रेडियोधर्मी धातु र यसको गुण। सबैभन्दा रेडियोधर्मी धातु के हो

आवधिक प्रणाली सबै तत्व बीच, धेरै भन्दा मान्छे डर संग भन्न यस्ता, पर्छ। र यो कसरी अन्यथा हुन सक्छ? किनभने तिनीहरूले जो मानव स्वास्थ्य एउटा सीधा खतरा अर्थ, रेडियोधर्मी छन्।

के ठीक तत्व खतरनाक छन् र के तिनीहरूले प्रतिनिधित्व बुझ्न, र मानव शरीर मा के आफ्नो हानिकारक प्रभाव पत्ता लगाउन प्रयास गर्नुहोस्।

रेडियोधर्मी तत्व को एक समूह सामान्य अवधारणा

यो समूह धातु समावेश छ। तिनीहरूलाई एक धेरै, तिनीहरूले तुरुन्तै अप नवीनतम कक्षमा नेतृत्व पछि आवधिक प्रणाली मा राखिएको छन्। रेडियोधर्मी को समूह को एक विशेष सदस्य गर्न स्वीकार गरिएको छ लागि जो मुख्य मापदण्ड - एक निश्चित आधा जीवन आफ्नो क्षमता छ।

अर्को शब्दमा, को रेडियोधर्मी क्षय - अर्को, सहायक, एक निश्चित प्रकारको विकिरण को उत्सर्जन सँगसँगै छ जो गर्न धातु कोर को परिवर्तन। जब यो केही रूपान्तरण अन्य तत्व मा हुन्छ।

रेडियोधर्मी धातु - कम्तिमा एक आइसोटप छ जो एक छैन छ। सम्पूर्ण प्रजाति छ, र तिनीहरूलाई को एक मात्र हुनेछ भने पनि यस सम्पत्ति को बोक्ने हुनेछ, सम्पूर्ण वस्तु रेडियोधर्मी छलफल गरिनेछ।

विकिरण को प्रकार

विकिरण को मुख्य embodiments धातु को decays मा उत्सर्जित छ जो हो:

• अल्फा-कणहरु;
• बिटा कण विघटन वा neutrino;
• isomeric संक्रमण (गामा रेज)।

त्यहाँ यस्तो तत्व को अस्तित्व को दुई संस्करणहरु छन्। पहिलो - प्राकृतिक, अर्थात्, समय फरक प्रकारका मा जब प्रकृति र बाह्य शक्तिहरू को प्रभाव अन्तर्गत सजिलो तरिका पाइने रेडियोधर्मी धातु परिवर्तित छ (प्रदर्शन यसको रेडियोधर्मिता decays)।

दोस्रो समूह - artificially तीव्र विघटन र शक्तिशाली विकिरण को ठूलो मात्रा को रिलीज सक्षम वैज्ञानिकहरू धातु द्वारा सिर्जना गरिएको छ। यो निश्चित क्षेत्रमा प्रयोगको लागि गरिन्छ। उपयुक्त, जसमा अन्य, भनिन्छ synchrotron मा एक तत्व को आणविक प्रतिक्रिया रूपान्तरणहरू द्वारा उत्पादित गर्दै छन्।

यो spontaneously, तर केवल धातु artificially उत्पादन यसलाई deconstruction को प्रक्रिया मा आणविक प्रतिक्रिया दिन दुवै अवस्थामा: दुई नामित स्पष्ट आधा-तरिकाहरू भिन्नता।

आधारमा अणुहरु जस्तै नियुक्त

मात्र एक वा दुई आइसोटपहेर्नुहोस् को तत्व को सबै भन्दा रेडियोधर्मी भएकोले संकेत लिएको गर्दा संकेतन को एक विशेष प्रकार, एक पुरा रूपमा सम्पूर्ण एकाइ। उदाहरणका लागि, नेतृत्व - यो सिर्फ सामान छ। , धातु एक रेडियोधर्मी, त्यसपछि यसलाई हुनुपर्छ उदाहरणका लागि "नेतृत्व-207।" - हामी खातामा लिन यदि यो छ कि

आधा-जीवन कणहरु को व्यापक भिन्न हुन सक्छन्। त्यहाँ जो केवल 0,032 सेकेन्ड अवस्थित आइसोटपहेर्नुहोस् छन्। तर तिनीहरूलाई साथ त्यहाँ पनि वर्ष लाखौं पृथ्वीको bowels तल तोड्न हो कि भन्ने हो।

