एल्यूमीनियम: रासायनिक र शारीरिक गुण

सबैभन्दा सुविधाजनक एक सामाग्री प्रसंस्करण मा धातु हो। तिनीहरूलाई बीच पनि नेताहरूले छन्। उदाहरणका लागि, एल्यूमीनियम को आधारभूत गुणहरू लामो पहिले मान्छे लागि परिचित छन्। तिनीहरूले यो धातु धेरै लोकप्रिय भएको छ कि, घर मा प्रयोग को लागि त उपयुक्त हो। के एक सरल पदार्थ र कसरी अणु, हामी यस लेखमा विचार रूपमा एल्यूमीनियम को गुण हो।

एल्यूमीनियम खोल्ने कथा

- समय देखि अतिप्राचीन मानिस धातु को मिश्रित ज्ञात गरिएको छ पोटासियम फिटकिरी। यो सुनिनु र मिश्रण को घटक लिङ्क गर्न सक्षम साधनहरुलाई रूपमा प्रयोग भएको थियो, यो आवश्यक र टेनिंग छाला थियो। शुद्ध को अस्तित्व अल्युमिना दोस्रो आधा मा, XVIII सताब्दी मा चिनिन थाले। तर, यो शुद्ध पदार्थ प्राप्त भएको छैन।

उहाँले आफ्नो धातु क्लोराइड पहिलो वैज्ञानिक एच Oersted को हाइलाइट प्रबन्धन। यो amalgam पोटासियम नुन प्रशोधन र शुद्ध एल्यूमीनियम थियो जो खैरो पाउडर को एक मिश्रण देखि छुट्टयाएर छ।

त्यसपछि यो एल्यूमीनियम को रासायनिक गुण यसको उच्च गतिविधिमा प्रकट गर्दै छन्, बलियो लचक स्पष्ट भयो। तसर्थ, उहाँसँग लामो समय को लागि अब काम गरे।

तथापि, सन् 1854 मा, इलेक्ट्रोलीज द्वारा पिघला धातु सिल्लियां प्राप्त गर्न फ्रान्सीसी Deville सक्षम। यो विधि अझै पनि यो दिन सान्दर्भिक छ। विशेष गरी मूल्यवान सामाग्री को ठूलो उत्पादन समस्याको कार्यस्थल मा शक्ति को एक ठूलो रकम प्राप्त गर्न हल थिए गर्दा, XX शताब्दीमा थाले।

सबैभन्दा लोकप्रिय को एक र निर्माण र घर उद्योग मा प्रयोग - मिति, धातु गर्न।

एल्यूमीनियम को अणु को सामान्य विशेषताहरु

हामी आवधिक प्रणालीमा स्थिति मा प्रश्न तत्व चिनारी भने, यो धेरै वस्तुहरू चयन गर्न सम्भव छ।

1. सिरियल नम्बर - 13।
2. यो तेस्रो समूह मुख्य SubGroup तेस्रो कम अवधि मा स्थित छ।
3. परमाणविकपिण्ड - 26,98।
4. को संख्या valence इलेक्ट्रॉनों - 3।
5. बाहिरी तह कन्फिगरेसन ² 3s 3p ¹ दिएको ^छ।
6. तत्व को नाम - एल्यूमीनियम।
7. धातु गुण थप उच्चारण छन्।
8. आइसोटप छैन प्रकृति मा, त्यहाँ एउटा मात्र प्रकारको, 27 को एउटा ठूलो संख्या संग छ।
9. रासायनिक प्रतीक - अल, "एल्यूमीनियम" को रूपमा पढ्ने सूत्रहरू मा।
10. एक्लै ओक्सीकरण, तीन बराबर छ।

एल्यूमीनियम को रासायनिक गुण पूर्णतया एक अणु यसको विद्युतीय संरचना पुष्टि गर्दै छन्, एक ठूलो पारमाणविकअर्धव्यास र एउटा सानो इलेक्ट्रोनआकर्षण भइरहेको लागि, यो सक्रिय धातु को सबै रूपमा राम्रो तरिकाले बलियो कम एजेन्ट रूपमा, कार्य गर्न सक्षम छ।

एक सरल पदार्थ रूपमा एल्यूमीनियम: शारीरिक गुण

हामी एक सरल कुरा रूपमा एल्यूमीनियम कुरा भने, यो एक चांदी-सेतो lustrous धातु छ। यो हावा मा तेजी oxidizes र बाक्लो ओक्साइड फिलिम द्वारा कवर छ। एउटै कुरा ध्यान एसिड को जब कार्य हुन्छ।

