अमोनिया समाधान - तैयारी र प्रयोग

नाइट्रोजन (नाइट्रोजन) जो सबैभन्दा महत्त्वपूर्ण गहन अमोनिया छ hydrogenous (हाइड्रोजन) गर्न धेरै जडानहरू, छ। प्रयोगशाला मा यो एक मिश्रण हीटिंग द्वारा तयार छ अमोनियम क्लोराइड को पोटासियम हीड्राकसीड संग। देर 19 औं सताब्दी सम्म, चिली जम्मा सोडियम नाइट्रेट को नाइट्रोजन यौगिकों मात्र स्रोत मानिन्थ्यो। वैज्ञानिक अनुसन्धान गर्न धन्यवाद, दबाइ प्रस्तावित थियो वायुमण्डलीय नाइट्रोजन fixation धेरै विधिहरू छन्। यी को पहिलो cyanamide अमोनिया संश्लेषण प्रक्रिया थियो। यो विधि क्याल्सियम carbamide गर्न मिलेर नाइट्रोजन को सम्पत्ति मा आधारित छ। यो उद्देश्य लागि, गरम नाइट्रोजन को क्याल्सियम कार्बाइड मार्फत पारित गरिएको छ:

N2 + CaC2 = CaCN2 + C

यो यसरी प्राप्त CaCN2 (क्याल्सियम Cyanide) नाइट्रेट कृषिमा मल रूपमा प्रयोग गरिन्छ। यो भाप यो कम्पाउन्ड को उपचार अमोनिया उत्पादन कि यसो गर्नुपर्छ:

CaCN2 + ZN20 = 2NH3 + CaC03

एसिड र एक नाइट्रेट गर्न प्रक्रिया अमोनिया नाइट्रोजन मल। आधुनिक विज्ञान NH3 प्राप्त को व्यापक अन्य विधि हो - नाइट्रोजन र हाइड्रोजन को आफ्नो संश्लेषण:

1/2 एन +3/2 H2 = NH3

यसरी प्राप्त अमोनिया कृत्रिम भनिन्छ। औद्योगिक अमोनिया संश्लेषण एक उत्प्रेरक को उपस्थिति मा र 500 डिग्री को एक तापमान मा बाहिर छ।

अमोनिया - एक पन्जेन्ट विशेषता गंध छ जो एक ग्याँस, यो हावा भन्दा हल्का छ। NH3 छैन यो विषाक्त किनभने, लामो समय को लागि inhaled गर्नुपर्छ। ग्याँस अपेक्षाकृत H2O सजिलै घुलनशील छ। एकाग्रचित्त जलीय अमोनिया 25% NH3 समावेश।

cooled जब (-79 ° C गर्न) जलीय अमोनिया को समाधान स्फटिक बन्नेछ। वैज्ञानिक अध्ययन गर्ने जलीय समाधान मा NH3 को मुख्य आम hydrated अणु (nH2O NH3 ·) को रूप मा छ कि देखाएका छन् र भंग अमोनिया (0.5%) को मात्र एउटा सानो भाग पानी संग प्रतिक्रिया:

NH3 + H2O = NH4 + + OH -

हीड्राकसीड आयनों को उपस्थितिको कारण अमोनिया समाधान को alkaline प्रतिक्रिया। परंपरागत अमोनिया समाधान NH4OH रूपमा डिजाइन गरिएको छ। एक hydroxyl समूह, अमोनियम हीड्राकसीड को dissociation फलस्वरूप गठन गरिएको छ जो उपस्थिति कारण समाधान को alkalinity।

अमोनिया समाधान कमजोर आधार मानिन्छ। को प्रयोगशालाहरुमा कहिलेकाहीं अमोनिया अमोनियम क्लोराइड हीटिंग द्वारा तयार भएको थियो। अमोनिया मात्र कम गुण देखाउने बेला, धेरै पदार्थ संग प्रतिक्रिया कि एकदम सक्रिय रासायनिक यौगिक हो।

निःशुल्क नाइट्रोजन ऑक्सीकरण भइरहेको बेला अमोनिया, पहेंलो-greenish ज्वाला को उपस्थिति मा अक्सिजन बल्छ। जब उत्प्रेरक (प्लेटिनम) को उपस्थिति · अमोनिया ओक्सीकरण मा एक नाइट्रोजन ओक्साइड सम्म जान्छ। यो प्रतिक्रिया नाइट्रिक एसिड उत्पादन को प्रक्रिया मा प्रयोग गरिन्छ। यो यसरी प्राप्त अमोनिया को सबै भन्दा नाइट्रेट मल र नाइट्रिक एसिड को उत्पादन मा खर्च छ भने हुनुपर्छ।

वातावरण देखि गर्मी धेरै अवशोषित ° C तरल NH3 -33,4 मा वाष्पीकरण समयमा, यो ठंडा गराउँछ। यो सम्पत्ति perishable खाद्य उत्पादनहरु को कृत्रिम बरफ भण्डारणको लागि प्रशीतन प्रणाली यसको प्रयोग हो। भूमिगत संरचना निर्माण मा अक्सर तरल अमोनिया प्रयोग गरिन्छ। को अमोनिया समाधान प्रयोगशाला अभ्यास, रासायनिक उद्योग, घरेलु सामान प्रयोग र चिकित्सा छ।

अमोनिया समाधान आवेदन। रूपमा excitation र बेहोशी बाट रोगी को श्वसन को हटाउनका लागि अर्थ प्रयोग। NH3 को ठूलो एकाग्रता श्वसन गिरफ्तारी हुन सक्छ। कहिलेकाहीं अमोनिया समाधान emetics रूपमा प्रयोग गरिएको छ (100 एमएल पानी प्रति 10 थोपा)। यो औषधि तयारी छाला रोग (एक्जिमा, dermatitis) को उपस्थिति मा topically लागू गर्न सकिँदैन भनेर याद गर्नुहोस्। विषाक्तता अमोनिया vapors चिकित्सकहरु एसीटेट, citrate, tartrate सल्लाह दिन्छन् भने (टार्टरिकएसिड) 1% एकाग्रता मा। शल्य चिकित्सा अभ्यास अमोनिया समाधान (उसिनेर, तातो पानी 25 एमएल / 5 लीटर) प्रयोग गरेर।