रेडियोधर्मी धातु: सूची

तत्व को समूह सबै सम्बन्धित पूर्ण सूची यो लगभग 80 धातु हो किनभने सबै, पर्याप्त प्रभावशाली हुन सक्छ। यो, नेतृत्व पछि आवधिक तालिका खडा lanthanides र actinides को समूह सहित मुख्यतया सबै छ। कि, सिरियल नम्बर मा विस्मुट, पोलोनियम, क्षारिय, र्याडोन, फ्रान्सियम, रेडियम, रदरफोर्डले र यति छ।

नामित सीमाना माथि पनि आइसोटपहेर्नुहोस् छ प्रत्येक जसलाई प्रतिनिधिको एक सेट छ। तर, तिनीहरूलाई केही बस रेडियोधर्मी हुन सक्छ। यो छ त्यसैले महत्त्वपूर्ण कुरा, के प्रजाति छ एक रासायनिक तत्व। रेडियोधर्मी धातु, वा यसको isotopic प्रजाति को बरु एक तालिका हरेक सदस्य छन्। उदाहरणका लागि, तिनीहरूले हो:

• क्याल्सियम;
• सेलेनियम;
• हाफनियम;
• टंगस्टन;
• असमियम;
• विस्मुट;
• ईण्डीयुम;
• पोटासियम;
• रूबिडियम;
• Zirconium;
• युरोप;
• रेडियम र अन्य।

यसरी, यो स्पष्ट छ कि रेडियोधर्मिता, धेरै गुणहरू प्रदर्शनी कि तत्व - विशाल बहुमत। तिनीहरूलाई केही अन्य artificially मा विज्ञान र प्रविधिको आवश्यकता को एक किसिम को लागि मानिस द्वारा सिर्जना र मानिसहरूलाई शरीर लागि अत्यन्तै खतरनाक छ, निकै लामो आधा जीवन लागि सुरक्षित र प्रकृतिका छन्।

रेडियम विशेषता

को Curies, पियरे र Marie - तत्व को नाम यसको आविष्कार दिएको छ। रेडियम-226 - - यो सबैभन्दा स्थिर रुप हो, रेडियोधर्मिता को विशेष गुण छ यी मानिसहरू पहिले धातु को आइसोटपहेर्नुहोस् एक फेला पारेका। यो 1898 मा भयो, र यस्तो घटना परिचित भए। आफ्नो पढाई विस्तृत बस spouses दबाइ गर्छन्।

शब्द को एटिमोलजी जो यो रेडियम जस्तै सुनिन्छ फ्रान्सेली भाषा, देखि जरा लाग्छ। कुल 14 तत्व को ज्ञात isotopic परिमार्जनहरू। ठूलो संख्या को तर सबैभन्दा स्थिर प्रकारका:

• 220;
• 223;
• 224;
• 226;
• 228।

नम्बर 88. अणु वजन [226] मा एक रासायनिक तत्व - उच्चारण रेडियोधर्मिता फारम, रेडियम नै गरेर 226. छ। अस्तित्व सक्षम एक सरल पदार्थ रूपमा। यो एक चांदी-सेतो रेडियोधर्मी धातु बारेमा 670 ⁰ सी को एक पग्लिने बिन्दु भएको छ

दृश्य को रासायनिक बिन्दु देखि यो गतिविधिको पर्याप्त उच्च डिग्री प्रदर्शन र साथ प्रतिक्रिया को सक्षम छ:

• पानी;
• जैविक एसिड स्थिर परिसर गठन गर्ने;
• एक ओक्साइड गठन गर्ने अक्सिजन।

गुण र आवेदन

पनि रेडियम - एक रासायनिक तत्व लवण को एक श्रृंखला खेल्छ भनेर। यसको nitrides, chlorides, sulfates, nitrates, carbonates, Phosphates, chromates ज्ञात। tungsten र Beryllium एक डबल लवण पनि छ।

को रेडियम-226 एक स्वास्थ्य जोखिम हुन सक्छ भन्ने तथ्यलाई प्रति Kyuri यसको आविष्कार तुरुन्तै सिके। तर म एक प्रयोग सञ्चालन गर्दा, यो हेर्न सक्षम थियो: दिन उहाँले धातु संग एक सम्बद्ध माथिल्लो हात परीक्षण ट्यूब संग हिंडे। छाला संग सम्पर्क को बिन्दुमा telephium देखा प्राप्त गर्ने वैज्ञानिक सकेजति कुनै दुई भन्दा बढी महिना को छुटकारा। रेडियोधर्मिता पत्नी को घटना मा आफ्नो प्रयोग बाट त्यागेको, र यसैले विकिरण को एक ठूलो खुराक देखि दुवै, मृत्यु भयो।