यस्तो सुविधाहरू उपस्थिति यो धातु जंग, जो, को पाठ्यक्रम, धेरै मान्छे को लागि सुविधाजनक गर्न प्रतिरोधी बनाउँछ। त्यसैले, यो व्यापक निर्माण मा प्रयोग गरिन्छ एल्यूमीनियम छ। पदार्थ को गुण पनि अझै पनि यो धातु, धेरै उज्यालो छ कि एक टिकाऊ र नरम संग वास्तवमा रुचि। यी सुविधाहरू को संयोजन प्रत्येक पदार्थ बाट टाढा उपलब्ध छन्।

त्यहाँ एल्यूमीनियम को विशेषता हो कि धेरै आधारभूत भौतिक गुण हो।

1. malleability र ductility को उच्च डिग्री। यो धातु, हल्का कडा र धेरै पातलो पन्नी उत्पादन देखि, यो तार मा लुढका छ।
2. पग्लिने बिन्दु - 660 ⁰ सी
3. उम्लनेबिन्दु - 2450 ⁰ सी
4. घनत्व - 2,7 G / सेमी ^3।
5. अनुहार-केन्द्रित क्रिस्टल जाली मात्रा, धातु।
6. जडान प्रकार - धातु।

एल्यूमीनियम को शारीरिक र रासायनिक गुण आवेदन र प्रयोगको क्षेत्रमा परिभाषित। हामी घरेलू पक्ष कुरा भने, एउटा महत्त्वपूर्ण भूमिका पहिले नै हामीलाई माथि विशेषताहरु द्वारा मानिन्छ खेल्छन्। , हल्का टिकाउ र विरोधी संक्षारक धातु एक रूप, एल्यूमीनियम विमान र जहाज निर्माण मा प्रयोग गरिन्छ। तसर्थ, यी गुणहरू थाह धेरै महत्वपूर्ण छन्।

एल्यूमीनियम को रासायनिक गुण

रासायनिक दृष्टिकोण, विचार धातु - बलियो उच्च रासायनिक गतिविधि exhibiting सक्षम छ जो एजेन्ट, शुद्ध पदार्थ रूपमा कम। मुख्य कुरा हो - यो ओक्साइड फिलिम हटाउन छ। यस मामला मा, गतिविधि नाटकीय बढ्छ।

एक सरल पदार्थ रूपमा एल्यूमीनियम को रासायनिक गुण संग प्रतिक्रिया आफ्नो क्षमता निर्धारण गरिन्छ:

• एसिड;
• alkalis;
• हलोजेन;
• खैरो।

किनकी यो साधारण अवस्थामा पानी संग प्रतिक्रिया गर्दैन। हलोजन देखि यसरी हीटिंग बिना मात्र आयोडिन संग प्रतिक्रिया। आवश्यक तापमान को प्रतिक्रिया को बाँकी।

एल्यूमीनियम को रासायनिक गुण illustrating उदाहरणहरू छन्। अन्तरक्रिया प्रतिक्रिया समीकरण:

• एसिड - अल + एचसीएल = AlCL ₃ + एच _2;
• alkalis - 2Al + 6H ₂ हे + 2NaOH = ना [अल ( OH) _4] + 3 एच _2;
  
• हलोजन - अल + हैल = ALHal _3;
• सल्फर - 2AL + 3s = अल ₂ एस _3।

सामान्य मा, भौतिक सबैभन्दा महत्त्वपूर्ण गुणहरू - आफ्नो यौगिकों अन्य वस्तुहरू पुन: प्राप्त गर्न एक उच्च क्षमता।

Regenerative क्षमता

एल्यूमीनियम को कम गुण सजिलै अन्य धातु आक्साइड संग प्रतिक्रिया गर्न लगाया छन्। यसलाई सजिलै पदार्थ तिनीहरूलाई हटाउँदछ र सादा दृष्टि मा अवस्थित गर्न अनुमति दिन्छ। सीआर _{2 3} हे + अल = अल _{2 3} हे + सीआर: उदाहरणका लागि।

उद्योग त्यहाँ यी प्रतिक्रिया आधारित पदार्थ को तयारी को लागि एक सम्पूर्ण प्रक्रिया हो। यो aluminothermy नाम छ। तसर्थ, रासायनिक उद्योग मा यो तत्व अन्य धातु लागि प्रयोग गरिन्छ।

प्रकृति मा वितरण

अन्य धातु तत्व को प्रसार गर्न अनुसार एल्यूमीनियम पहिलो रैंकों। यो पृथ्वी पाप्रो को 8.8% छन्। हामी nonmetals तुलना भने, यसको स्थान अक्सिजन र सिलिकन पछि, तेस्रो छ।

गर्न उच्च जवाब शुद्ध रूप मा उत्पन्न गर्दैन कारण, तर केवल विभिन्न यौगिकहरु को भाग रूपमा। उदाहरणका लागि, ज्ञात अयस्क, खनिज, चट्टानको एक अधिकता, जसमा संरचना एल्यूमीनियम समावेश छ। तर, उहाँले मात्र bauxite देखि उत्पादन, जो को सामग्री प्रकृति पनि ठूलो छ।

