्रोन्स को एक तिल संलग्न छ।

त्यहाँ थुप्रै तरिकाहरू छन् जुन एउटा प्रयोगात्मक निर्धारण गर्न अनुमति दिन्छ जुन कुनै पनि तत्वको बराबरको बहुल समूह ठूलो छ:

• सिधा विधि। यो तत्वको खोजीमा हाइड्रोजन र ओक्सीजन मिश्रहरूको संश्लेषणको परिणामको रूपमा प्राप्त डेटामा आधारित छ।
• अप्रत्यक्ष विधि। हाइड्रोजन र ओक्सीजनको सट्टा, उसले अन्य तत्वहरू प्रयोग गर्दछ जुन पहिला ज्ञात समकक्षको साथ हुन्छ।
• विस्थापनको तरिका। यसमा एक निश्चित नमूना को धातु संग एसिड समाधान देखि हाइड्रोजन को हटान शामिल छ।
• विश्लेषणात्मक विधि। यो यसको यौगिक एक मा एक पदार्थ को ठूलो अंश को गणना मा आधारित छ।
• इलेक्ट्रोमेमिकल विधिले electrolysis डेटा प्रयोग गर्दछ।

ज्ञात पदार्थहरूको बीचमा रासायनिक अन्तरक्रियाको समयमा मात्रात्मक गणना गर्न समकक्षको मिललर मास प्रयोग गरिन्छ। यहाँ एक आवश्यक लाभ यो समस्या समाधान गर्न त्यहाँ रासायनिक प्रतिक्रिया को समीकरण प्रयोग गर्न को आवश्यकता छैन, जो पनि, लेख्न गाह्रो छ। यो केवल जान्न आवश्यक छ कि सहभागी रसायनहरू अन्तरक्रिया गर्नुहोस्, वा पदार्थ रासायनिक प्रतिक्रियाको उत्पादन हो।