नकारात्मक मूल्य साथै त्यहाँ रेडियम-226 प्रयोग र लाभ छ जसमा धेरै क्षेत्रहरु छन्:

1. सूचक समुद्र पानी स्तर अफसेट।
2. यो रक मा युरेनियम को मात्रा निर्धारण गर्न प्रयोग भएको छ।
3. प्रकाश मिश्रण समावेश।
4. चिकित्सा मा चिकित्सा र्याडोन स्नान को गठन को लागि प्रयोग गरिन्छ।
5. बिजुली शुल्क हटाउन लागि प्रयोग गरिन्छ।
6. यसलाई दोष र वेल्डेड seams विवरण कास्टिङ आयोजित।

प्लुटोनियम र यसको आइसोटपहेर्नुहोस्

यो तत्व XX सताब्दी अमेरिकी वैज्ञानिकहरूले को forties मा पत्ता थियो। यो पहिलो देखि छुट्टयाएर थियो युरेनियम अयस्क, यसलाई नेप्टुनियम देखि गठन भएको थियो जसमा। यस मामला मा पछिल्लो - को युरेनियम नाभिक को परिणाम। त्यो छ, तिनीहरू सबै राम्ररी आपसमा साधारण रेडियोधर्मी रूपान्तरणहरू द्वारा लिङ्क छन्।

त्यहाँ धातु को स्थिर आइसोटपहेर्नुहोस् को एक नम्बर हो। तर, सबै भन्दा साधारण र महत्त्वपूर्ण व्यावहारिक प्रकारको प्लुटोनियम-239 छ। धातु संग को रासायनिक प्रतिक्रिया ज्ञात:

• अक्सिजन,
• एसिड;
• पानी;
• alkalis;
• हलोजेन।

हड्डी र आफ्नो विनाश, फोक्सो रोग को प्रेरणा मा क्यान्सर, संग्रह को क्रमिक गठन - प्लुटोनियम-239 को शारीरिक गुण 640 ⁰ सी शरीरमा प्रभाव को मुख्य विधि को एक पग्लिने बिन्दु एक भंगुर धातु छ।

प्रयोग क्षेत्र - ज्यादातर आणविक उद्योग। यो प्लुटोनियम-239 को एक ग्राम को क्षय कोइला जलेको को 4 टन संग तुलना छ गर्मी को राशि विनियोजन गरिएको छ कि ज्ञात छ। यो किन हो धातु को प्रकार यति व्यापक रूप प्रतिक्रिया मा प्रयोग गरिन्छ। आणविक-ग्रेड प्लुटोनियम - आणविक रिएक्ट्र्स र थर्मोन्यूक्लियर बम मा ऊर्जा स्रोत। उहाँले विद्युत ऊर्जा भण्डारण यन्त्रहरू जसको सेवा पाँच वर्ष पुग्न सक्छ, को उत्पादन मा प्रयोग गरिन्छ।

अरुणग्रह - विकिरण स्रोत

यो तत्व जर्मनी Klaproth देखि रसायनज्ञ द्वारा 1789 मा पत्ता थियो। तर, यसको गुण अन्वेषण र कसरी मात्र XX शताब्दीमा व्यवस्थित छन् अभ्यास मान्छे तिनीहरूलाई लागू गर्न सिक्न। मुख्य विशिष्ठ सुविधा रेडियोधर्मी युरेनियम नाभिक को प्राकृतिक क्षय गठन सक्षम छ कि छैन:

• नेतृत्व-206;
• क्रिप्टन;
• प्लुटोनियम-239;
• नेतृत्व-207;
• क्सीनन।

प्रकृति मा, धातु एक हल्का खैरो रंग छ, अधिक 1100 ⁰ सी यो मिलेर खनिज हुन्छ एक पग्लिने बिन्दु छ:

1. Autunite।
2. Uraninite।
3. Pitchblende।
4. Autun।
5. Tyuyanmunit।

त्यहाँ 227 देखि 240 प्राकृतिक र artificially संश्लेषित 11 को तीन स्थिर आइसोटप, ठूलो संख्या संग छन्।

उद्योग व्यापक रेडियोधर्मी युरेनियम ऊर्जा को रिलीज संग तेजी बिखर गर्न सक्षम, प्रयोग गरिन्छ। त्यसैले, यो प्रयोग गरिन्छ:

• जियोकेमेस्ट्री मा;
• खानी;
• आणविक रिएक्ट्र्स;
• आणविक हतियार को निर्माण मा।

धातु संग्रह एक वृद्धि विकिरण खुराक र क्यान्सर को घटना निम्त्याउँछ - देखि अघिल्लो छलफल मानव शरीर मा असर फरक छैन।

transuranic तत्व

आवधिक तालिकामा युरेनियम पछि खडा सबैभन्दा महत्त्वपूर्ण धातु, हालै खुलेको गरिएका ती छन्। बस 2004 मा, ज्योति आवधिक प्रणाली ज्योति तत्व 115 को जन्म पुष्टि स्रोतहरू बाहिर गए।