सबै भन्दा साधारण पदार्थ प्रश्न मा धातु समावेश:

• feldspars;
• bauxite;
• ग्रेनाइट;
• सिलिका;
• एल्यूमीनियम Silicates;
• basalts र अरूलाई।

एल्यूमीनियम को सानो रकम आवश्यक जीवित जीव को कक्षहरू मा समावेश गरिएको छ। मश र समुद्र प्राणीहरू केही प्रजाति जीवनको लागि आफ्नो शरीर मा यो तत्व जम्मा गर्न सक्षम छन्।

स्वागत

संवाददाता ओक्साइड को एक पिघल को इलेक्ट्रोलीज द्वारा: एल्यूमीनियम को शारीरिक र रासायनिक गुण यो केवल एउटा तरिका प्राप्त गर्न अनुमति दिन्छ। तर, यो प्रक्रिया प्रौद्योगिकी जटिल छ। पग्लिने बिन्दु: अल _{2 3} हे यो सीधा इलेक्ट्रोलीज गर्न subjected छ प्राप्त छैन, यस कारण 2000 भन्दा ⁰ सी छ। निम्नानुसार त्यसैले अगाडि बढ्नुहोस्।

1. Mined bauxite।
2. केवल अल्युमिना छोडेर अशुद्धताओं तिनीहरूलाई Purified।
3. त्यसपछि cryolite पग्लियो।
4. ओक्साइड अतिरिक्त थपिएको थियो।
5. यो मिश्रण शुद्ध एल्यूमीनियम र कार्बन डाइअक्साइड दिन elekrolizuyut।

उपज: 99.7%। तथापि, प्राविधिक उद्देश्यका लागि प्रयोग गरिन्छ जो तयारी र संभवतः पनि क्लीनर धातु।

आवेदन

एल्यूमीनियम को यांत्रिक गुण त यसको शुद्ध रूप मा यसको प्रयोग गर्न राम्रो छैन। त्यसैले, यो पदार्थ मिश्र आधारित अक्सर प्रयोग गरिन्छ। त्यहाँ धेरै छन्, सबै भन्दा आधारभूत सकिन्छ।

1. Duralumin।
2. एल्यूमीनियम र मैंगनीज।
3. एल्यूमीनियम-म्याग्नेसियम।
4. एल्यूमीनियम र तामा।
5. Silumin।
6. Avial।

मुख्य फरक -, को पाठ्यक्रम तेस्रो-पक्ष एजेन्ट छ। सबै जग बस एल्यूमीनियम छ। अन्य धातु पनि सामाग्री थप टिकाउ, जंग प्रतिरोधी बनाउन, प्रशोधन मा प्रतिरोधी र pliable लगाउने।

त्यहाँ शुद्ध फारममा वा यसको यौगिकों (मिश्र) को रूप मा एल्यूमीनियम को आवेदन धेरै प्रमुख क्षेत्रहरु छन्।

1. दैनिक जीवनमा प्रयोग तार र पन्नी को निर्माण को लागि।
2. Glassware को उत्पादन।
3. विमान।
4. जहाज निर्माण।
5. निर्माण र वास्तुकला।
6. ठाउँ उद्योग।
7. रिएक्ट्र्स सिर्जना।

सँगै फलाम संग र एल्यूमीनियम मिश्र सबैभन्दा महत्त्वपूर्ण धातु -। यो आवधिक प्रणाली यी दुई प्रतिनिधि हो मानिसको हातमा भन्दा व्यापक औद्योगिक आवेदन पाएका छन्।

एल्यूमीनियम हीड्राकसीड को गुण

हीड्राकसीड - सबै भन्दा साधारण मिश्रित एल्यूमीनियम खेल्छ जो। यो amphoteric - यो रासायनिक गुण धातु नै भनेर जस्तै हो। यसले एसिड र alkalis दुवै संग प्रतिक्रिया गर्न, एक दोहरी प्रकृति खेती गर्न सक्षम छ भन्ने हो।

आफै गरेर, एल्यूमीनियम हीड्राकसीड - सेतो gelatinous precipitate। यो एक क्षार वा सजिलो एल्यूमीनियम नुन फारम प्राप्त अमोनियम हीड्राकसीड। एक एसिड संग हीड्राकसीड को प्रतिक्रिया मा संवाददाता सामान्य नुन र पानी पैदावार। - सोडियम tetragidroksoalyuminat ना [अल (OH) _4]: प्रतिक्रिया एक क्षार संग आय भने, गठन एल्यूमीनियम hydroxo जो यसको समन्वय नम्बर 4 उदाहरण हो।