अनअनपेन्टियम (UUP) - तिनीहरूले मिति थाह सबै भन्दा रेडियोधर्मी धातु भयो। यसको गुण हो, अब सम्म अध्ययन छैन 0,032 सेकेन्ड को आधा जीवन किनभने! विचार र संरचना को विवरण पहिचान र बस असम्भव छ विशेष यस्तो परिस्थितिमा छन्।

प्लुटोनियम - तर, यसको रेडियोधर्मिता धेरै पटक दोस्रो सम्पत्ति तत्व मा तथ्याङ्कले भन्दा ठूलो छ। तथापि, अभ्यास अनअनपेन्टियम प्रयोग र तालिका मा "धीमा" आफ्नो comrades - युरेनियम, प्लुटोनियम, नेप्टुनियम, पोलोनियम र अन्य।

अर्को तत्व - unbibium - सैद्धांतिक अवस्थित, तर गर्न सक्दैन 1974 देखि विभिन्न देशका वैज्ञानिकहरू व्यावहारिक यसलाई प्रमाणित गर्न। पछिल्लो प्रयास 2005 मा गरिएको थियो, तर सामान्य परिषद दबाइ पुष्टि भएको थिएन।

थोरियम

यो Berzelius द्वारा XIX सताब्दी खुलेको र नर्स भगवान थोर पछि नाम थियो। weakly रेडियोधर्मी धातु हो। यो सुविधा आफ्नो 11-आइसोटपहेर्नुहोस् पाँच छ।

मा मुख्य आवेदन आणविक शक्ति को क्षय मा गर्मी ऊर्जा ठूलो रकम फेंकना गर्ने क्षमता आधारित छैन। सुविधा कि थोरियम नाभिक न्युट्रोन कब्जा सक्षम र युरेनियम-238 मा परिवर्तित र प्लुटोनियम-239, सीधा आएको छ जो र आणविक प्रतिक्रिया मा। तसर्थ, थोरियम विचार अन्तर्गत धातु को समूह श्रेय गर्न सकिन्छ।

पोलोनियम

आवधिक प्रणालीमा संख्या 84 अन्तर्गत चांदी सेतो रेडियोधर्मी धातु। यो रेडियोधर्मिता र सबै को एउटै प्रबल अन्वेषकहरूको यो संग जोडिएको, पत्नी मारिया र 1898 मा पियरे क्यूरी द्वारा खोलिएको थियो। यो पदार्थ को मुख्य विशेषता यसको बारेमा 138,5 दिन खुला अवस्थित छ। त्यो छ, यो धातु को आधा जीवन छ।

प्रकृति मा, युरेनियम र अन्य अयस्क को संरचना भेटिए। यो एक ऊर्जा स्रोत र पर्याप्त शक्तिशाली रूपमा प्रयोग गरिन्छ। यो आणविक हतियार को निर्माण को लागि प्रयोग गरिएको धातु एक रणनीतिक छ। संख्या कडाई सीमित छ र प्रत्येक राज्य को नियन्त्रणमा छ।

पनि ठाउँ हीटर र अन्य यस्तै वस्तुहरूको निर्माण मा, हावा, ionize कोठा मा स्थिर बिजुली निर्मूल गर्न प्रयोग।

मानव शरीरमा प्रभाव

सबै रेडियोधर्मी धातु मानव छाला भित्र पस्नु र शरीर भित्र जम्मा गर्ने क्षमता छ। तिनीहरूले धेरै गरिबी फोहोर उत्पादन मा उत्सर्जित छन्, पसिना देखिएका छैन।

समय तिनीहरूलाई मा अपरिवर्तनीय परिवर्तनहरू कारण श्वसन, circulatory, स्नायु प्रणाली संक्रमित सुरु गर्दै हुनुहुन्छ। तिनीहरूलाई राम्ररी काम होइन पैदा, कक्षहरू मा असर। परिणाम घातक ट्यूमर को गठन छ, क्यान्सर उत्पन्न।

त्यसैले, प्रत्येक रेडियोधर्मी धातु - मानिसहरूलाई ठूलो खतरा, हामी शुद्ध फारम तिनीहरूलाई बारेमा कुरा विशेष गरी भने। खुला हात तिनीहरूलाई छुन र विशेष सुरक्षा बिना संग कोठा मा रहन छैन।